江苏省2015届高三化学第七次联考试卷.doc

江 苏 大 联 考 2015届高三第七次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。下列有关雾霾的叙述中不正确的是A.霾是一种分散系,分散质是固体B.雾是一种分散系,分散剂是液体C.减少汽车尾气的排放可以减少雾霾天气的形成D.减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成2.下列化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式:B.二氧化碳分子的比例模型:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.苯的分子式:C6H63.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中:Cl-、Na+、Fe3+、SB.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HC、Cl-C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+ 、Cl-、K+、ClO-D.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、Na+、S、Cl-4.下列物质性质与应用对应不正确的是A.氧化铝熔点高、硬度大,可用作耐火材料B.碳酸氢钠热稳定性差,可用作发酵粉C.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.装置可用于实验室制备NH3D.从装置的b口进气可收集CO2、NO等气体6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是A.25 、1.01×105 Pa下,11.2 L臭氧所含分子数小于0.5NAB.2.4 g C60和石墨的混合物中含有的电子总数为1.2NAC.1 mol Na2O2中的离子总数为3NAD.0.1 mol 乙醇中含有CH键的数目为0.6NA7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+OH-Al+H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2OC.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+C8.A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去):ABC下列说法中正确的是A.X一定是氧化剂B.A只可能是S或N2C.B一定是氧化物D.反应可能是非氧化还原反应9.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A.X肯定为碱金属元素B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物D.Y、Z两元素形成的化合物熔点很高10.已知:S(s)+O2(g)SO2(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2S(s)+H2(g)H2S(g)H32H2S(g)+3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g)H42H2S(g)+SO2(g)2H2O(g)+3S(s)H5下列判断正确的是A.H1<0、H4>0B.H2>0、H5<0C.H1=(H4-H5)D.H2=H1+2H3+H5不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.熵增加的放热反应均能自发进行B.常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后,混合溶液的pH=a+1C.氯碱工厂中的金属设备主要是由于发生吸氧腐蚀而受损D.已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,其他条件保持不变,增大压强时,CO的反应速率和平衡转化率均减小12.有机物A可用作抗癌药物,结构如图所示,下列说法中正确的是A.有机物A分子中含有四种官能团B.有机物A可以与NaOH、Na2CO3反应,但不能与NaHCO3反应C.有机物A分子中含有1个手性碳原子D.有机物A容易发生加成、取代、消去等反应13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有C或HCC将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高D取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化14.下列说法中不正确的是A.惰性电极电解某硫酸铜溶液后,若加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恰好恢复原状,则转移了0.4 mol电子B.两种不同的难溶物,Ksp大的其溶解度一定大C.将等物质的量的NaF和NaCl分别溶于等体积的水中,所得两溶液中的离子总数后者多D.常温下,将pH=2的盐酸与pH=2的醋酸溶液等体积混合后,溶液的pH等于215.已知反应:2NO2(g)N2O4(g)H<0,现有初始容积相同的绝热容器甲和乙,向甲、乙中各加入0.1 mol NO2,在相同温度下同时开始反应,在反应过程中甲容器恒容、乙容器恒压,一段时间后分别达到平衡。下列说法正确的是A.甲容器中的反应先达到平衡状态B.平衡时甲容器中的c(NO2)比乙容器中的c(NO2)小C.平衡时转化率(NO2):甲<乙D.达到平衡时甲容器内的温度比乙容器内的高非 选 择 题16.(12分)草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产,也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂采用炼钢脱硫渣(主要成分为Fe2O3)生产电池级草酸亚铁晶体,其工艺流程如下:(1)酸浸时主要反应的离子方程式为。 (2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为。 (3)“滤渣2”的成分之一是TiOSO4水解生成的H2TiO3。写出该水解反应的化学方程式:。 (4)下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响:从图像可知,制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是反应温度为,加料时间为min,分散剂的质量分数为。 17.(15分)有机物H是一种高分子化合物,具有很强的亲水性。其合成路线如下:已知:RCHO+;+;B的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为12。请回答下列问题:(1)A的名称是,C的结构简式是。 (2)上述过程中的反应属于取代反应的是(填反应序号)。 (3)反应的化学方程式为。 (4)C的同分异构体中含有酯基或羧基的有种。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛()的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318.(12分)某新型离子交换剂的组成为MgaAlb(OH)cCld·xH2O。(1)该材料可作阻燃剂,高温下分解生成MgO、HCl、H2O和;缺点是。 (2)MgaAlb(OH)cCld·xH2O中a、b、c、d定量关系式为。 (3)为了测定MgaAlb(OH)cCld·xH2O的组成,进行如下实验:步骤1:准确称取26.65 g样品溶于足量稀硝酸中,加入足量硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,得氯化银,质量为14.35 g。步骤2:另取26.65 g样品加热,加热过程中残留固体与加热时间关系如图所示:已知:加热样品至t4前只释放出一种气体;t5后释放出两种气体。26.65 g样品中结晶水的物质的量为mol。 样品中n(OH-)n(Cl-)=。 根据上述数据,推算样品组成:(用化学式表示)。 19.(15分)金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。(1)轻质碳酸镁MgCO3·Mg(OH)2·3H2O可广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:20 时生成氢氧化物沉淀的pH如下表已知Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中分离:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611在实验室中进行操作时用到的玻璃仪器是,操作的名称是。 “氧化”时发生反应的离子方程式为。 用NaOH调节pH的范围为。 (2)分别取2.00 g轻质碳酸镁于三个相同的锥形瓶中,用2 mol·的盐酸进行滴定,下表是三次平行实验中的有关数值记录,其中第三次终点时读数如图所示。实验序号盐酸开始读数/mL盐酸终止读数/mL11.0021.01221.1044.0330.11V= 填写上表中空白处。该滴定应用作指示剂,轻质碳酸镁的纯度为。(设杂质不与盐酸反应) 若滴定前仰视刻度线,滴定结束后俯视刻度线,测得的轻质碳酸镁的纯度比实际的(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.(14分)偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水,在钒的湿法冶金中占重要地位。(1)NH4VO3中V的化合价为价。 (2)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,偏钒酸铵分解的化学方程式为,该反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (3)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。工业上常通过铝热反应得到金属钒,该反应的化学方程式为,当得到1 mol V时,转移的电子的物质的量为mol。 (4)钒电池(VRB)是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为V+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为。 用该钒电池在铁制品上镀铜时,铁制品应与电池的(填“正极”或“负极”)相连,电池的另一极与纯铜相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀过程中转移电子的物质的量为2 mol,则两极质量之差为g。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.物质结构与性质现有元素周期表中前四周期的元素甲、乙、丙、丁、戊。甲、乙、丙的原子序数之和等于16。甲是宇宙中含量最多的元素。乙的p电子数目是s电子的0.75倍。丁的单质可以在乙的单质中燃烧生成离子晶体,其中阴阳离子个数比等于23。戊的最外层电子排布为4s1,且其内层电子都处于全充满状态。请用相应的元素符号或者化学式回答下列问题:(1)甲和乙形成简单化合物A,其中乙的化合价是该元素的最低负价。A在水中溶解度很大,其原因是。 (2)乙和丙的第一电离能的大小关系是。 (3)戊原子的价电子排布式为,乙和丙形成的阴离子,与SO3是等电子体,则该阴离子的空间构型为,乙原子的杂化方式为。 (4)某种丁和戊的合金晶胞如图所示,则该晶胞中丁和戊的原子个数比为。 B.化学实验实验室常用苯甲醛(C6H5CHO)制备苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH),其反应原理为:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa(苯甲酸钠)C6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl装置示意图和有关数据如下:相对分子质量密度/g·cm-3沸点/溶解性水乙醇乙醚苯甲醛1061.046179.1微溶可溶可溶苯甲醇1081.042205.3可溶易溶易溶苯甲酸1221.266249微溶可溶可溶向图甲所示的三颈瓶中加入适量NaOH、21.2 g苯甲醛和适量水,再加入少许碎瓷片。