重组优化卷2016高考化学复习考点6氧化还原反应的综合应用练习.doc

考点6氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定1(1)2015·安徽理综，27(2)请配平反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(2)2015·江苏化学，20(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。2(2015·课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁1(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6×105NA2(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L，NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL32014·重庆理综，11(1)(2)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。4(2014·高考试题组合)(1)2014·天津理综，7(6)KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(2)2014·天津理综，10(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。 (3)2014·上海化学，28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(4)2014·课标全国，27(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。52014·江苏化学，20(2)(3)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。6(2014·江苏化学，21B)磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2 。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中 的Fe2，离子方程式如下： Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。 若滴定x mL滤液中的Fe2，消耗a mol·L1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2)_mol·L1。 为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_(填序号)。A加入适当过量的H2O2溶液B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节溶液pH77(2013·福建理综，24节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。8(2013·北京理综，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1根据表中数据解释步骤的目的_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。1(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D2(2014·山东济南期末，5)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，氧化产物比还原产物多2 mol时转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g 铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD将100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA3(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO2>HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为524(2014·河北石家庄一次质检，12)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53 B54 C11 D355(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH6(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A转移0.5 mol电子B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 molD氧化剂与还原剂物质的量之比为187(2015·山东潍坊期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2或SO，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S8(2015·安徽合肥调研，6)H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列推断不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D反应中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子9(2015·江苏南京一模，15)24 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D510(2014·湖南长沙一模，4)已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数，则它们之间的关系错误的是()Ac4g10h Bcb2d3fC2d3f3g8h Dacdf11(2015·江苏盐城期末，7)已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是()A1 mol氧化剂得到3 mol电子B氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C参加反应的HNO3中20%作氧化剂D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1412(2015·甘肃兰州调研，9)在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IOI2)；乙：H2O2(H2O2H2O)；丙：FeCl3(Fe3Fe2)；丁：K2Cr2O7(Cr2OCr3)。用浓度均为0.1 mol·L1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为()A甲>乙>丙>丁 B乙>丙>丁>甲C丁>甲>乙>丙 D丙>乙>甲>丁13(2015·宁夏银川期末，13)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1C1 mol LiAlH4在125 时完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H214(2015·陕西西安八校联考，11)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是()AN2 BN2O CNO DNO215(2015·河南八市三次联考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.80Cp0.60 Dn31.2016(2015·晋商四校联考，16)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A16 B17 C211 D162517(2015·湖北黄冈调研，13)已知3NaClO2NaClNaClO3。在某温度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是()A若产物中1，则在较低温度下反应，消耗22.4 L氯气B若产物中1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠C改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 molD理论上，上述反应中转移电子最多为1 mol18(2015·山东烟台期末，15)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L1NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中NO的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol标准状况下生成NO的体积为 L与合金反应的硝酸的物质的量为() molA5项 B4项 C3项 D2项19(2014·吉林长春一次调研，17)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol·L1，稀硝酸的浓度为2 mol·L1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A0.244 L B0.448 LC0.672 L D0.896 L20(2015·宁夏银川调研，12)已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()Ab点时KI恰好反应完全Bbc过程中，被氧化的为BrC当n(KBrO3)4 mol时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol21(2014·河南洛阳统考，24)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，常温下是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11 。(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下图所示：写出电解时发生反应的化学方程式：_，NaClO2溶液与NCl3溶液的反应中，氧化剂是_(填化学式)。ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的_倍。(2)产品中ClO2含量的测定：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体(未净化)通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O，假设通入的气体中其他成分不与I2、S2O反应)，共用去V mL硫代硫酸钠标准溶液。写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：_；滴定终点的现象是_；通过计算可得通入的气体中m(ClO2)_(用含c、V的代数式表示)。