第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测与复习新学期同步练习能力提升（人教版2019选择性必修一）练习一、单选题，共12小题1下列方程式中，正确的是A工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2 B次氯酸的电离方程式： HClO= H+ClO-C向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO+Ba2+OH- =BaCO3+H2OD硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O2下列有关除杂的实验操作不合理的是A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶3常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是A0.1mol/L醋酸溶液pH=3B向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D完全中和25mL0.1molL-1醋酸溶液需要25mL0.1molL-1NaOH溶液4已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数D1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA5下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A在加入铝粉能产生的溶液中：、B能使紫色石蕊变红的溶液：、C含有大量的溶液：、D1 molL1 溶液中：、6常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010 -13molL -1，该溶液可能是 盐酸氯化铵水溶液硝酸钠水溶液硫酸氢钠溶液ABCD7一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3H2O+H+，下列说法正确的是A稀释溶液，平衡正向移动， 增大B通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小C加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D升高温度，增大8下列物质属于弱电解质的是ANH3BHCOOHCNaHCO3DCH3CH2OH9用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列有关说法错误的是A移取20.00待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚溶液B用标准溶液润洗滴定管23次C用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，对实验结果没有影响D滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，测得溶液浓度偏大10常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是A滴定前的电离度约为1%B图1表示醋酸的滴定曲线C达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a<bD滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂11下列“类比”合理的是APCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HClBFeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3CNa2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3DAgCl难溶于水，故AgF难溶12在1L0.01molL-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01molL-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.810-6mol2L-2)A有MgCO3沉淀析出B无MgCO3沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是MgCO3二、非选择题，共5小题13(1)0.1 molL-1 NH4Cl溶液呈_性(填“酸”“碱"或“中”)；(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度_HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。14沉淀溶解平衡状态(1)定义：在一定条件下，当难溶固体_的速率与_的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。(2)表示方法：如的沉淀溶解平衡可表示为_。15结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：.温度为 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)=10-amolL-1，c(OH-)=10-bmolL-1，已知：ab=12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 Kw=_。(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为_。.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =_。(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是_。16常温下，浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：NH4NO3溶液 盐酸 氨水NaCl溶液(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(3)若将和的溶液混合后恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。17I.厨房中有下列用品：食盐小苏打纯碱食醋(主要成分为醋酸)。(1)主要成分属于酸的是_(填序号)；(2)水溶液呈碱性的是_(填序号)；(3)食盐在水中的电离方程式是_。II.(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子_，该反应的离子方程式为_。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为_。(5)纯碱中含有少量NaCl。取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是_%(保留1位小数)。试卷第5页，共5页参考答案1C【详解】A工业制备粗硅是利用二氧化硅与C在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C Si+2CO ，故A错误；B次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式： HClOH+ClO-，故B错误；C向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3反应生成氢氧化钠、碳酸钡和水，离子方程式为：HCO+Ba2+OH- =BaCO3+H2O，故C正确；D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合反应生成硫酸铁和水，题中反应电荷不守恒，正确的离子反应方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故D错误；答案选C。2D【详解】AMg(OH)2和H+反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3，A项正确；BNa2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，B项正确；C碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英，C项正确；D能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，D项错误；故选：D。3D【详解】A0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；B向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；C等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；DNaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；综上所述答案为D。