山东省青州市2015-2016学年高二化学上学期第一次阶段性检测试题.doc

青州市2015年秋第一阶段性质量监测试题 高二化学 2015.10可能用到的相对原子质量：H l 0 16 Na 23 s 32 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计 C当H为“一”时，表示该反应为放热反应 D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关2下列过程中需要通电才可以进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D全部3.某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是 A B C. D.4. 0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 D该反应的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) H=2165kJ/mol5反应A+BC(H<0)分两步进行：A十B-X(H>0)，X-C（H<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6 已知：则的H等于 A. -317.3 kJ/mol B-379.3 kJ/mo l C. -332.8kJ/mol D. +317.3 kJ/mol7下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法 D,可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9在一定条件下，已知S02转化为S03的转化率为80%。若有64 g S02气体全部被氧化成S03气体时，放出热量98.3 kJ，下列热化学方程式正确的是10.关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuS04溶液 B装置的总反应是：Cu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀11已知：H2(g)+Br2(l) =2HBr(g); H=-72 kJ /mol。蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为 A200 B260 C230 D 40412. 11 0.lmol L-1的AgN03溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 A.电解质溶液的浓度变为0.08 mol/L B.阳极上产生112mLO2标准状况） C转移12.04x1021个电子 D.反应中有0.02mol的物质被氧化13.糕点包装中常用的脱氧荆组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析错误的是 A,脱氧过程足吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ C脱氧过程中碳做原电池iE极，电极反应为2H20十02 +4e-=40H- D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）14.室温下，将1 mol的CuS04 ·5H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为Hl，将1mol的CuS04(S)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2; CuS04 ·5H2O受热分解的化学方程式为CuS04 ·5H2O(s)=CuS04(s)+5H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2>AH3 BH1<H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2>H315用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各0.lmol的混合溶液，当阳极匕生成的气体为2.24L时（标准状况）假设溶液的体积不变，下列说法正确的是： A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B阴极产生2.24 L气体（标准状况） C.阴极增重6.4克 D.所得溶液显碱性16.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。F图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.lmol电子转移时a极产生1.12L O2（标准状况）Bc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入ACb极上发生的电极反应是：4H+ 4e-=2H2D.d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H20第II卷（非选择题，共52分）17.（9分） 以CuS04溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_。 A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应 C.溶液中Cu2+向阳极移动 D,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)以KCl和ZnCI2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是， A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C电镀时保持电流恒定，单位时间内锌的析出量恒定 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用(3)某电化学装置可实现反应Cu +2H+=Cu2+H2，该电化学装置属于 。 A.原电池 B电解池 C电镀池 D精炼池(4)利用反应2Cu+02+2H2S04=2CuS04+ 2H20可制备CuS04，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 (5)已知铅蓄电池总反应： Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20铅蓄电池的正极电极反应式： 。18.（12分）(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知，内烷脱氢可得丙烯。则相同条件下，反应(2)若以内烷为燃料制作新型燃料电池，装置如图所示，则：石墨电极发生的是_ 反应（填“氧化”或“还原”）；A处通入 ，该处电极反应： (3)利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A.电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B，两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e=H2若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色最终变成红褐色，反应的化学方程式： 19（18分）电解原理在化工业中有广泛的应用。如图所示，C为电解液，A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极，电解液C为饱和NaCI溶液， 实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞，试判断：a是 极，B是 极。B电极上的电极反应式为 检验A电极产物的方法是 (2)如果用电解法精炼粗铜，电解液C选用CuS04溶液，则：A电极的材料是 ，B电极的电极反应式是 。(3)用惰性电极电解100mLCuS04溶液。 若阴极析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体（标准状况）体积为_溶液中H+的浓度为 （假设溶液体积不变）。 若使溶液恢复原状，需要加入 化学式），其质量为 -g。20.（13分）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液， C、D为电解槽。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为_极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：_；（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为_。 C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：_。 C装置中总反应方程式为：_。（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值_（填“变大” 、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的浓度_。（3）减小 不变- 6 -