【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 4.4.2硫酸课时作业 新人教版必修1.doc

4.4.2硫酸课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是() A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。答案：BD2下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀答案：C3下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为12解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是6价S，而稀硫酸中是H；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:1。答案：C4将足量的铜片与100 mL 18 mol·L1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L1×0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。答案：D5关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2解析：该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。答案：C6在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，实际参加反应的硫酸为2×0.9 mol1.8 mol，即100 mL，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100 mL。答案：D7(双选题)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO还是SO都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。答案：CD8用20 mL 18.4 mol·L1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO的浓度为3.18 mol·L1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 mol·L1 B0.75 mol·L1C1.00 mol·L1 D3.18 mol·L1解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 mol·L1×0.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 mol·L1×0.100 L0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 mol·L1。答案：A9将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4是高沸点酸CHCl气体溶解度很小D浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度解析：浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。答案：D10浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭H2S气体CuFeONH3蔗糖CuSO4·5H2O铁、铝A BC D解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。答案：A11一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol解析：随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。答案：B12把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)0.1 mol·L1，则下列叙述不正确的是()A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y是SO2和H2的体积比为4:1C反应中共消耗锌97.5 gD反应中共转移电子3 mol解析：Zn和浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低，变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为根据得失电子守恒得：ZnZn2，SOSO2，2HH2。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol。m(Zn)65 g·mol1×1.5 mol97.5 g，n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。答案：B二、非选择题(共52分)13(13分)已知AC必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是_，你推断的理由是_。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_。解析：A与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是Fe或Al，又因A与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同，所以A是变价金属Fe，则B为FeSO4；C为Fe2(SO4)3；D为Fe(OH)3。答案：(1)铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同(2)2H2Fe2H2O2=2H2O2Fe3(3)6H2SO4(浓)2Fe,Fe2(SO4)33SO26H2O14(13分)由Cl、Br、CO、SO、SO、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是_，肯定没有的离子是_。(2)判断是否有Na的理由是_。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_。(4)若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论_(填“有影响”或“无影响”)。解析：加氯水无气体产生，则不存在CO，若有SO则已被氧化为SO，CCl4层呈橙色证明有Br；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一种离子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl。Na是唯一的阳离子，一定存在。答案：(1)SO和SO中的一种或两种、Br、Na；CO(2)化合物呈电中性，而Na是唯一的阳离子(3)从分液漏斗上口倒出(4)无影响15(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。答案：(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验16(13分)(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。(2)试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_(填装置的编号) 编号装置 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。解析：木炭粉与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上有相似点：都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，彼此干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上也有明显的不同点：SO2有漂白性，CO2则没有；SO2有较强的还原性；CO2则没有。在SO2，CO2的混合气体中，首先用品红溶液检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，这是一种确认SO2和CO2共存的好方案。“反应的各种产物”还包括H2O。由于对CO2，SO2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O的存在。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是CuSO4。白色的CuSO4与H2O反应生成蓝色的CuSO4·5H2O，而且CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过，时会带出水蒸气，所以必须放在，之前(5)澄清石灰水CO2