云南省曲靖市陆良县第二中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

2015年7月高二下学期期末考试化学试题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Zn 65 C 12 O 16 H 1 S 32 Na 23第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）    A     B       C      D2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用天平称取物品的质量为5.872g3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）AFe2+  H+  NO3  SO42 BFe3+  NH4+  Cl  ICCu2+  Mg2+  NO3  Cl DAl3+  Na+   SO42  OH4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A升温   B加水 C加入NaOH溶液   D加入0.1mol/L HCl5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）AFe粉   BNa2S溶液 CKSCN溶液     D石蕊试液6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABCD  BDBAC CDCBA    DDBCA7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A6       B5       C4       D38、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代   加成   消去   酯化   水解   氧化   中和A        BC        D9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）A原电池产生电流              B石灰石的分解C在密闭条件下体系从有序变为无序      DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（）ANaOH + HCl =NaClH2O           BCuO +2HCl =CuCl2 + H2OCMnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + 2H2O + Cl2  DZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 11、25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O13、设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液ACuFeFeCl3BZnFeFeCl2CFe石墨Fe2（SO4）3DFeAgFe（NO3）214、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性    B酸性 C中性      D无法确定15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A              BC              D16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3=H+CO3217、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3         B5：4C1：1         D3：518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2) = 0.2 mol·L1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）       Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（    ）A. 苯和水    B. 正己烷和水     C .氯乙烷和水   D .乙酸和乙醇第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：以C或CO、H2作还原剂还原；电解法；热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：Al           Fe          Hg  22.(7分)（1）在25°C时，纯水中C（H+）C（OH）=         ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）    107mol/L（大于、小于或等于），pH    7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）    107mol/L （大于、小于或等于），pH    7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）    107mol/L （大于、小于或等于），pH    7（大于、小于或等于）23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：（1）CH2=CHCH=CH2聚合得                            （此聚合物用作合成橡胶）又已知  在虚线处开环聚合得（此聚合物用作表面活性剂，）则开环聚合得                            （此聚合物用作合成纤维）（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：               和              24.（9分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CHCOOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨C、 和 D、35Cl和37Cl     E、乙醇和乙二醇互为同位素的是  ； 互为同系物的是  ；互为同素异形体的是  ； 互为同分异构体的是  ；既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是  （2）请写出下列反应的化学方程式：氧化铝和氢氧化钠溶液反应：                             丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：                     25.（10分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=_。（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的H_0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。26.（12分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式_（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。 （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于            处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：                     若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为           写出铁电极处的电极反应式：              27.（2分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为               28.（9分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL（1）该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                                 该滴定操作中应选用的指示剂是        在G操作中如何确定终点？                                                 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管  （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）    molL12015年7月高二下学期期末考试化学答题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBCACBBBBD题号11121314151617181920答案BACBCAAACD第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）（填序号）：Al      Fe     Hg  22.(7分)（1）1.0×1014；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于23.（8分）（1）；（2）；HOCH2CH2OH24.（9分）24.（1）D；A；B；C；E；（2）                                                  25.(10分)（1）设I2消耗浓度为x  I2(g)  +  H2(g)    2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8      1.2          0转化浓度（mol/L）： x        x           2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x     1.2-x         2x           HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/L           K=c2 (HI) /=1.22/(0.2×0.6)=12                    （2）0.12 mol/(L·min)                                    （3）降低温度                                            （4）<                                                  （5）                          26.（12分）（1）H(a3bc) kJ·mol1                  （2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)   H-280KJ/mol   （3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+                            （4）N    2Cl2H2O2OHH2Cl2     牺牲阳极的阴极保护法  O2+2H2O+4e=4OH  27（2分）.1：928.（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20- 11 -