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    【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 4.3.2硫的氧化物课时作业 新人教版必修1.doc

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    【红对勾 讲与练】2015-2016学年高中化学 4.3.2硫的氧化物课时作业 新人教版必修1.doc

    4.3.2硫的氧化物课时作业一、选择题(每小题4分,共48分)1下列说法正确的是()ASO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为4价,具有较强还原性。在水溶液中,SO2可以将氧化剂FeCl3,KMnO4等迅速还原而使溶液褪色;SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似;通常情况下,SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下,才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,不能生成白色沉淀。答案:A2下列说法不正确的是()A由于地壳的岩层里含硫及其化合物,因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中燃烧的产物是SO3D硫是一种淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精解析:SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热,而S在氧气中燃烧只能生成SO2,不具备SO2转化成SO3的条件。答案:C3能与SO2气体发生反应,但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A只有BC D解析:有关反应为:SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成);SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成);SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成);SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成);SO2与稀H2SO4不反应;SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意,符合条件的有。答案:D4为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A BC D答案:D5如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸,蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2D实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染解析:吸入的浓硫酸与Na2SO3反应,生成SO2气体。A项中,SO2为酸性气体,能使湿润蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能漂白酸碱指示剂,错误;B项中,SO2的漂白性使品红褪色,SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色,错误。C项中,I转化成I2是氧化过程,不是还原过程,说法错误。答案:D6往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析:该实验表明FeCl3有氧化性;上述过程发生了氧化还原反应:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H和复分解反应:SOBa2=BaSO4,白色沉淀为BaSO4;反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。答案:D7下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好解析:本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中,SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色;能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力。答案:B8下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应答案:D9将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成,继续通入某种气体仍无沉淀生成,则该气体可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析:向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况:碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。答案:A10下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去解析:SO2气体使品红褪色,加热后颜色又恢复。答案:B11(双选题)下列说法中正确的是()A能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2B能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2C某酸性溶液经分析其中含有大量的S2,SOD用NaHSO3,Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2解析:能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是CO2,也可是SO2。答案:BD12强热绿矾晶体,除结晶水蒸发外,还发生如下化学反应:2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,产生的现象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出答案:B二、非选择题(共52分)13(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题:(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为_,原因是_。(2)沉淀A的化学式为_,该沉淀能否溶于稀盐酸?_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式:_。(4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2_mL。解析:加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BsSO3H2O;通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式:BaSO4Cl2233 g22 400 mL2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案:(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)22414(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式:A_,B_,C_,D_,E_,F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。解析:由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶液C、D中含有SO、Cl。向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。答案:(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl15(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。试回答:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_;(4)尾气可采用_溶液吸收。答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH16(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作的名称为_,试剂A的化学式为_。(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析:(1)SO2为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O;通入过量SO2时,由于H2SO3为二元弱酸,所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质,在溶液中以Ba2、HSO形式存在,离子方程式为SO2OH=HSO。(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在,故试剂A选盐酸,为避免其他离子的影响,不能选H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化,2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案:(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H17(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3:_。(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下图所示方案:上述方案是否合理?_,请简要说明两点理由:_,_。解析:(1)模仿2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H反应生成SO2,检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得,反应灵敏,现象明显)。(3)SO易被氧化为SO,HNO3和Na2O2都可能氧化SO,所以该方案不合理。答案:(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取少量试样,加入稀硫酸,将产生的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,则白色固体中含有Na2SO3(3)不合理;稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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