山东省聊城市第四中学2015-2016学年高二化学上学期周练试题（7）.doc

周末测试（七） 2015.10一选择题（每小题有12个选项符合题意）1、在下列反应中：A2(g)B2(g) 2AB(g)，H<0 ,当其达到平衡时，在右图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）A. B. C. D. 2、在恒温时，一固定体积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通一定量的N2O4(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断3、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）。若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率A20% B40% C60% D80%4、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是A从反应开始达到平衡，所需时间tAtB BHI的平衡分解率aAaBC平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB D平衡时 C(I2)A C(I2) B 5、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度6、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充入二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙7、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A. 熔融状态时不导电 B. 是共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是ACO2气体通入NaOH溶液中BCO2气体通入澄清石灰水中CNH3通入CH3COOH溶液中DNH3通入盐酸中9、将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起 A溶液的pH增加B溶液中的c(H+)增大C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小10、在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（ ）Aa>b>c Ba=b=cCc>a>bDb>c>a11、某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L1，则该酸的物质的量浓度（ ）A一定等于0.1mol·L1B一定大于0.1mol·L1C一定小于0.1mol·L1D无法确定12、PH不同的两种溶液，前者c(H+)为后者c(H+)10倍的是（ ）APH=3和PH=4BPH=4和PH=6 CPH=10和PH=9 DPH=11和PH=1213、 在25条件下将pH=1的醋酸稀释100倍后溶液的pH为（ ）A2 B3 C13之间 D>3二填空题14、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H>0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。(3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。15、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。周末测试（七）参考答案1. D 提示：该反应为气体体积不变的反应，所以改变压强时平衡不发生移动，AB的百分含量不变，符合2. C 提示：先将N2O4分解在另一容器中建立与原反应的等效平衡，再将两平衡合并于一个容器，两平衡均向正反应方向移动，故NO2的体积分数减小3. C 提示：根据两次平衡为等效平衡即平衡状态完全相同可得4. B 5. D 6. B 提示：加热时甲容器不仅由于气体受热膨胀而且平衡右移，加砝码（增大压强）时平衡左移 7. D 8. C 提示：原溶液为弱电解质溶液，离子浓度小，生成醋酸铵为强电解质完全电离9 A 10.A 提示：升高温度时，弱电解质电离程度增大，强电解质不变，金属电阻增大11. D 提示：应考虑强酸（一元酸、多元酸）和弱酸几种情况 12. AD 13. C 提示：稀释时由于电离程度增大，c（H+）降低倍数小于100倍，即c（H+）>0.001mol/L14、（1） 变小 ； 不变 ； 变小 ；(2)B是 非气 态，C是 任意 态。 (3) C的取值范围应该是 n(C)>0.3mol 。第(3)小题提示:两平衡等效, 第二次B的物质的量由3mol变为2.1mol, 故需要消耗C 0.3mol, 所以要求n(C)>0.3mol, 而且固体只要有剩余即可.15、（1）Z的物质的量为 2amol 。（2）还需加入Z 6 mol。第(2)小题提示: 设加入Z物质的物质的量为x, 通过”一边倒”折算为X物质为x/3, 折算为Y物质为2x/3, 由平衡等效只需要反应物的物质的量之必与原来相同即可,则有:(2+x/3) : (8+2x/3) = 1mol : 3mol, 解得: x= 6mol（3）需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。第(3)小题提示: 由平衡时Z为0.9amol可知,起始量应为题干中各量的0.9倍,即0.9mol和2.7mol设需要加入的Y和Z的物质的量分别为m和n, 则有0.5mol + n/3 = 0.9mol m + 2n/3 = 2.7mol3