北京市和平北路学校中考化学第一轮复习 第九单元 溶液（无答案）.doc

第九单元溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： 叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 的混合物 注意：a、溶液 无色， 如CuSO4为 色   FeSO4为 色   Fe 2 (SO4)3为 色 b、溶质可以是 体、 体或 体；水是最常用的 c、 溶液的质量 =  的质量 +  的质量          溶液的体积  溶质的体积 + 溶剂的体积       d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体， 为溶剂 2、溶质和溶剂的判断              有水，水为溶剂   液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液           （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化     饱和溶液 （ ） 不饱和溶液 （ ） 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低      最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液 是浓溶液 不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解 溶解放热：如 溶解、 溶解 溶解没有明显热现象：如 溶解二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义： 四要素：条件： 标准： 状态： 质量：单位： （2）溶解度的含义：    20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在 克水中最多能溶解 克NaCl 或在20时，NaCl在 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 克 （3）影响固体溶解度的因素： 、 的性质（种类）     大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如  少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如  极少数物质溶解度随温度升高而 。如 （4）溶解度曲线   2、气体的溶解度    （1）气体溶解度的定义：    （2）影响因素：  气体的性质  温度（温度越高，气体溶解度 ） 压强（压强越大，气体溶解度 ） 3、混合物的分离 （1） 法：分离可溶物 + 难溶物 （2） 法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法   溶剂，如NaCl（海水晒盐） 温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式：           溶质质量分数=                 × 100% 2、在饱和溶液中：              溶质质量分数C%=             × 100%（C < S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤： 、 、 仪器：天平、药匙、 、滴管、烧杯、 （2）用浓溶液稀释（稀释前后， 的质量不变） 步骤： 、 、 仪器：量筒、 、烧杯、玻璃棒 练习：1、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和B、配制溶液时只能用水做溶剂C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（ ）A、用盐酸来除锈 B、用洗涤剂来去污C、用汽油来除去沾有少量的沥青 D、用活性炭来除异味 3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、烧碱4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C、饱和溶液一定是浓溶液D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5、t时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）A、加入一定量的水B、加少量碳酸钾晶体C、略降低温度D、t时蒸发少量水6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。当它们接近饱和时，能分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变成饱和溶液的是（ ）A、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、甲、乙的混合溶液7、向Ca(OH)2饱和溶液中少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是（ ）A、溶质质量不变B、溶液中溶质质量增多C、溶液中溶剂质量减少D、溶液中溶质质量分数不变8、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（ ）A、溶液甲一定是饱和溶液B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D、溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g9、下列说法正确的是（ ）A、在一定温度时，某物质在饱和溶液和不饱和溶液中的溶解度是相同的B、20时，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度为20gC、溶解度曲线上的任意一点，表示一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量D、20时，磷酸钾的溶解度为31.610、下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（ ）A、用于调味的糖水B、粉墙用的石灰浆C、腌制蛋类的食盐水D、夏天自制汽水11、现有溶质质量分数为20%的盐酸100g，当蒸发掉2g溶剂水后，剩下的盐酸溶液的溶质质量分数是A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、无法确定12、实验室用密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法正确的是（ ）A、还需要已知水的密度为1g/ cm3B、还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14g/ cm3C、还需已知密度为1.84 g/ cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98%D、题中条件充分，不需补充其他数据13、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响。因素一： ，你的预测是 升高（降低），食盐溶解加快（减慢）。因素二： ，你的预测是 越小，溶解越快。因素三： ，你的预测是 能加快食盐的溶解。14、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解。按要求回答下列问题：(1)某同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （填序号）。(2)如果配制的NaCl溶液质量分数小于5%，则可能造成的误差原因有哪些？3