山东省临沂市某中学2016届高三化学上学期第一次（9月）月考试题.doc

高三年级化学阶段质量检测题 2015-9-28可能用到的相对原子质量：O :16 S: 32 Fe: 56 Ba: 137一、选择题（每题只有一个正确选项，共15小题。每题3分，合计45分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）A淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2下列叙述正确的是（   ）A氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等B常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸CH2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质D较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸3铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是（   ）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强B铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应C铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁4关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是（   ）A化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5下列叙述不正确的是（   ）A由 130  56Ba 可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量B通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化CCa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得D等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）6有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（   ）AX元素位于A B热稳定性：BCCC极易溶于B中，溶液呈碱性 DA和C不可能发生氧化还原反应7C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（   ）A三种元素的单质都存在同素异形体B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的8下列解释事实的离子方程式正确的是（   ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OHH2O= AlO2H2B过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO     +CO2+H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO32-2H2O9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）A中，质量数之和是质子数之和的两倍B相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子CNA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比一定是2 : 1D25时，pH1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA10下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（   ）A B C D11下列有关溶液组成的描述合理的是（   ）A漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl、Al3+、IB强碱性溶液中可能大量存在：Na、K、S2、AlO2C常温下pH =7的溶液中大量存在：SO42、Na+、Cl、Fe3+D无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO、HCO3、MnO412主族元素M、R形成的简单离子M2离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（   ）AM与R的原子序数之差可能等于7B若M在第3周期，则R一定在第2周期CM2的离子半径可能比R+的离子半径小D两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物13下列实验能达到实验目的的是（   ）A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中B除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤C使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸D检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液14三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。下列说法不正确的是（   ）A氧化性由弱到强顺序：NH3NF3F2B生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024CNF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1D若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染15向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（   ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6mol/LC当通入Cl2  2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3二、填空题（共5小题，合计55分）16.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期、原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。请回答下列问题：（1）画出E的原子结构示意图_ ;元素C在周期表中位置是_ 。（2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是_ 。（3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项）        。A产生无色气体                B有银白色金属析出  C产生白色沉淀后又消失        D白色沉淀变灰绿后变红褐色17.（10分）H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应。（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2+2H+ =2Fe3+2H2O;H2O2+2Fe3+= 2Fe2+2H+O2在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H2O22H2O+O2。I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H2O2+ I2 = 2HIO，_ 。（2）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：按下图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2前，应事先用弹簧夹（K1K2）夹持好，目的是                     。试管I内的试剂X为_，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管内淡黄色粉末没有发生变化。将试管I内试剂改为_饱和溶液时，其他操作同，观察到_现象，证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。18.（8分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。（1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取。制取CuCl反应的离子反应方程式为_（2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体。其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 =CuCl2+Na2SO4焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是_(填字母);若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42和Cl，则检验滤液中这两种离子的实验操作：                                                _ （简述加入试剂、现象及结论）。19.（16分）工业上用硅石（SiO2）为原料，制备高纯多晶硅的流程如下： 有关性质如下表：（1）制备粗硅的化学反应方程式为_               ;硅的一种重要用途是                  。（2）第步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是_;尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过_溶液除去。（3）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：需要加热的装置有             （填序号）;如无装置B则C中能发生的副反应方程式是                                       _ 。制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先                       _。（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：     _ （填写字母代号）。 a碘水  b氯水  cNaOH溶液   dKSCN溶液   eNa2SO3溶液20.（13分）聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为 Fe2(OH)n(SO4)30.5nm（1n6）。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：（1）将中产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是                 （填序号）。A紫色石蕊溶液      BNaOH溶液      C品红溶液   D溴水       EBaCl2溶液（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：                                                          _。（3）向溶液X加入物质                  ，然后蒸发结晶也可制备绿矾(FeSO4·7H2O)。蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有             _ 上述过程中，将溶液Z加热到70一80，这样做的目的：                         _  。（4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数。用分析天平称取2.00g样品;将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数：          _。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。高三月考化学试题答案 2015-9-28 1-5 A B D C A 6-10 D B C A C 11-15 B B D C B16、（8分）（1）;第3周期 A族（2）离子键、共价键（3）AC17、（10分）（1）H2O2+2HIO = I2+2H2O+O2（2）防止水蒸气进入 浓硫酸 NaHCO3 ； Na2O2淡黄色褪去 ，II中有气泡产生，将带火星的木条插入试管II的液面上可复燃。18、（8分）（1）2Cu2+2Cl+Fe2CuCl+ Fe2+ （2） AB ;四氯化碳或CCl4 取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42;过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl19、（16分）（1）SiO22CSi2CO ；半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等（2）分馏（或蒸馏） ; NaOH（碱）溶液（3）C、D ;SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl 通一段时间H2，将装置中的空气排尽（4）bd20、（13分）（1）BE （2） 4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S （3）Fe(或铁) ;蒸发皿、玻璃棒 ； 促进Fe3+的水解 （4）56.0% 8