四川省绵阳市丰谷中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

丰谷中学2013级 第一学月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56一，单项选择题（每题6分共42分）1，下列有关化学用语正确的是（） A 次氯酸的结构式：HClO B 二氧化碳的比例模型： C 甲基的电子式： D 纤维素的通式：（C6H12O6）n2下列说法正确的是（） A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 C 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 D 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等3，常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42 、SCN Bc(H+)/c(OH-)106的溶液中：NH4 、K+、AlO2 、NO3 C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 、ClD1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I4， 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa+OH+H2B铁粉加到盐酸中：Fe+2H+Fe2+H2C石灰石溶解在稀HCl中：CO32+2H+CO2+H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH+SO42+H+H2O+BaSO45，下列叙述正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子6，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA D.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA7，下列与化学概念有关的说法错误的是A 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂,B 14C和14N质量数相同，但化学性质不同C牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D由同一种元素组成的物质一定是纯净物二，非选择题（52分）8,A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：B，D；（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： ；（4）检验物质C中阴离子的方法是： （5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 BaCl2(HCl)试剂,离子方程式 。 CO2(HCl)试剂,离子方程式 。 O2(CO2)试剂,离子方程式 。 SO42-(CO32-)试剂,离子方程式 。9, 用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ； (2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是 (填序号) (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)10, NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 4HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。11, 已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3AsO4>KBrO3c还原性：AsH3>Xd还原性：X>AsH3(4) 将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为_mol。选做题（12题3,6,8班的同学作，13题2班的同学作）12，无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名称是_（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOHKOHNa2SO4_SO2SO3NH3（3）在中属电解质的是_（填序号）（4）写出与发生中和反应离子方程式_（5）写出实验室制备的化学方程式_(6)硝酸的摩尔质量是_3.4g氨气是_mol；分子数是_个；含氢原子_mol在标准状况下，4.48L CO2是与_g O2的物质的量相等13，在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L1 KNO3溶液时，其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x_；y_。(2)配平该反应的方程式：_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_(NxOy)_H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。(5)硝酸的摩尔质量是_3.4g氨气是_mol；分子数是_个；含氢原子_mol在标准状况下，4.48L CO2是与_g O2的物质的量相等 丰谷中学2013级 第一学月考试化学答卷一，单项选择题（每题6分共42分）1234567二，非选择题（52分）8,（1）B ，D ；（2） ；（3） ；（4） （5） , 。 , 。 , 。 , 。9, (1) ， ； (2) g；(3) (填序号) (4) ， 。(填序号)10, (1)_ 。(2)_ (填序号)。(3)_ 。(4) = _L。11, (1)_ 。(2)_ 。(3)_ (填序号)。（4） _ ，_ mol。12，（1） （2） （3） （填序号）（4） （5） (6) mol； 个； mol， 13，(1)x_；y_。(2）_=_(NxOy)_。 (3)_ 。(4)_。(5) mol； 个； mol， 丰谷中学2013级 第一学月考试化学参考答案一，单项选择题（每题6分共42分）1234567CDCBBAD8， (1) AgNO3 Na2CO3 (2) CO32+2H+=CO2+H2O (3) Cu2+2OH+Ba2+SO42=Cu（OH）2+BaSO4(4) 取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42(5) BaCO3BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+H2O+CO2 NaOH溶液2OH-+CO2CO32-+H2O 稀硫酸CO32-+2H+H2O+CO29，（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)10，(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.211. (1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)85512，(1) 树状分类法；(2) HNO3；K2SO4，KNO3等 (3) ；(4) H+OH=H2O；(5) 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2；（6）63g/mol；0.2；0.2NA；0.6；6.413，(1)11(2)624132NO4 （3) Fe2(SO4)3(4) FeSO4 KNO3 H2SO4= K2SO4 Fe2(SO4)3 H2O(5) 63g/mol； 0.2； 0.2NA； 0.6； 6.4- 5 -