山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一化学10月月考试题（重点班）.doc

高一年级第一阶段检测（A）化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共57分）1. 下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 （ ） A分散系的分类： B溶液是电中性的，胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸3.下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 （ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B反应中电子可以在同种元素间转移C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强4在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、NO3、K+ 、CO32-5. 容量瓶上标有的标记为 （ ）使用温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D6.人们常用图示的方法表示不同反应类型间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应之间的关系，则C表示 （ ） A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以7用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NAB9g水中含有的电子数目为0.5NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA 8. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ）将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100 mL将25 mL4.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D9.在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是 （ ） A. 反应中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化B. 氧化性强弱顺序为：MnO4>Cl2> Fe3+ > Br2C. 反应中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 10把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）A.10（b-2a）mol/L B.10（b-a）mol/L C.10（2a-b）mol/L D.0.1（b-2a）mol/L11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量A B C D12下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 （ ） A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应13下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（ ） A.50mL1mol/LAlCl3 B.500mL0.3mol/LFeCl3C.1.0L4mol/LNaCl D.200mL3mol/LMgCl214实验室制取少量N2的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，下列说法正确的是（ ） A.N2既是氧化剂又是还原剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原 D. NaNO2是氧化剂 15根据2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是（ ） ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 16.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ）A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.无法判断17下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.大理石和醋酸：CO322H+H2OCO2C.钾与水的反应 K2H2OK+2OHH2D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 18下列物质的分类组合正确的是： （ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO4×7H2O氧化物H2O Na2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱溶液胆矾晶体铁第II卷 非选择题（共5个小题，共46分）19（12分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是 和 。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示) 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 _稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 _配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 _ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _20（6分）现有下列十种物质：液态HNO3 O2 固态K2O SO3 铜 熔融态的NaOH 分散质粒子直径约为3.2×108m的分散系 氨水 食盐水 Fe2(SO4)3 固体 按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质21（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 22(10分)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中一定存在的离子是_；（3）原溶液中可能存在的离子是 ，（4）请写出和中发生反应的离子方程式 、 。23.（8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）用双线桥法分析上述反应；（2）上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是                ；（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_；（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。高一年级第一阶段检测（A）高一化学参考答案2015.10一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）12345678910DABCBADCCA1112131415161718BCDDBADC19 （12分）（每空1分） (1) C；玻璃棒；搅拌；引流；(2) A；(3) ； (4) AE； (6) c,b,a,b,a。20（6分）（每空2分，错选不得分，少选一个减1分，减到0分为止） 分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质 21、（10分）（每空2分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO222.（10分）（1）Cu2+、Ba2+、Fe3+（2）CO32、SO42、K+（3）Cl（4）CO32+2H+CO2+H2O Ag+ ClAgCl （每空2分）23.（8分）（1）（3分）（2）稀硝酸 （2分） 硝酸铜 （2分） （3）2：3 （2分） （4）4.48L（2分） - 7 -