加热(加热装置已略去),同时不断搅拌。反应完毕,从冷凝管上口加入适量冷水,充分混合,得混合液A。(1)图甲中冷凝管的作用是;碎瓷片的作用是。 (2)将混合液A转入仪器B中,加入适量乙醚,充分振荡、静置,液体分为两层:水层和乙醚层。仪器B的名称是。 乙醚能否用乙醇代替?(填“能”或“不能”)。 (3)乙醚层用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,以除去未反应完的苯甲醛,然后将有机层转入装置乙中,蒸馏除去乙醚。装置乙中有两处明显的错误,它们是;。 (4)在水层中加入适量的盐酸,使苯甲酸钠充分转化。之后将反应混合物冷却,再通过操作C可得到苯甲酸。如何通过实验证明苯甲酸钠已充分转化?。 操作C的名称是。 2015届高三第七次联考·化学试卷参 考 答 案1.B解析:雾是一种分散系,分散剂是气体。2.D解析:化合物HClO是一元含氧酸,而在含氧酸中必存在OH这种结构。因此,HClO的结构式为HOCl,其电子式不是而是。二氧化碳分子是直线形,不是V形。乙烯的结构简式中,碳碳双键不可省略。3.D解析:A项,含有Fe3+的溶液呈黄色,错误;B项,由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液有两种可能,一是强酸溶液,二是强碱溶液,HC均不能大量共存,错误;C项,加入Al能放出H2的溶液,也有两种可能,即强酸溶液或强碱溶液,强碱溶液中Mg2+不能大量共存,强酸溶液中ClO-不能大量共存。4.C解析:水玻璃可用作木材防火剂,并不是因为硅酸钠易溶于水,而是因为硅酸钠高温下会分解,吸收热量,同时生成熔点更高的二氧化硅。5.C解析:装置常用于互溶液体混合物的分离,A项错误;装置可用于吸收HCl气体,但不能防止倒吸,B项错误;从装置a口进气,可收集CO2,而加满水才可收集NO气体,D项错误。6.D解析:1个乙醇分子中有5个CH键。7.B解析:A项,质量不守恒,错误;C项,产物应为Fe2+,错误;D项,产物应生成HC,错误。8.D解析:X不一定是氧化剂,如X为NaOH,A为AlCl3,B为Al(OH)3,C为NaAlO2。由此可知A、B、C三项均不正确。9.C解析:X可以是碱金属元素Li 、Na,也可以是氢(H)元素,A项错误;Y为S,Z为O,H2S 没有H2O稳定, B项错误;Y、Z两元素形成的化合物可以是SO2、SO3,是分子晶体,熔点低,D项错误。10.D解析:S、H2、H2S等的燃烧均为放热反应,故H1<0、H2<0、H4<0,A、B两项均错误;反应和反应的生成物H2O状态不同,C项错误;根据盖斯定律可知,化学方程式可由+×2+得到,D项正确。11.A解析:放热反应的H<0,当S>0时,则H-TS<0,故反应可以自发进行, A项正确;向弱酸溶液中加入等体积等浓度的强酸,溶液酸性增强,B项错误;氯碱工厂中的金属设备主要发生化学腐蚀,C项错误;该反应的正反应方向气体的物质的量减小,增大压强,平衡向右移动,CO的反应速率和平衡转化率均增大,D项错误。12.AC解析:有机物A分子中含有碳碳双键、羧基、酯基、(酚)羟基,A项正确;羧基能与NaHCO3反应, B项错误;有机物A分子中含有1个手性碳原子,如图中标记小圆圈的碳原子:,C项正确;有机物A不能发生消去反应,D项错误。13.CD解析:银镜反应应该在碱性环境中进行,该操作没有加碱中和酸,A项错误; X中还可能含S、HS,B项错误。14.B解析:对结构相似的难溶物来说Ksp大的其溶解度一定大,但结构不同就不一定。15.BC解析:该反应正反应方向气体的物质的量减小,故反应开始后,甲容器中气体的体积不变,压强减小,乙容器中气体的压强不变,体积减小,直至达到平衡。乙容器中的压强大于甲容器中的压强,故反应速率:甲<乙,乙容器先达到平衡状态,A项错误;乙容器相对于甲容器来说,相当于增大压强,平衡正向移动,故乙中NO2的百分含量比甲中的小,但c(NO2)比甲中的大,因为加压缩小体积,NO2浓度增大(比甲中大),后来平衡正向移动,只能减弱它的增大,不能完全抵消,所以,乙容器中的c(NO2)比甲中的大。乙容器中NO2的转化率高,放出的热量多,达到平衡时乙容器内的温度比甲容器内的高,B、C两项均正确,D项错误。16.(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2分)(2)Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2(4分,少写一个扣2分)(3)TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4(3分)(4)40;25;20%(各1分)17.(1)1,3-丁二烯;HOH2CCHCHCH2OH(各2分)(2)(2分)(3)OHCCHCHCHO+2HCHO(2分)(4)6(2分)(5) (5分)18.(1)Al2O3(1分);产生有毒气体氯化氢(2分)(2)2a+3b=c+d(2分)(3)0.3(2分)61(2分)Mg2Al(OH)6Cl·3H2O或2Al(OH)3·3Mg(OH)2·MgCl2·6H2O(3分)19.(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分);过滤(1分)ClO-+2H+2Fe2+2Fe3+Cl-+H2O(2分)3.79.9(2分)(2)20.10(2分)甲基橙(1分);98% (2分)偏小(2分)20.(1)+5(1分)(2)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2分);非氧化还原反应(1分)(3)3V2O5+10Al6V+5Al2O3;5(各2分)(4)V2+-e-V3+负极;128(各2分)21.A.物质结构与性质(1)NH3和H2O都是极性分子,同时NH3和H2O形成了分子间氢键,且两者还能发生反应(2)N>O(3)3d104s1;平面三角形;sp2杂化(4)15(每空2分)B.化学实验(1)冷凝回流;防止暴沸(各1分)(2)蒸馏烧瓶不能(各1分)(3)温度计水银球未与蒸馏瓶支管口水平; 冷凝水的进出口方向颠倒(各2分)(4)取少量上层清液于一洁净试管中,滴加盐酸,若不出现沉淀,则证明苯甲酸钠已充分转化过滤(各2分)11