江苏省如皋中学2015届高三化学12月阶段练习试题.doc

20142015学年第一学期第二次阶段练习 高三化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是A碳纳米管属于一种有机合成纤维B碳纳米管与金刚石互为同素异形体C常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是A甲烷分子的球棍模型： BNH4Br的电子式：C34S2的结构示意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、ClB使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClC0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NOD0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnO4下列有关物质性质或用途的说法正确的是A铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料5下列实验装置与描述正确的是 A装置：用于吸收HCl气体 B装置：用于除去CO2中的HClC装置：配制1 mol·L1 NaCl溶液时的定容操作D装置：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于适量水，转移的电子数目为0.1NAB室温下，0.1 mol·L1的BaCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA C标准状况下，2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD常温下，22 g CO2和N2O混合气体中，含有的原子总数为1.5NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钙固体与水反应：2O2H2O4OHO2B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H+I22H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCOOHCOH2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3·H2OAlO4NH2H2O8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素无中子，且M、W、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列有关这些元素的叙述中正确的是AX分别与其他四种元素均可形成至少2种化合物BM分别与W、X、Y、Z形成化合物时均显相同的化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物中含有离子键DM、X、Y组成的化合物与Y、Z组成的化合物中所含化学键类型完全相同10下列图像与对应叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A图甲表示等体积等浓度的盐酸和醋酸的pH加水稀释后的变化B图乙表示2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，在t1时刻降低温度SO2浓度的变化C由图丙可知H2的燃烧热为H285.8 kJ·mol1D图丁表示以铜为电极电解硫酸铜溶液时阳极产物的物质的量与转移电子的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0 12双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是A分子式为C19H10O6B遇FeCl3溶液能发生显色反应 C1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应D1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应13下列说法正确的是A已知4H+4IO22I22H2O，现使用1 mol·L1KI、0.1 mol·L1硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol·L1KI、0.1 mol·L1硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C向0.1 mol·L1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同14常温下，向20 mL 0.2 mol·L1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)0 mL时，溶液中pH4B当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：c(A2)2c(OH)c(HA)2c(H)2c(H2A)D当V(NaOH)40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小15在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4 mol N22 mol NH3到达平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·L1c11.5NH3的体积分数w1w3混合气体密度/g·L112 下列说法正确的是A容器乙中反应从开始到达到平衡的平均速率为v(H2)1.5 mol·L1·min1B在该温度下甲容器中反应平衡常数KC2c11.5D212非选择题16(12分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： 煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：_。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：_。已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2H2OAl(OH)3OH。“浸取”时应保持溶液呈_性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_。“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示) _。上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。17(15分)0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L (标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCHCHOHRCH2CHO。 羟基中的氢被钠替代后形成ONa不被氧化。 H2O(R、R为烃基或氢)A的分子式为_；F中官能团的名称是_；J 的结构简式为_。 写出下列反应的化学方程式： 反应：_； I与过量的Na2CO3溶液反应：_。 同时符合下列要求的 A的同分异构体有_种，其中一种的结构简式为_。 i含有苯环； ii能发生银镜反应和水解反应； iii在稀的 NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与 1 mol 的 NaOH 反应。正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O废水的方法如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 mol·L1。（已知25时，KspCr(OH)36.3×1031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr33S2O7H2OCr2O6SO14HCr2O6I14H2Cr33I27H2OI22S2O2IS4O19（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。“调节pH4”可选用的试剂是 （填编号）。MgO CuO MgCO3 Mg 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。“滤渣”的主要成分为 。加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发、浓缩、结晶； ； ；过滤、洗涤、干燥。将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.00 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。20(14分)25时，0.1 mol·L1的HA溶液中1010。HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)，将含0.1 mol HA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH的物质的量_0.1 mol(填、或)。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。ABCc(H)·c(OH)Dc(OH)已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)的热化学方程式为_。据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)HQ上述反应的平衡常数表达式为_。取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比为13)，分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数(N2)与反应温度T的关系如下图所示，则上述反应的Q_0(填、或)。 若上述反应在有正催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，最能表示反应体系能量变化的是_(填字母代号)。21(12分)A、B、C、D均为前四周期元素组成的物质，他们之间存在下图甲所示的转化关系(某些具体反应条件已省略)，单质B由元素X组成。 甲 乙已知：反应用于工业上制备金属单质B，其晶胞如上图乙所示；C为具有漂白性的非金属氧化物；反应为1 mol C与1 mol PCl5反应生成1 mol D及1 mol POCl3。回答下列问题：元素X的原子核外电子排布式为_，B晶体中X原子的配位数为_。化合物A与X2O中X的化合价相同，两者的熔点高低顺序为A_X2O(填“”或“”)，其原因是_。化合物D分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。若POCl3中氧原子和氯原子均只与磷原子直接相连，则POCl3的价层电子对互斥模型为 _。POCl3可以与水反应生成两种常见的酸，该反应的化学方程式为 _。磷元素是组成蛋白质的重要元素，蛋白质是由氨基酸分子脱水缩合而成的。苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如右图所示，该分子中碳原子的杂化方式有_，OCO的键角约为_。高三第二次阶段练习化学试题参考答案及评分标准单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9A 10C不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11AD 12C 13B 14AB 15BD16CaCO3SiO2CaSiO3CO2(2分)Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2(2分)碱(1分) 提高浸取速率(1分)HCOOHH2OCO(2分)Na2CO3(2分) CO2(2分)17C9H10O2(1分) 醛基(1分) (1分)3NaOHCH3COONaNaBrH2O(2分)2Na2CO32NaHCO3(2分)5(2分) 或或(1分)CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO(5分)18 Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，30s后与标准比色卡对照 6.3×1013由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00 mL×0.015 mol·L13×104 moln(Cr)1×104 molm(Cr)1×104 mol×52 g·mol15.2×103 g5.2 mg废水中铬元素总浓度208 mg·L1(12分，除第小题6分外，其余每空2分)19（2分）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3（2分）趁热过滤 （1分） 冷却结晶 （1分）减少产品的损耗，使产品快速干燥（2分）ClO6Fe2+6H+6Fe3+Cl3H2O（2分） 91.4% （3分） 20弱电解质 AD CH4(g)2H2O(g) =CO2(g)4H2(g) H= +659.8 kJ·mol1 K = c4(NH3)·c3(O2) /c2(N2)·c6(H2O) d （每空2分，共14分）21(12分)1s22s22p63s23p63d104s1(1分) 12(1分)(1分) O2的半径小于S2，导致Cu2O的晶格能大于Cu2S，故Cu2O的熔点高于Cu2S(2分)极性(1分)四面体形(1分) POCl33H2O3HClH3PO4(2分)sp2和sp3(2分) 120°(1分)- 9 -