江苏省2015届高三化学第一次联考试卷.doc

江 苏 大 联 考 2015届高三第一次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。6.可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。下列有关做法不正确的是 A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是A.CuSO4B.SiO2C.NH4ClD.Al3.下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A.运用水玻璃堵塞管道,是因为水玻璃显碱性B.配制碘水时,常加入少量的KI,目的是防止I2被还原C.用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气,KMnO4作催化剂D.明矾KAl(SO4)2·12H2O净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同4.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是5.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH6.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是密度之比为1611摩尔质量之比为1116物质的量之比为1611体积之比为1116A.B.C.D.7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NAC.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA8.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系9.下列实验操作或处理事故的方法正确的是A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700 ,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确的是A.生成33.6 L N2(标准状况下)B.被还原的N原子的物质的量为2 molC.转移电子的物质的量为4 molD.还原产物比氧化产物多0.5 mol12.下列离子方程式书写正确的是A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2+6H2O+4O2B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2OC.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+SD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O13.已知:5S2+2Mn2+8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为25B.该反应体系不能用盐酸酸化C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 molD.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2-2e-2S14.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确的是A.溶质的质量分数是25%B.溶质的物质的量浓度是1.10 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是150D.硫酸根离子的质量分数是9.60%15.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl-D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S非 选 择 题16.(12分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B为黄绿色气体,C为密度最小的气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。回答下列问题:(1)E的化学式为。 (2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是(填“A”“B”或“C”),理由是。 (3)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。 氢化物碱氧化物盐17.(16分)实验室需配制0.2000 mol·L -1Na2S2O3标准溶液450 mL,并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定。(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是(填字母),还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。 (2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000 mol·L-1。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度0.2000 mol·L-1。 (3)用滴定法标定的具体方法:量取20.00 mL NaClO溶液于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和足量KI固体,用0.2000 mol·L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂),四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下: (已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)测定次序第一次第二次第三次第四次V(Na2S2O3)/mL21.9018.8022.1022.00NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为。 NaClO溶液的物质的量浓度是。 18.(11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+Cu2+Cu。大多数+1价的铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuH等。(1)CuH中H元素的化合价为。 (2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体。上述制备过程中的总反应的化学方程式为。 (3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。CuH在过量稀硫酸中有H2生成,其反应的离子方程式为。 将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72 L H2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为。 19.(16分)钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下:(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,常温下,该物质易溶于酸性溶液,在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀,则物质A是(填化学式,下同),B是;步骤生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的离子方程式是。 (2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如右图所示,则步骤采用的操作是。 (3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl2已知:常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4 。从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4,按气流方向连接起来:AC。 下列仪器中盛放的药品分别是:B,G。 (4)一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60 g,消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL,则样品中TiO2的质量分数是。 20.(13分)已知在酸性条件下有以下反应:2Br+I22I+Br22I+10Br-+12H+I2+5Br2+6H2O。现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系。(1)反应中氧化剂的化学式为。 (2)ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。b点对应的含碘物质的化学式为。 (3)bc阶段反应的离子方程式为。 (4)n(KBrO3)=4时,溶液中含碘物质的化学式为。 21.(12分)铬(Cr)是重要的金属元素。 不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下:离子或化合物Cr2Cr(OH)3Cr(OHCr3+Cr颜色橙色灰蓝色绿色绿色黄色含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化:(1)反应的还原剂是,反应的离子方程式为。 (2)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液逐渐变为黄色,该反应的离子方程式为。 (3)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。将0.0035 mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2,得到的Cr2与过量的KI反应生成0.0105 mol I2,反应的离子方程式为Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O。另取0.0035 mol X溶于水中,当加入0.0315 mol AgNO3时,恰好沉淀完全。则表示X组成的化学式为。 2015届高三第一次联考·化学试卷参 考 答 案1.A解析:脱硫煤和汽车尾气净化器都不能减少二氧化碳的排放。2.D解析:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2属于氧化还原反应。3.D解析:明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮杂质而净水;Cl2溶于水后生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒而净水,故D项正确。4.B5.D解析:CH3CH2OH不属于碱。6.C解析:等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为=1116,同温同压下,物质的量之比等于体积之比,所以正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,所以正确。7.A解析:反应失去的电子数目为0.2NA,B项错误;体积未知,C项错误;含阳离子数为0.1NA,D项错误。8.C解析:从基本概念上分析,纯净物与混合物、单质与化合物的关系均属于并列关系,所以A、B两项均错误;氧化还原反应与分解反应属于交叉关系,D项错误。9.C解析:A项, NaClO溶液具有漂白性,会使试纸变色后的颜色褪去,错误;B项,高温时SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3,错误;D项,硫酸铜晶体含有结晶水,故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%,错误。10.B解析:A项,常温下,Fe3+在pH=8的溶液中已完全转化为沉淀,错误;B项,能与Al反应产生H2的溶液可能是强酸或强碱,K+、Na+、S、N四种离子都能大量共存,正确;C项,Fe3+不能与I-或SCN-大量共存,错误;D项,溶液呈酸性,Si、CH3COO-在酸性条件下不能大量共存,错误。11.BD解析:根据反应可知,N2H4被氧化,N2O4被还原,N2既是氧化产物又是还原产物。当有1 mol N2H4被氧化,则有0.5 mol N2O4被还原,生成标准状况下33.6 L N2,转移电子的物质的量为4 mol,氧化产物比还原产物多0.5 mol。12.D解析:A项,Mn元素从+7价降至+2价,H2O2中氧元素从-1价升至0价,离子方程式中n(Mn):n(H2O2)=23,不符合得失电子守恒,错误;B项,因Fe3+的氧化性强于I2,故过量的HI能把Fe3+还原成Fe2+,错误;C项,正确的离子方程式为2C+SO2+H2O2HC+S,错误。13.AD解析:A项,氧化剂和还原剂的物质的量之比为52,错误;B项,在酸性条件下S2、Mn都有强氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,正确;C项,0.1 mol Mn2+被氧化时,转移电子数为0.5 mol,正确;D项,原电池的正极发生还原反应,得到电子,错误。14.AC解析:w(CuSO4)=w(Cu2+)×=16.0%,A项错误;c(Cu2+)=1000×1.10×=1.10 mol·L-1,B项正确;假设溶液质量为100 g,则溶质为16 g,溶剂为84 g,n(溶质)n(溶剂)=150,C项错误;w(S)=w(Cu2+)×=9.60%,D项正确。15.D解析:A项,产生的气体可能为CO2、SO2,溶液中可能含有HC、S、HS等,错误;B项,由于没有加热,在稀溶液中N可能与OH-产生NH3·H2O,并没有逸出NH3,错误;C项,加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液一定有白色沉淀生成,因加入氯化钡溶液时已加入Cl-,无法判断原溶液中是否含有Cl-,错误。16.(1)HCl(2)A;金属单质在空气中不可能为气态物质(3)(每空3分)17.(1)AB;烧杯、玻璃棒(各2分)(2)15.8;=;>(各2分)(3)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O0.1100 mol·L -1(各3分)18.(1)-1(2分)(2)4Cu(OH)2+N2H4·H2O2Cu2O+N2+7H2O(3分)(3)2CuH+2H+Cu2+Cu+2H20.15 mol(各3分)19.(1)Fe;H2O;TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+(各2分)(2)降温、结晶、过滤(2分)(3)E,B,F,D,G(3分)浓H2SO4;NaOH溶液(各1分)(4)98%(3分) 20.(1)Br(2分)(2)16(3分);I2(2分)(3)5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O(3分)(4)I2、KIO3(3分)21.(1)Zn;Cr3+3OH-Cr(OH)3(2)Cr2+2OH-2Cr+H2O(3)K3Cr2Cl9(每空3分)10