四川省南充高中2013届高三化学第11次月考化学.doc

-1-南充高中高南充高中高20102010级高三第十一次月考级高三第十一次月考化化 学学 试试 卷卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器中盛有 0.1mol N2和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NABpH1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.1NAC标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD常温下，20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH离子数为 0.2NA2下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 说明烯烃与 H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B用 0.1000 mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图 2 曲线可确定的酸性最强C 图 3 表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，T1时，N2的转化率最高的是 b 点；且T1T2，K2K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D图 4 表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，其中 a 表示 CH3COOH 溶液3下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入 4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入 0.1mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快-2-B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 1mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2溶 液，产 生 白 色 沉 淀 后，再 滴 加 2 滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性 SC4将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是AKNO3盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2溶液B当电流计指针为 0 时，该反应达平衡，平衡常数K=0C若此时向 AgNO3溶液中加入 NaCl 固体，随着 NaCl 量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向 0向左偏转D若此时向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 固体，随着 NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向 0向左偏转5已知不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列各组离子在对应的溶液中能大量存在的是Aa 点：Na、NH4、SO42、CH3COOBb 点：NH4、Ca2、AlO2、ICc 点：Na、Ba2、Cl、CO32Dd 点：Fe3、Na、Cl、SO426某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是pH1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量相同pH 相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为 d、b、c、apH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液 pH7，则c(Na)2c(SO42)pH2的一元酸和pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)pH4，浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)ABCD-3-7增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是ADCHP 能发生加成、取代、消去反应B环己醇分子的核磁共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为 4:4:2:1C邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用 sp2杂化D1 mol DCHP 最多可与含 4 mol NaOH 的溶液反应二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）8（17 分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式_。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为 b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2g，若 b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是_；蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂能否用铁_（填“能”或“否”），原因是_。-4-（2）达到滴定终点时溶液的颜色变化为_。（3）若滴定用去cmolL1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数为_。（4）下列操作导致测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶。b盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗。c 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。d量取待测液，开始时平视、结束时俯视。9(14 分)有机物 A 是合成高分子树脂 G 和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：.（R1、R2、R3代表烃基）.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物 A 的相对分子质量为 164，燃烧 8.2 g 有机物 A，生成标准状况下 11.2 L CO2和 5.4 g H2O。则 A 的分子式是，A 中所含官能团的名称。（2）B 的结构简式为。（3）步骤的目的是。（4）DF 的反应类型是，F高分子树脂 G 的化学方程式是。（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH 溶液、。（6）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。.分子中除苯环外，无其它环状结构；.苯环上有两个处于对位的取代基；.能发生水解反应，不能与 Na 反应；.能与新制 Cu(OH)2按物质的量比 1:2 反应10（14 分）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。-5-（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得了重大进展，用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_ _CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O配平上述化学反应方程式。用单线桥标出电子转移的方向与数目。（2）高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO。750时，测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式为_。由 MgO 可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图 1，该电池反应的离子方程式为_。图 1图 2图 3（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积 CO2和 H2的混合气体(物质的量之比均为 13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2 转化为甲醇反应的H_(填“”“”“”或“”)。11.（13 分）A、B、C、D、E、F、G 代表七种位于元素周期表前四周期的原子序数依次增大的元素。已知：A 是周期表中原子半径最小的元素，A、D 位于同一主族。B 元素基态原子外围电子排布式为 nsnnpn+1，C 是地壳中含量最多的元素，F 与 C 位于同一主族。E 的最外层电子数是 C 的价电子数的一半。G 属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且 G 有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。请回答下列问题：-6-（1）D 的单质在 C 的单质中燃烧所得产物电子式为_，元素 G 的基态原子电子排布式为_，FC2的 VSEPR 模型是_。（2）用 D 的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液，单质 E、G 作电极构成原电池，E极的电极反应式是_。（3）B 的最高价氧化物对应的水化物为甲，D 的最高价氧化物对应的水化物为乙，E 的硫酸盐为丙。已知常温下甲、丙的水溶液 pH4，乙的水溶液 pH10，甲、乙、丙三种物质的水溶液中水的电离程度分别为1、2、3，则1、2、3的大小关系是_，丙的水溶液中水电离出的c(H)_mol/L。（4）0.5 mol 单质 A 在氧气中燃烧放出 142.9 kJ 的热量，则单质 A 燃烧热的热化学方程式。8（17 分）（1）。（2 分）（2）。（2 分）（3）；（2 分）。（2 分）（1），（1 分）。（2 分）（2）。（2 分）（3）。（2 分）（4）_。（2 分）9（14 分）（1），（1 分）。（2 分）（2）。（2 分）（3）。（2 分）（4），（1 分）。（2 分）-7-（5）。（2 分）（6）。（2 分）10（14 分）（1）C+K2Cr2O7+CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O（2 分）C+K2Cr2O7+（2 分）（2）。（2 分）。（2 分）（3）。（2 分）。（2 分）。（2 分）11.（13 分）（1），（2 分），（2 分）。（1 分）（2）。（2 分）（3），（2 分）。（2 分）（4）。（2 分）高 2010 级第 11 次月考化学参考答案-8-1、D2、D3、B4、C5、A6、B7、C8（17 分）（1）250mL 容量瓶（2 分）（2）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（2 分）（3）再次加热、冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g（2 分）211120()100160WWa（2 分）（1）否（1 分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是 Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2 分，答出一个原因即给 2 分）（2）溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2 分）（3）%280abc（2 分）（4）b d（2 分）（全对 2 分，对 1 个得 1 分，见错不得分）9（14 分）（1）C10H12O2（1 分）碳碳双键、羟基（2 分）（对 1 个得 1 分，见错不得分）（2）（2 分）（3）保 护 酚 羟 基，防 止 被 O3氧 化（2 分）（4）取 代 反 应（1 分）（2 分）（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2 分）（6）或或（2 分）10（14 分）（1）328H2SO43228（2 分）略（2 分）（2）2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3（2 分）Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（2 分）（3）（2 分）（2 分）（2 分）11.（15 分）（1）（2 分）；1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar 3d64s2）（2 分）；平面三角形（1 分）（2）2Al8OH6e2AlO24H2O（2 分）（3）123（2 分）、1104（2 分）；(5)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol（2 分）；