江苏省响水中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

-1-江苏省响水中学江苏省响水中学 20152015 年秋学期高一年级期中考试年秋学期高一年级期中考试化化学学试试题题考生注意：考生注意：1试卷分值 100 分，考试时间为 75 分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Ca 40Mn55第第卷卷（共（共 6060 分）分）选择题（本题有选择题（本题有2020小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共6060分，每小题分，每小题只有一个只有一个选项符合题意）选项符合题意）1.23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U 说法正确的是A23592U 原子核中含有 92 个中子B.23592U原子核外有 143 个电子C23592U的质量数为 92D.23592U 与23892U互为同位素2.在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是A有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡CCaCO3难溶于水，所以 CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3.下列物质的分类不正确不正确的是A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱DNaHSO4、CuSO4和 KMnO4都属于盐4.下列物质，属于电解质又能导电的是A铜B NaCl 固体C氨水D熔融 BaSO45.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是A氯化铁溶液B 石灰乳C氢氧化铁胶体D油水混合物6.下列反应中，属于氧化还原反应但不不属于置换反应的是ACuOH2CuH2OBCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCFe2O33CO2 Fe3CO2DNa2CO3 SiO2Na2SiO3CO2-2-7.容量瓶上标有的是温度 浓度 物质的量规格 刻度线 酸式或碱式ABCD8.下列有关化学实验操作正确的是9.对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有 ClC加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有 SO4210.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关下列关于金属元素焰色反应说法正确的是A焰色反应为化学变化B用完的铂丝用稀硫酸清洗C可用焰色反应区别 NaCl 和 KCl 溶液D焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11.为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是过滤加过量的 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液 蒸发结晶ABCD12.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A标准状况下，22.4L 氦气所含有的原子数目为 2NAB常温常压下，3.36 L 氯气所含分子数为 1.5 NAC标准状况下，2.24L 水中含有 0.2NA个氢原子D2.3 Na 与氧气完全反应，失去电子的数目为 0.1NA13.将 20 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 A 加水稀释至 100mL 的溶液 B。下列溶液中，与 B 溶液中Cl的物质的量浓度相同的是A.20 mL 0.5 mol/L KCl 溶液B.200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C.100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D.50 mL 0.2 mol/L HCl 溶液-3-14.100mL 某盐的溶液中含有 Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，若 Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl为 0.4 mol,则 SO42物质的量为A 0.2 molB0.3molC3.0 mol/LD2.0 mol/L15.下列物质在水中的电离方程式正确的是A.Na2CO3=Na2+CO32-B.NaHCO3=Na+HCO3-C.KClO3=K+Cl-+3O2-D.H2SO4=H+SO42-16.能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，AMg2+、SO42、K+BClO、Na+、ClCCu2+、NO3、NH4+DAg+、NO3、I17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH Cu2+=Cu(OH)2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC氯气通入氢氧化钠溶液中制 84 消毒液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO32H+=Ca2+H2OCO218.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量的NaOH溶液B.加入适量盐酸C.加热分解D.加水溶解，通入CO219.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A.钠在烧杯底部四处游动B.钠停留在苯层中无气体放出C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生20.下列说法正确的是A敞口久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去 Cl2中少量的 HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2，应密封保存D除去 CO2中少量的 HCl 的方法是将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶21.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因是-4-A.有色布条被空气中的氯气漂白B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉溶液跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:(1)3Cl22NH3=N26HCl(2)HClNH3=NH4Cl（氯化氢遇氨气产生白烟）。下列说法错误错误的是A反应(1)(2)中 NH3都显还原性B该反应中 Cl2显强氧化性C反应(1)属于置换反应D生成 2mol N2时转移 12mol 电子23.在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，用含 HCl 2mol 的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，用 43.5 g 的 MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得 Cl2的物质的量A.和一样多B.比多C.比多D.无法比较第第卷卷（共（共 3131 分）分）非非选择题选择题24（5 分）选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上。A萃取分液B分液C蒸发结晶D冷却结晶E蒸馏F过滤除去食盐水中的泥沙：分离汽油和水的混合物：从溴水中提取溴：分离酒精(沸点为 78.1)和甲苯(沸点为 110.6)两种液体有机物从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾25（4 分）根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充 到 对 应 的 横 线 上。(A)液氯(B)次氯酸(C)氯化氢(D)过氧化钠(E)氯酸钾（F）漂白粉(G)葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是_，（2）属于单质的是_，（3）属于含氧酸的是_，（4）属于非非电解质的是。26（4 分）归纳整理是学习化学的重要方法之一。写出下列反应方程式（标明反应条件）（1）工业制氯气：（2）工业制盐酸（HCl）：（3）工业制漂白粉：-5-（4）工业制金属钠：27（4 分）写出下列反应的离子方程式离子方程式（标明相应的反应条件）（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：（2）实验室制取氯气：（3）过氧化钠投入水中：（4）用小苏打治疗胃酸过多：28（4 分）氮化铝(AlN)可通过如下反应合成:N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目。（2）反应中氧化剂是，还原剂是。29（6 分）实验室要用氯化钠固体配制 490 mL 0.1molL-1的 NaCl 溶液，回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A500mL 容量瓶B玻璃棒C100mL 容量瓶D烧杯E药匙F天平G.洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_。（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是，（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是A称量时氯化钠固体放在右托盘中。B移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水。C移液后未洗涤烧杯。D定容时俯视容量瓶刻度线。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。（5）通过计算可得出可用托盘天平称取 NaCl 固体克。若用 2mol/L 的 NaCl 溶液配制应用量筒量取_mL 该溶液。30（4分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.2g 沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中无水碳酸钠的质量分数。（2）所用盐酸的物质的量浓度。-6-江苏省响水中学江苏省响水中学 20152015 年秋学期高一年级期中考试年秋学期高一年级期中考试化学参考答案化学参考答案选择题选择题1-5DBCDC6-10CCCCC11-15DDBBB16-20ACCDB21-23CAB非非选择题选择题24（5 分）FBAED25（5 分）（1）F（2）A（3）B（4）G26.（4 分）（1）2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2+Cl2（2）H2+Cl2点燃 2HCl（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2NaCl(熔融)通电 2Na+Cl227.（4 分）（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4）HCO3-+H+=H2O+CO228.（1）N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN 或 N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN（2 分）（2）氧化剂是N2，还原剂是C(2 分)29.（6 分）(1)C(2)胶头滴管(3)检漏(4)D(5)2.9克25mL30.（4分）解：（1）n(CaCO3)=0.2g/100gmol-1=0.002molCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO211211n(CO2)0.002moln(NaHCO3)n(NaCO3)0.002mol则：n(CO2)=0.002moln(NaHCO3)=0.004moln(Na2CO3)=0.002molm(NaHCO3)=0.004mol84gmol-1=0.336g原混合物中 w(Na2CO3)=(0.442g-0.336g)0.442g100=23.98（2）n(Na2CO3)总=(0.442g-0.336g)106 gmol-1+0.002mol=0.003molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2120.003moln(HCl)得 23e-失 32e-6e-7-则：n(HCl)=0.006molc(HCl)=0.006mol0.03L=0.2molL-1（或根据 n(Na+)=n(Cl-)n(HCl)=0.004mol+0.001mol2=0.006mol）答：(1)原混合物中无水碳酸钠的质量分数为 23.98。（2）所用盐酸为 0.2molL-1。