江苏省仪征市第三中学九年级化学全册 第七章 第二节 常见的酸和碱导学案（无答案）（新版）沪教版.doc

第2节 常见的酸和碱一、知识目标1.掌握酸和碱的化学性质及有关方程式的书写，了解它们的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。二、教学重点： 1.酸和碱的化学性质； 2.复分解反应的概念教学难点： 有关化学性质的化学方程式的书写三、教学过程 第1课时 常见的酸 1浓盐酸、 浓硫酸的物理性质浓盐酸 （37%）浓硫酸（98%）溶质的化学式色态味密度（与水比）敞口放置情况其他说明：（1）浓盐酸敞口形成 ：浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气凝结成大量盐酸小液滴悬浮在空气中的缘故。-易挥发。此过程属于 变化。工业盐酸呈 色： 。（2）浓硫酸的三大特性：吸水性-干燥剂脱水性-腐蚀性-注：浓硫酸的稀释步骤： 。原因： 、 。巩固练习：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，（ ）A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量都增大D溶质的质量分数都减小2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质 (1) 与指示剂的作用紫色石蕊试液遇酸变 ，无色酚酞试液遇酸 ， 色石蕊试纸遇酸变 。（2）跟某些金属的反应举例：Fe HCl现象：Fe H2SO4现象：Zn HClZn H2SO4Mg HClMg H2SO4Al HClAl H2SO4Cu反应通式： （ ）说明：1.不是所有的金属都能与酸反应，如 。 2. Fe与酸发生置换反应时，生成亚铁盐。 第2课时(3)跟金属氧化物反应HCl Fe2O3H2SO4+ Fe2O3HCl CuOH2SO4 CuOHCl + Al2O3H2SO4 + Al2O3反应通式： 。应用：酸液除锈的原理是 。 引出：复分解反应复分解反应： 说明：与碱的反应HCl NaOHH2SO4 NaOHHCl Cu(OH)2H2SO4 Cu(OH)2HCl Al(OH)3H2SO4 Al(OH)3反应通式： 。与某些盐的反应HCl + Na2CO3H2SO4 + Na2CO3HCl AgNO3H2SO4 + BaCl2反应通式： 。注：Cl-的检验方法： 取待测溶液于试管中，滴加 和 ，若有 产生，则证明原溶液中含有Cl-。SO42-的检验方法：取待测溶液于试管中，滴加 和 ， 若有 产生，则证明原溶液中含有SO42-。第3课时总结：酸的通性（一）酸指示剂 紫色石蕊试液-变 ，无色酚酞试液- 色，蓝色石蕊试纸-变 ，红色石蕊试纸- 色。（二） 酸金属盐H2（ ）说明：1.反应发生条件：酸： ；且金属：只有 才能置换出酸中的氢。2. 金属活动性顺序表活动性由强到弱 （失电子能力由强到弱）K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 判断：（三） 酸金属氧化物盐H2O ( )（四） 酸碱盐H2O （ ）（五）盐酸新盐新酸（ ）CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4可用于检验CO32- 可用于检验Cl- 可用于检验SO42- 说明：(1)酸具有通性的原因： ，又具有个性的原因 。 (2)酸液除锈的原理： 、 。（3）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的原理是 、 。 （4）与酸反应生成盐和水的物质是 和 。 如： 第4课时 常见的碱1. NaOH 俗名： 。 物理性质： 。 化学性质：与指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液 ，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液 ， 色石蕊试纸遇氢氧化钠溶液 与非金属氧化物的反应NaOH CO2NaOH SO2NaOH SO3与酸的反应NaOH HClNaOH H2SO4NaOH HNO3与盐的反应NaOHCuSO42. Ca(OH)2 俗名： 物理性质： 化学性质：与指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液 ，无色酚酞试液遇氢氧化钙溶液 ， 色石蕊试纸遇氢氧化钙溶液 非金属氧化物反应Ca(OH)2 CO2Ca(OH)2 SO2Ca(OH)2 SO3与酸的反应Ca(OH)2 HClCa(OH)2 H2SO4Ca(OH)2 HNO3与盐的反应Ca(OH)2CuSO4现象: 第5课时总结： 碱的通性（1） 碱指示剂紫色石蕊试液- 色，无色酚酞试液-变 。说明：难溶性的碱 （能或不能）使指示剂变色。（2） 碱非金属氧化物盐H2O（3） 碱酸盐H2O （ ）（4） 碱+盐新盐新碱（ ）说明：反应物都要 ，且生成物至少 。说明：碱具有通性的原因： ，又具有个性的原因 。（三）中和反应【探究实验】 HClNaOH 反应了吗？（NaOH酚酞HCl）操作：向氢氧化钠溶液中加无色酚酞试液，无色酚酞试液 ，再加盐酸， 。注：红色消失瞬间，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液为 性； 若此后再加一滴盐酸，溶液为 性，溶液为 色；若此后再加一滴氢氧化钠溶液，溶液 ，无色酚酞试液变成 色。1.定义： 。说明：（1）酸+碱- + 。 （2）中和反应 是复分解反应，但复分解反应 是中和反应。 （3）中和反应 生成盐和水，但生成盐和水的 是中和反应。 （填“一定”或“不一定”）2.实质： 。3.中和反应是 热反应。4.应用：（1）用熟石灰中和酸性土壤 。（2）氨水处理废稀硫酸 。（3）氢氧化铝处理过多的胃酸 。（4）昆虫分泌的酸性物质，可涂上 或 ，来止痛消肿，其原理为 。巩固练习酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A用熟石灰改良酸性土壤 B用含Al（OH）3的药物治胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配波尔多液 D用NaOH溶液洗涤残余硫酸7