四川省树德中学2014-2015学年高二化学下学期4月月考试题.doc

高2013级第四期4月阶段性考试化学试题 考试时间：70分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 V-51第I卷（共48 分）一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物 B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJ·mol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ·mol1:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJ·mol1,则abC氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJ·mol1D已知正丁烷(g)异丁烷(g) H0，则正丁烷比异丁烷稳定3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H04. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )A化学计量数：m+n<p B平衡向正反应方向移动了 C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了5. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下 图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 A.194 B. 516 C. 658 D. 3916用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）A该过程吸收的热量为86.7kJ B此过程中需要CH4气体1.12L C转移的电子数为0.8NA个 D已知2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) H-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol17、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是( )编号实验操作实现现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170 ,所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀硫酸混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液有红色沉淀产生淀粉发生水解，产物有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡、静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸放热，变黑膨胀，有刺激性气味浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C、SO2和CO2等8炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：()A01min，(CO)=1 mol/(L·min)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时 D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化Cr3+Cr2O72-H+还原Fe2+转化沉淀剂a沉淀CrO42-沉淀A9工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法。流程如下，下列说法正确的是（ ） A沉淀A只有Cr(OH)3 B第步平衡体系中,加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 C第步中，还原0.1 mol Cr2O72- 需要45.6 g FeSO4 D第步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质10. 有机物CH3OC6H4CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种11. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）A、四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B、摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C、1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D、氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面12、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H-2H1DH1-5H2-12H313.对于可逆反应：A2(g)3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是(   ) A B C D14. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) KJ/mol (a>0) 在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表。经分析，得出结论正确的是（ ）时间/s012345c(NO)/10-4mol.L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3mol.L-13.603.052.852.762.702.70A该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高B 23 s间的平均反应速率v(NO)=0.9 moI/(L·s)C该温度下，此反应的平衡常数K=500D若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9a J15CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O，下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应16下列说法中正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H相同C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJ·mol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液第II卷（共52 分）二、填空题17.(12分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料I、已知： 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 。II、工业上采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= Q kJ/mol (1) 下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是(填字母序号) 。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D混合气体的平均相对分子质量不变 (2) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断Q 0(填“>”、“<”或“=” )。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0.2mol/L，此时对应的温度为 ；CO的转化率为 ； (3) 一定温度下，将1mol CO和3molH2分别充入容积均为1L的甲(恒压)、乙(恒容)密闭容器中。若经过60s乙容器中反应达到平衡，则甲容器中达到平衡时所需的时间 60s (填“>”、“<”或“=”) （4）要提高CO的转化率并且提高反应速率，可采取的措施是 (填字母)。A 升温 B加入催化剂 C增加CO的浓度 D体积不变通入H2 E体积不变通入惰性气体 F分离出甲醇18（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的结构简式：_。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为_；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_；（3）写出下列反应的类型：_ 、_ 。（4）写出反应的化学方程式： _ 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基19·(12分)普通钢中加入少量的钒(V)能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有"合金维生素"之称。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下： 回答下列问题： (1)滤渣l的主要成分是 。(2)步骤中发生反应的离子方程式为 (3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂) VOSO4 (水层)十2HA（有机层) VOA2(有机层) 十H2 SO4 (水层)，则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室 里用到的玻璃仪器有 和 (4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。 (5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀;25时，当PH 为1. 71. 8 时，钒沉淀率为98. 8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。 20. (13分)25时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式_ _；此反应的平衡常数表达式K_。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为_。(2)在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_和_；K1、K2、K3、K4之间的关系为_(用“>”、“<”或“”连接)。A的转化率最大的一段时间是_。高2013级班姓名考号密封线高2013级第四期4月阶段性考试化学试题答卷17、（12分）I、 II、（1）  （2）  ， （3） （4） 18(15分)（1） （2） ， （3） ， （4） （5） 19(12分)（1） （2） （3） ， ， （4） （5） 20、(13分) （1）  ， ，  （2） （3） ， ， ， 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效树德中学高2013级第四期4月阶段性考试化学试题参考答案一、选择题 1-5CAACD 6-10CDCDD 11-15BAA DC 16 B二、填空题17、（12分）I、CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）H=-442.8kJmol-1；（2分）II、（1）CD （2分）（2）< （1分） 250 （2分） 80% （1分） （3）< （2分） （4）D（2分）18. （共15分）（1）对氯甲苯（结构简式略）（2分）；（2）C9H8O4（3分）； 羧基、(酚)羟基（各1分，顺序不论）；（3）氧化反应；加聚反应；（各1分）（4）（3分）；（5）6（3分）；19、(12分)（1）V2O5、SiO2(2分)（2）V2O5+SO32+4H+2VO2+SO42+2H2O(2分)（3）加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层（2分） 分液漏斗（1分）烧杯（1分）（4）有机萃取剂（2分）（5）302.3（2分）20 (13分) (1)A2B2C（2分）（2分） 0.05mol·(L·min)1（2分）(2)缩小容器体积(加压) （2分）(3)升温（1分）减压（1分） K1>K2K3K4（2分） t2t3（1分）- 8 -