重组优化卷2016高考化学复习考点1物质的量练习.doc

考点1物质的量1(2015·课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2(2015·课标全国，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA3(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子1(2014·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子3(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA4(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA5(2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA6(2013·课标全国，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N07(2013·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子8(2013·上海化学，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/149(2013·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()10(2013·大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等11(2014·上海化学，11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)增大、c(H)减小12正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014·课标全国，12D)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·大纲全国卷，6C)(3)配制溶液()(2014·山东理综，10A)(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014·广东理综，9A)(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液()(2014·广东理综，9D)(6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014·课标全国，12A)(7)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011 mol·L 1的目标分子()(2014·浙江理综，7C)(8)配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013·福建理综，10C)(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013·天津理综，4B)(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013·山东理综，11C)13(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。1(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 g·mol1B1 mol BPA中含有6.02×1023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2(2014·福建福州期末质检，8)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是()A标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B48 g臭氧中的原子数C常温常压下6 mL水的原子数D1 L 1 mol·L1的氨水中的离子数3(2015·江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NAC1 L 0.1 mol·L1的氨水中有0.1NA个N原子D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA4(2014·河北石家庄一次质检，16)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.>>> B>>C>>> D>>>5(2015·山东泰安期末，5)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.01×1023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同6(2015·广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子B常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子C1 L 0.1 mol·L1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子D27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子7(2015·陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 mol·L1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA8(2015·山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.2 mol·L1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA9(2015·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.10(2014·江西南昌调研，4)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数比为12C混合气体中，12CO与14CO质量比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度比为141511(2015·江西五校二次联考，6)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A将标准状况下 22.4 L NO与11.2 L O2混合后的体积约为 22.4 L B1 L 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA C标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于 3NA D含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA12(2015·江西南昌调研，4)合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol113(2015·河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA14(2015·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中，含S2的数目为0.1NAB在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC1 molCH3(甲基)中含有9NA个电子D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA15(2015·山东德州期末，16)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液16.(2014·陕西咸阳一模，2)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()18 g H2O中含有的电子数和中子数均为10NA标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子1 mol Cl2和过量Fe反应转移电子2NA个6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子15 g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个A B C D17(2015·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.01×1023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：<<<B质量：<<<C物质的量：<<<D氢原子数：<<<18(2015·山东济宁期末，8)在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是()A若Y是C4H8，则X可能是N2B分子数目：XZ2YC若X是O2，则Z不可能是CO2D气体密度：XZ2Y19(2015·海口质检，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L120(2015·晋商四校联考，15)在t 时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w×100%B溶质的物质的量浓度c mol·L1C溶液中c(OH)mol·L1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w21(2014·江西南昌调研，19)实验室要求配制500 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液。请回答下列问题；(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O_g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。A调整零点B将游码移到刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。(4)若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?A定容时加水时超过刻度线：_。B洗涤液未移入容量瓶：_。C容量瓶内壁附有水珠而未干燥：_。D定容时俯视刻度线：_。考点专练1物质的量【三年高考真题演练】2015年高考真题1CA项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol1和18 g·mol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L×0.5 mol·L11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。2CA项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。3AA项，HO和D2O的摩尔质量都为20 g·mol1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。