【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 4.2.2氯气课时作业 新人教版必修1.doc

4.2.2氯气课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABC D解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。答案：C2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。答案：B3下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。答案：C4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓硫酸BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。答案：AB5在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。答案：B6下列各种叙述中，正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性A B仅C仅 D解析：Cl比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。答案：C7实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：每消耗1 mol MnO2起还原作用的HCl应是2 mol，还有2 mol HCl起酸性作用，故C项错误。答案：C8下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。答案：B9下列关于氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。答案：D10某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21:5 B11:3C3:1 D4:1解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其氧化和还原产物的关系进行计算。氧化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl的物质的量为y，据电子守恒，有x5×3xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x:4x4:1，故选D。答案：D11将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的()A1/4 B1/3C1/2 D2/3解析：根据Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2，得2Cl2O2。答案：C12已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。答案：D二、非选择题(共52分)13(10分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g4 mol22.4 L87 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol×36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.247.314(10分)A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、1价、1价、5价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(3)写出中反应的化学方程式_。(4)写出中反应的化学方程式_。解析：由知X原子属于卤素；由也符合卤素性质：X22OH=XXOH2O，D中含XO，由知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为KClO3，进一步推知B、C两种物质。答案：(1)ClOK(2)Cl2KClKClOKClO3(3)Cl22KOH=KClKClOH2O(4)2KClO32KCl3O215(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)16(11分)如图所示涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应在加热条件下进行，则A是_；若反应在常温条件下进行，则A是_。(4)写出B与MnO2共热生成D的化学方程式：_。解析：中学阶段学过的涉及MnO2的反应共有3个：2H2O22H2OO2；2KClO32KCl3O2；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。答案：(1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化；氧化(3)KClO3；H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O17(11分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_；(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_.解析：(1)由c知，w10.7%。(2)所得混合物用NaOH溶液恰好完全吸收，生成物为NaCl与NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl)n(NaClO)0.1L×3.00 mol/L0.300 mol，故n(Cl)n(NaCl)0.300 mol0.050 mol0.250 mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为：n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)×0.300 mol0.150 mol，而又由反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O和Cl2H22HCl知，剩余的与NaOH反应的氯气的物质的量为：n(Cl2)n(NaClO)0.050 mol，则n(H2)0.150 mol0.050 0 mol0.100 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)0.150 mol:0.100 mol3:2。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3:2