4D【详解】A虽然16.25 g FeCl3为1mol，但Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体，胶体粒子数应小于0.1 NA，A错误；BFe3+在水溶液中会发生水解，所以Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C24 g 镁为1mol，含12mol质子，27 g铝为1mol，含13mol质子，二者质子数不同，C错误；DK2Cr2O7被还原为Cr3+时Cr元素化合价由+6价变为+3价，1 mol K2Cr2O7中含有2molCr，所以转移电子数为6NA，D正确；综上所述答案为D。5B【详解】A加入铝粉能产生的溶液可能是酸，可能是碱，在两种状态下都不能共存，故A不符合题意；B能使紫色石蕊变红的溶液，说明是酸溶液，离子都大量共存，故B符合题意；C与发生氧化还原反应，则C不符合题意；D与发生双水解而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6A【分析】常温下，纯水正常电离出的c(H+)=1.010 -7molL -1，该溶液中水电离出来的c(H+)=1.010 -13molL -1，说明水的电离受抑制，水的电离方程式为：。【详解】盐酸在水中自身电离出大量H+，会使水的电离平衡往逆向移动，水的电离受抑制，符合题意；铵根离子会结合水电离出的氢氧根，使水的电离平衡往正向移动，促进水的电离，不合题意；硝酸钠自身的硝酸根和钠离子不消耗水中的氢离子或氢氧根，对水的电离无影响，不合题意；硫酸氢钠在水中电离出氢离子，会使水的电离平衡往逆向移动，水的电离受抑制，符合题意；正确，所以A正确；答案选A。7D【详解】A由水解方程式可知，为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动， 不变，A错误；B平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变，B错误；C加入少量NaOH固体，则溶液中H+浓度减小，导致平衡正向移动，溶液pH增大，C错误；D由于盐类水解反应是一个吸热反应，故升高温度，化学平衡正向移动，则c(H+)增大，c()减小，故增大，D正确；故答案为：D。8B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此判断。【详解】ANH3不能自身电离，是非电解质，A不符合；BHCOOH溶于水部分电离，属于弱电解质，B符合；CNaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，C不符合；DCH3CH2OH不能自身电离，是非电解质，D不符合；答案选B。9A【详解】A用硫酸滴定碳酸氢钠溶液，由于二氧化碳溶于水，使溶液呈酸性，因此指示剂用甲基橙，故A说法错误；B滴定前，用标准液润洗滴定管23次，否则酸式滴定管中的残留的水会造成硫酸的浓度偏小，使测定的碳酸氢钠溶液的浓度偏大，故B说法正确；C用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，锥形瓶中的溶质不变，不影响碳酸氢钠的物质的量，对实验结果没有影响，故C说法正确；D滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，消耗标准液的体积增大，测得碳酸氢钠溶液浓度偏大，故D说法正确；答案为A。10A【详解】A图2溶液起始，即0.1000的醋酸溶液，即c(H)1.0103molL1，电离度，故A正确；B酸的浓度为0.1000，图1溶液起始，说明为盐酸，故B错误；C达到B点状态时，图二若b为20.00mL，则恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，而D为中性，因此达到D点状态时，故C错误；D滴定溶液达到滴定终点时溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误。综上所述，答案为A。11C【详解】APCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N为3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故A不合理；BFeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中生成Fe(OH)3和NH4Cl，故B不合理；CNa2OCO2 Na2CO3，则Na2SCS2 Na2CS3，故C合理；DAgCl难溶于水，而AgF可溶，故D不合理。综上所述，答案为C。12B【详解】在1L 0.01molL-1 MgCl2溶液中，加入1mL 0.01molL-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01 molL-1，c(CO)=110-5 molL-1，c(Mg2+) c(CO)0.01 molL-1110-5 molL-1=110-7 mol2L-2KspMg(OH)2，所以无沉淀析出，故选B。13酸 【详解】(1) NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子结合水电离的氢氧根生成一水合氨，溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，故呈酸性。(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，而HSO的电离使溶液呈酸性，HSO的水解使溶液呈碱性，故的电离程度大于水解程度。【点睛】盐的水解规律，谁强显谁性，同强显中性。14溶解 离子结合生成难溶固体 【详解】略1510-12 10-a mol/L 1.610-5(molL-1)3 Cu2+ 【详解】(1)溶液中水的离子积Kw=c(H+)c(OH)=10a10b=10(a+b)=1012；故答案为：1012；(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH)=10bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=c(H+)c(OH)=1012，该NaOH溶液中由水电离出的c水(OH)= c水(H+)=；故答案为：10amol/L；(3)由图象可知，当c(SO)=410-2mol/L时，c(Ag+)=210-2mol/L，则Ksp=c2(Ag+)c(SO)=410-4410-2= 1.610-5 (molL-1)3，故答案为：1.610-5；(4) 金属离子开始沉淀时的 pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案为：Cu2+。16 小于 【详解】(1)含弱酸的酸根或弱碱的阳离子的盐可以发生水解，所以只有NH4NO3可以发生水解；(2) NH4NO3溶液中，NO3-离子浓度最大，NH4+因为水解浓度略小于NO3-，水解显酸性，所以，故离子浓度由大到小的顺序为：；(3) 盐酸和氨水恰好反应时生成NH4Cl，水解显酸性，若反应后呈中性，则氨水过量，故混合前盐酸的体积小，混合前的体积小于的体积。17 NaCl=Na+Cl- +2H+=H2O+CO2 AgNO3 Ag+Cl-=AgCl 88.3% 【详解】I.食盐主要成分是氯化钠，属于盐；小苏打主要成分是碳酸氢钠，属于盐；纯碱主要成分是碳酸钠，属于盐；食醋主要成分是醋酸，醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。(1)主要成分属于酸的是食醋，答案：；(2)氯化钠属于强酸强碱盐，水溶液呈中性；碳酸氢钠属于多元弱酸的酸式盐，由于水解程度大于电离程度，所以水溶液显碱性；碳酸钠属于弱酸强碱盐，水溶液显碱性；食醋主要成分为醋酸，水溶液显酸性，所以水溶液显碱性的是小苏打、纯碱，答案：；(3)氯化钠属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na+Cl-，答案：NaCl=Na+Cl-；II.(4)检验混合物中的Cl-、，向第一支试管中加入稀盐酸，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2；要检验溶液中的Cl-，为排除杂质离子的干扰，先加入足量稀硝酸进行酸化，再加入AgNO3溶液，观察到白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，答案：；+2H+=H2O+CO2；AgNO3；Ag+Cl-=AgCl；(5)纯碱中含有少量NaCl，取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，CO2的物质的量n=0.05mol，由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=0.05mol，则m(Na2CO3)=0.05mol106g/mol=5.3g，所以样品中纯碱的质量分数=100%=88.3%，答案：88.3%。答案第7页，共7页