第二章元化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课后练习能力提升高二上学期（鲁科版2019选择性必修一）.docx

第二章元化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课后练习能力提升（人教版2019选择性必修一）练习一、单选题，共12小题1下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B自发反应在任何条件下都能发生C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同2已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的H、S 判断正确的是（ ）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0， S03下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程，判断正确的是ABCD4已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H<0B2CO(g)=2C(s)+O2 (g) H>0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>05下列说法正确的是A反应的B、的反应在温度低时不能自发进行C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D反应 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应6下列对化学反应方向的叙述正确的是A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的7关于反应，下列说法不正确的是A焓变，熵变B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行8关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) H<0，下列说法正确的是Av(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态B该反应的 S<0，所以任何条件下均不能自发进行C该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2D标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo19下列表述正确的是（ ）A需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应B焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多10已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应H0且S0，因此该反应任何温度下都不能自发进行B一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应C其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）A温度B压强C焓变D熵变12下列说法中正确的是A、的反应在低温时不能自发进行B反应：，在高温时能自发进行C增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大二、非选择题，共5小题13在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生如下可逆反应： H0，实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。该反应的S_0(填“”或“”)，该反应在_(填“低温”或“高温”)条件下可自发进行。14试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)水蒸气冷凝成水_；(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)_；(3)乙烯聚合成聚乙烯_(4)N2O4(g)2NO2(g)_15判断下列4个反应在什么条件下能自发进行？(1)_(2)_(3)_(4)_16化学反应方向的判断(1)_反应一定能自发进行。(2) _反应一定不能自发进行。17一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化_(判断对错)试卷第3页，共3页参考答案1C【详解】A反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故B错误；CG=H-TS0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，所以由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，故C正确；D熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误；故选C。2C【详解】由反应可知，气体体积增大，则S0，G=H-TS0，反应在高温时才能自发进行，则H0，所以H0，S0。故选C。3C【详解】同一物质由固态变为气态的过程需要吸收热量，体系的熵增加，所以，故选C。4A【详解】A该反应H<0，S>0，任何温度下都自发，故A正确；B该反应H>0，S<0，任何温度都不自发，故B错误；C该反应H<0，S<0，低温自发，故C错误；D该反应H>0，S>0，高温自发，故D错误；故选：A。5D【详解】A由气体转化为液体，体系无序程度减小，A项错误；B、的反应在任何温度下均可自发进行，B项错误；C分别用焓判据、熵判据判定同一个反应的自发性，可能会出现相反的判断结果，二者均不能单独作为反应的自发性判据，C项错误；D该反应是吸热反应，根据焓判据不能判断反应是自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于焓增效应，D项正确；故选D。6A【详解】A.对于H0，S0的反应，室温下不能自发进行，在高温下有可能自发进行，A正确；B.熵增加有利于反应的自发进行，对于熵减小的反应，若H0，在常温下可能会自发进行，B错误；C.非自发反应在一定情况下也可能会发生，C错误；D.放热反应不一定都是自发的，对于吸热反应，若S0，在高温下是自发进行的，D错误；故合理选项是A。7C【详解】A氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应是一个放热的熵减反应，A项正确；B该反应是一个自发的氧化还原反应，可以把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，B项正确；C是否能观察到有水生成除了与反应能否自发进行有关外，还与反应的速率有关，观察不到有水生成，不能说明该条件下反应不能自发进行，C项错误；D使用合适的催化剂，有可能使氢气和氧气在常温常压下快速反应，D项正确；答案选C。8D【详解】A可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但选项中未指明是正反应还是逆反应，故A错误；B该反应前后气体的物质的量减小，所以S<0，且该反应H<0，所以当处于低温状态时H-TS可能小于0，反应可以自发进行，故B错误；C若原电池以碱溶液为电解质，则负极产物为碳酸根，故C错误；D标准状况下生成11.2 L CO2，即生成0.5molCO2，则消耗0.15molO2，该反应中O2为唯一氧化剂，O元素化合价由0价变为-2价，所以转移3mol电子，故D正确；综上所述答案为D。9D【详解】A选项，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，比如碳点燃，不需要加热的反应一定是放热反应，比如氯化铵和Ba(OH)28H2O，故A错误；B选项，通常焓减小的反应通常是自发的，但也有是非自发的，判断自发与非自发一定用自由能综合判断，故B错误；C选项，因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，而要复合判断自由能来判断，故C错误；D选项，等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，硫蒸气能量高，燃烧放出的热量多，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】放热反应与吸热反应与反应条件无关，只与初始态的能量有关。10B【详解】AHTS<0的反应可自发进行，该反应H0且S0，高温条件下可以自发进行，故A错误；BHTS<0的反应可自发进行，由反应的H=+185.57 kJmol1，能自发进行，原因是S>0，故B正确；C催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故C错误；DHTS<0的反应可自发进行，放热反应既可能自发也可能不自发，吸热反应既可能自发也可能不自发，故D错误；故选B。11C【详解】反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3kJ/mol，H<0，且S<0，而反应能自发进行，说明H- TS<0，焓变对反应的方向起决定性作用。故选C。12B【详解】A.HTS<0的反应可自发进行，则H<0、S<0的反应在低温时能自发进行，A项错误；B. 对于反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，H>0、S>0，则高温下HTS<0，能自发进行，B项正确；C. 平衡常数K只与温度有关，与压强无关，C项错误；D. 增大反应物浓度，使活化分子数目增加，则反应速率增大，但活化分子百分数不变，D项错误；答案选B。【点睛】由吉布斯自由能公式可知，只有当G=H-TS0时，才是自发反应当H0；S0，任意温度下都是自发反应当H0；S0，低温下自发反应当H0；S0，高温下自发反应当H0；S0，任意温度下都不能自发反应。13 低温 【详解】根据热化学方程式 H0可知，正反应是气体体积减小的放热反应，因此该反应的；由于时反应自发进行，所以该反应在低温条件下可自发进行。14(S0 S0 S0 )S0 【详解】(1)同一物质的熵与其聚集状态有关：S(g)S(1)S(s)，所以水蒸气冷凝成水，熵值减小，即S0；(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应过程中生成气体，熵值增加，即S0 ；(3)乙烯聚合成聚乙稀，有气体反应生成固体，熵值减小，即S0；(4)N2O4(g)=2NO2(g)正反应为气体体积增大的反应，熵值增加，即S0。点睛：明确熵变的判断方法是解题关键，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)S(l)S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大熵值越大，体系的混乱程度越大。15任何温度下都能自发进行 任何温度下都不能自发进行 低温下能自发进行 高温下能自发进行 【分析】G=H-TS小于0的反应一定能自发进行。【详解】(1)H0，S0，则G=H-TS一定小于0，所以在任何温度下都能自发进行。(2) H0，S0，则G=H-TS一定大于0，所以在任何温度下都不能自发进行。(3) H0，S0，则当温度较低时G=H-TS小于0，所以在低温下能自发进行。(4) H0，S0，则当温度较高时G=H-TS大于0，所以在高温下能自发进行。【点睛】T是开氏温度，是正值。16放热的熵增加 吸热的熵减小 【详解】略17【分析】有的固体受热时会直接升华为气体。【详解】一定压强下，不是所有物质在温度变化时都能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故这种说法是错误的。【点睛】本题考查了物质的物理变化，注意物质性质变化的一般规律和特殊现象，注意把握碘的升华的特点。答案第7页，共1页