山西省忻州一中、长治二中、康杰中学、临汾一中2016届高三化学上学期第一次联考试题.doc

2016届高三年级第一次四校联考化学试题命题：长治二中 忻州一中 康杰中学 临汾一中 本试题分第卷（客观卷）和第卷（主观卷）两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na:23 Fe: 56 Ba :137 Pb : 207 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ） ACO2溶于水后能导电，故CO2为电解质 BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同2人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（ ） A大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6 ，形成酸雨 B经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质 C针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 D石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化3右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ） A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同4下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA B一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA C在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 NA D含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-16下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12 mol·L-1K+、Cl、S2- SO32- 一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl不能大量共存Fe3+3OHFe(OH)3CpH=1的溶液Fe3+ 、I Cl不能大量共存2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO不能大量共存2ClO+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-7常温下，KspMg(OH)21.1×1011，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，Ksp(CH3COOAg)2.3×103，下列叙述不正确的是（ ）A浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 mol·L1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变8下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置为放出萃取溴水后的苯层 B装置为喷泉实验 C装置不能用来吸收HCl气体 D以NH 4 Cl为原料，装置可制备少量NH3 9向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，在整个过程中不可能发生的离子反应是（ ） AOH+ H+ H2O BOH+ CO32+ 2H+ HCO3 + H2O COH+ CO32+3H+ CO2+ 2H2O D2OH+ CO32+ 4H+ CO2 + 3H2O 10NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2被还原 B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的pH减小 D中的粒子是OH11以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低 C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来12T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是（ ） A放电过程中，Li+ 向正极移动 B常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 C每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb D该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb14下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）          ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为 B0.l mol·  L1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2) > c(OH) >c(H) C0.1 mol·  L1Na2CO3溶液：C(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)  D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液： c(CH3COO) + 2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)15 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 16某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ） AV（碱）= 10V（酸）   BV（酸）= 10V（碱）      CV（酸）= 2V（碱） DV（酸）= V（碱）第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：   取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+ ，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 _（填序号） AKSCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4 溶液 （2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水 ，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3）提出猜想：乙组根据上述SO 2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想： 猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）验证猜想： 设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略） 实验装置连接顺序为_ 装置B中试剂作用为_ 若猜想一成立，预测实验现象为_18 （14分）金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质。锂 矿反应I反应IIpH5反应IIIpH=11反应IV 沉淀C LiCl溶液溶液LiClLi过量93%-98%硫酸 碳酸钙 水Ca(OH)2 稀Na2 CO3饱和Na2 CO3溶液沉淀B蒸发浓缩加热蒸干 盐酸电解矿泥A已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题： （1）锂矿中的FeO在反应I中发生的化学反应方程式为  （2）反应II中pH的范围是 （3）沉淀B中主要成分为CaCO3和_（填化学式）；沉淀C应使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”) （4）反应IV发生的离子方程式为_ （5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为_；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_19（15分）I（7分）为治理环境，减少雾霾，http:/www.wln100.|com 未来脑教学云平台#(工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。（）(1) 用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g) 2NO(g)H1 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) H2C(s)+ O2(g) CO2(g) H3则NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应热H=        （用H1、H2、H3表示）(2) 用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为            (3) 电化学降解治理水中硝酸盐的污染。在酸性条件下，电解NO3的原理如右图所示，A为电源的                   极，阴极电极反应式为                                II（8分）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.4 kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1 =3Q2。（1） 下列情况表明反应已达到平衡状态的是 A. 气体的平均相对分子质量不再变化 B. 平衡常数不再变化 C. 氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等 D. 断裂1molNN键的同时断裂6molN-H键（2）Q2 = kJ（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为 mol/(L·min) ；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）20（9分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子量 密度(g/cm3)沸点（）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙 醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； 加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； 精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_（填“增大”、“”减小”或“不变”）（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为_2016届高三第一次四校联考化学参考答案及评分标准一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分) 题号12345678答案DCCAACBB题号910111213141516答案DBADCDBB二、非选择题(本题共4个小题，共52分)17(14分) (1)BD (只选对一个1分，全对2分) (2) 40.0% (2分) (3) 其它气体中只有CO 2 (2分)  ；其它气体中只有H2 和CO2  (2分) （4） ABCFEDF (2分) ； 检验SO2 是否除尽 (2分)； （石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分)18(14分) （1）2FeO+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O（2分） (2) 4.7pH9.6（2分） （3） Mg(OH)2 （2分）； 热水（2分） （4）2Li+ + CO32- = Li2CO3 （2分） (5) Li+ e-=Li（2分）； 加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2(其他合理答案均可) （2分）19 (15分) I.(7分) (1) 2H3 -H2-H1（2分） ( 2 ) 1:3（2分）（3）正 （1分） 2NO3+12H+10e-N2+6H2O（2分） II.(8分)（1）AD（2分）（2）23.1（2分）（3）0.375（2分）；正反应方向（2分） 20. (9分) （1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行 (1分)（2）减小 (1分)（3） 洗掉碳酸氢钠 (1分)（4） 干燥(2分)；温度计水银球的位置，冷凝水的方向 (2分)（5） 32%（31.95%）（2分）- 7 -