4DA项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，与足量的H2O反应生成0.5 nA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2nA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e，正确。两年经典高考真题1AA项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。2BA项，1 mol甲苯的苯环上含5nA个CH键，甲基上含3nA个CH键，共含有8nA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，错误；D项，n(Fe)1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA个SO2分子，错误。3DA项，Fe2和I都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。4DA项，根据化学方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2计算可知，0.2 mol Fe反应生成的H2分子数目为NA，错误；B项，NaOH溶液中由水电离出的OH数目等于溶液中的H数目，即有n(OH)水电离n(H)溶液1013 mol·L1×1 L1013 mol，则水电离出的OH离子数目为1013NA，错误；C项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2，当消耗1 mol O2时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4 mol N2转移15 mol 电子，则生成28 g N2(即1 mol)时，转移电子的物质的量为：3.75 mol，即3.75NA，正确。5CA项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2 NA，错误。6BA项忽视了NaAlO2溶液中的水也含有氧原子，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数1××62个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。7AA项，8 g O2含有的电子数为×16nA4nA，正确；B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L1的氨水中NH的数目远小于0.1nA个；C项，在盐酸中不含有HCl分子，错误；D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。8B1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A项错误(应该为3aNA/14)；B项正确；C项没有给出氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。9BA项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。10C依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol1，14N2的摩尔质量为28 g·mol1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；CO和N2分子中所含质子数相同，n，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。11B饱和澄清石灰水中加入CaC2，发生反应：CaC22H2OCa(OH)2CHCH，恢复到原温度后，Ca(OH)2的溶解度不变，仍为饱和溶液，故c(Ca2)、c(OH)均保持不变，B项正确。12(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)(8)(9)×(10)×13解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)×2n(Al3)×3n(OH)n(CO)×2，则2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50×103 moln(OH)7.50×103 mol×21.50×102 moln(OH)n(CO)(1.50×102 mol)(2.50×102 mol)35。【两年模拟试题精练】1DBPA在标准状况下不是气体。2CA项，标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为3 mol；C项，常温常压下6 mL水约为6 g，物质的量为 mol，则原子的物质的量为1 mol；D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在。3CClO会发生水解，1 L 1mol·L1的NaClO溶液中ClO的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。4CCl2和HI发生反应Cl22HI=2HClI2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的；NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零，氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变；NO和O2发生反应2NOO2=2NO2，又2NO2N2O4，反应后气体分子数减小，且小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为>>>，本题选C。5B根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6B标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16 g O3中所含氧原子的物质的量为1 mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。7C1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为：×2×NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为×2×NA0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即×NANA，D项正确。8CA项忽视了CH3COO的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为×3NA1.5NA，C项正确；100 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。9Da g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。10D14CO与12CO的混合气体的平均相对分子质量为29，说明二者在混合气体中的比值是11，A、B两项错误；C项，混合气体中14CO与12CO质量比为1514，错误；D项，等体积的14CO与12CO密度比等于质量比，即为1514，正确。11CA项，NO与O2混合后正好完全反应生成1 mol NO2气体，但由于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4 L，错误；B项，铝离子水解使离子数目增多，另外溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故1 L 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数大于NA，错误；C项，标准状况下水是非气态，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，所含原子个数大于 3NA ，正确；D项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，盐酸不能完全反应，所以 Cl2的分子数小于NA，错误。12D根据反应方程式4NH35O24NO6H2O可知，当1个NH3完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气(即 mol)完全反应时转移电子数X mol×NA×5，从而可计算出NA mol1，D项正确。13DA项，8 g O2含有的电子数为：×16×NA mol14NA，正确；B项，MgO、Mg3N2中Mg均显2价，0.5 mol Mg完全反应转移NA电子，正确；C项， 分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键，则14 g该烃中含有的碳碳双键的数目为×NA mol1，正确；D项，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol·L1，则1 L该溶液中OH的数目为0.1NA，错误。14CA项，S2发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，N2和H2的反应是可逆反应，得到NH3的分子数小于2NA，错误；D项常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。15D实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。16C18 g H2O中含有电子数为10NA，中子数为8NA，错误；SO2与O2得到SO3的反应为可逆反应，错误；1 mol Cl2与过量的Fe反应转移的电子数为2NA，正确；熔融状态下KHSO4电离出的阳离子只有K，正确；15 g乙烷所含的极性共价键为3NA，错误。17C6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：<<<，A项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol13.4 g，质量：<<<，B项正确；物质的量大小顺序为<<<，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol×41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol×20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol×30.6 mol，氢原子数：<<<，D项正确。18D由题给条件知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)V(Z)2V(Y)，由阿伏加德罗定律知，n(X)n(Z)2n(Y)，即N(X)N(Z)2N(Y)，B项正确；由质量、摩尔质量、物质的量之间的关系知A、C项正确；由密度、质量、体积之间的关系知D项错误。19D注意混合溶液分成了两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) mol·L1。20CA项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为 g·mL1，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为w×100%，错误；B项，a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度为c mol·L1，错误；C项，溶液中c(NH) mol·L1，根据溶液呈电中性，可知c(OH)c(H)c(NH)，则溶液中c(OH) mol·L1c