江苏省宿迁市马陵中学2015_2016高一化学上学期期中试题.doc

-1-2015201520162016 学年度第一学期马陵中学期中考试学年度第一学期马陵中学期中考试高一化学高一化学试卷满分试卷满分 100100 分分考试时间考试时间 7575 分钟分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca40Fe56Cu-64Ba137第第卷（选择题卷（选择题共共 6969 分）分）一、单项选择题一、单项选择题(本部共本部共 2323 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 6969 分。每题只有分。每题只有 1 1个选项个选项是符合要求是符合要求)1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5 是指大气中直径接近于 2.510-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.9410-3molL-1。这里的“4.9410-3molL-1”表示葡萄糖的A物质的量B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量3下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾4下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A 碳燃烧产生气体B硫燃烧产生气体C高锰酸钾加热产生气体D水加热产生气体52012 年 2 月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te 的简单方法。下列关于4399Te 的叙述正确的是A原子序数是 99B电子数是 43C中子数是 99D质量数是 436下列说法中正确的是AO2的摩尔质量是 16gB金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C同温、同压下，1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D 标准状况下，体积是 22.4 升的物质，其物质的量一点是 1 摩尔7用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是-2-A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NAB100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有的 Na+离子数为 0.1NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD48gO2和 O3的混合气体中氧原子数目为 3NA8下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A用 25mL 量筒量取 22.30mL 盐酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐C将 20gNa2CO3溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3溶液D将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸9下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD10下列说法正确的是A气体摩尔体积就是 22.4L/molB1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4LC标准状况下，22.4L 任何物质都含有约 6.021023个分子D非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L11下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2CSnCl4+2H2O=SnO2+4HClD2AlFe2O3=2FeAl2O312对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有 CO32-B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有 SO42-C某溶液中加入 Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有 Ca2+D某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有 Na+高温高温-3-13下列关于胶体的叙述不正确不正确的是A用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同B一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1 100nm 之间DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14核外电子排布相同的一组微粒是AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S215下列变化必须加入还原剂才能实现的是AHClCl2BH2OO2CSO2 SDCO32-CO216溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质（如氯气、溴）相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应 IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是AIBr 是双原子分子BIBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中 IBr 作氧化剂D跟 NaOH 溶液反应可生成 NaBr 和 NaIO17配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线18下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处19下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水-4-检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去 Cl2气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水ABCD20实验室需要 480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是A称取 7.86g 硫酸铜，配制 480mL 溶液B称取 12.0g 胆矾，配制 480mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D称取 12.5g 胆矾，配制 500mL 溶液21实验室制取氧气的反应为 2KClO3=MnO22KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热22下列溶液中 Cl浓度与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中 Cl浓度相等的是A.150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液B.75 mL 2 molL-1NH4Cl 溶液C.150 mL 2 molL-1的 MgCl2溶液D.75 mL 1 molL-1的 FeCl3溶液23将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 molB若反应中转移的电子为 n mol，则 n 一定大于 0.15 molCn(Na)n(Cl)可能为 73Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 721第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 3131 分）分）二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 3131 分）分）24（7 分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）标出上述反应电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化产物是，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）若反应中转移了 0.6 mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是。-5-25（10 分）某实验室从化学试剂商店买回浓度为 18.4 molL-1的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制 90 mL、1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有。（2）配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用（选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏低偏低的原因可能是。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D量取浓硫酸时仰视量筒刻度线F向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26（14 分）化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业”，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42，应分别加入下列溶液：NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，加入沉淀剂的顺序为（填序号），加入盐酸的作用为。（2）如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置：X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。电解一段时间后，X 电极及附近溶液能观察到的现象是。-6-检验 Y 电极产生的气体的方法是。（3）电解饱和食盐水的方程式为。若饱和食盐水体积为 200mL，且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体 44.8mL（标准状况）时，计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。（写出计算的过程）-7-2015201520162016 学年度第一学期马陵中学期中考试学年度第一学期马陵中学期中考试高一化学高一化学参考答案题号123456789101112答案DBADBCDCCBCD题号1314151617181920212223答案ACCBBDCDBDC24 （7 分）得到 3e-2（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2 分）失去 2e-3（2）Cu(NO3)2（1 分）；2:3（2 分）（3）4.48L（2 分）25（10 分）（1）（2 分各 1 分）100 mL 容量瓶（2 分）（2）5.4 mL（2 分）（2 分）（3）C F（2 分）26（14 分）（1）或（2 分）除去 NaOH、Na2CO3杂质，调节溶液 PH 值（2 分）（2）溶液变红（2 分）用湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口（2 分）（3）2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH（2 分）解：由 2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH知V(H2)=V(Cl2)=44.8mL/2=22.4 mL（1 分）n(H2)=22.4 mL/(22.4 Lmol-1)=0.001mol（1 分）-8-2NaOHH221n0.001 moln=0.002 mol（1 分）c（NaOH）=0.002 mol/0.2L=0.01 molL-1（1 分）（本卷的其他合理答案均可参照给分）