考点专练6氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定【三年高考真题演练】2015年高考真题1解析(1)考查氧化还原反应的配平方法。(2)SO将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO2NO22OH=SO2NOH2O。答案(1)124212(2)SO2NO22OH=SO2NOH2O2解析(1)由KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反应中，KCO3CO2，则KClO3作氧化剂；Na2O3Na2O4，则Na2SO3作还原剂，根据电子守恒，n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制备ClO2的流程图可知， 电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备ClO2的流程图可知，NaClO2和NCl3两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；COCO2，C3H3C，因此溶液X中大量存在的阴离子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3，而与ClO2不反应，正确。(3)ClO2与KI溶液反应时，CO2C，2II2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。步骤V反应中，I22I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得关系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 mol·L1×20.00 mL×103 L/mL2×103 mol，则n(ClO2)2×103 mol×2/104×104 mol，m(ClO2)4×104 mol×67.5 g·mol10.027 00 g。(4)亚氯酸盐(ClO)具有氧化性，应选用还原剂将ClO还原为Cl。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b错误，c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。答案(1) 21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色0.027 00(4)d两年经典高考真题1C本题考查氧化还原反应。含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol÷2×198 g·mol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As3H2分解产生的氢气在标准状态下为0.03 mmol×22.4 L·mol10.672 mL；但题目中没有指明状态。转移的电子总数为0.18×103NA。2DA项，设该合金中铜物质的量为x，镁的物质的量为y得正确；B项，HNO3的物质的量为(50 mL×1.40 g/mL×63%)/63 g/mol0.7 mol，其物质的量浓度为14.0 mol/L，正确；C项，该合金失去电子总的物质的量为(0.010.02)mol×20.06 mol，NO2和N2O4的物质的量之和为0.05 mol。设NO2物质的量为a，N2O4物质的量为b得 NO2体积分数为80%，正确；D项，由反应过程中N原子守恒可知，存在如下关系：n(HNO3)n(NO2)2n(N2O4)n(NaNO3)即n(NaNO3)(0.70.040.02)mol0.64 mol，NaOH溶液的体积为0.64 L，D项错误。3解析(1)H2燃烧生成H2O。(2)B的化合价不变，NaBH4中H的化合价为1价，H2O中H的化合价为1价，二者发生氧化还原反应，其化学方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2，消耗1 mol NaBH4时，转移4NA个e。答案(1)H2O(2)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.408×10244(1)4KClO3KCl3KClO4(2)2NH4HSO22NH3·H2O2S(3)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(4)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O5解析(1)由图示反应原理，溶液里H2O中1价的H，Cl、Cu2没有参与氧化还原，即H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化。其他元素如O(O2被还原为2价氧)、Fe(Fe3与Fe2相互转化)、S(S2转化为S)的化合价均有变化。根据得失电子守恒可知，1 mol H2S转化为S单质时，需要氧气0.5 mol。欲不生成CuS，可以增加氧化剂O2的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使S2完全氧化为硫单质。(2)若H2S分解生成H2和S，气体体积比为11，由图示可知在高温下分解生成的两种气体的体积比为21，设硫蒸气的化学式为Sn，则有H2SH2Sn，由原子守恒得n2，配平即可。答案(1)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例(2)2H2S2H2S26解析(1)加热是为了加快反应速率。(2)滴定管检漏后，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗23次。6Fe2Cr2O，n(Fe2)6n(Cr2O)，有c(Fe2)×x mL6×a mol·L1×b mL，得c(Fe2) mol·L1。C项，温度过高，H2O2会分解，使Fe2氧化不充分，错误；D项，用氨水调节pH7，Fe2、Fe3均生成沉淀，错误。答案(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗23次AB7解析(1)在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还应有H2；根据题干信息，NaClO3与盐酸反应生成ClO2，结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知，NaClO3与盐酸反应除生成ClO2外还有Cl2，可写出化学方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用原子守恒推知，然后配平即可。(3)处理相同量的CN，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移2 mol e，1 mol ClO2Cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为52。答案(1)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.58解析(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O，在操作中，FeO·xFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Al3、Fe2、Fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量H2SO4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO和Fe2的化学计量数之比为15，然后观察配平。得MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(3)步骤中，加入过量KMnO4溶液目的是把Fe2氧化成易除去的Fe3。调节pH约为3，由表中数据分析，可知该条件使Fe3完全沉淀而Al3不被沉淀，从而达到分离Fe3和Al3的目的。(4)联想Cl2的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生Cl2来判断沉淀中有无MnO2。操作中加入MnSO4，紫红色消失，说明过量的MnO因加入MnSO4而被转化成沉淀，然后过滤，以除去MnO2保证产品的纯度。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO【两年模拟试题精练】1B结合氧化还原反应中化合价升降总值相等可知，反应中比例为15，反应中比例为12。2CA项，反应中碘酸钾中碘的化合价由5价降低至0价，所以I2既是氧化产物也是还原产物，当生成3 mol I2时，氧化产物为2.5 mol I2，还原产物为0.5 mol I2，则氧化产物比还原产物多2 mol时，转移5 mol电子即5NA，错误；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，通入氯气首先与I反应，即当Fe2参与反应时，I已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确；D项，Fe3不可能完全水解，且胶粒是许多氢氧化铁分子的集合体，错误。3D氧化性：PbO2>HMnO4，说明该反应是PbO2Mn(NO3)2Pb(NO3)2HMnO4，则有5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42H2O，D项正确；PbO2是氧化剂，A项错误；Mn(NO3)2中锰元素的化合价升高，被氧化，B项错误；1 mol PbO2参与反应得到2 mol e，C项错误。4A在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，一部分氮元素由3价升高为0价，被氧化，一部分氮元素由5价降低为0价，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50)0(3)53，本题选A。5CMn化合价：72，N化合价：35，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H，pH增大，A、B、D三项均错误。6D配平后各物质的化学计量数分别是2、16、2、2、5、8。从方程式知2 mol KMnO4参加反应，消耗HCl 16 mol，转移电子10 mol，当有0.1 mol KMnO4参加反应时，参加反应的HCl为0.8 mol，转移0.5 mol电子，A、C正确；由反应知氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为52，B正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为15，D错误。7D设固体的物质的量均为1 mol，根据得失电子守恒和硝酸铜的组成计算消耗HNO3(包括表现氧化性和表现酸性的HNO3)的量。A项，n(HNO3)2 mol mol mol。B项，n(HNO3)2 mol×2 mol mol。C项，1 mol CuS转化为CuSO4时，消耗n(HNO3) mol。D项，1 mol Cu2S转化为Cu(NO