江西省上高县第二中学2016届高三化学上学期第二次月考试题.doc

2016届高三第二次月考化学试卷 相对原子质量H：1 Cl:35.5 Na：23 C:12 O:16 Cu:64 Mn:55 S:32 Al:27 Mg:24 Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C. 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA3. 下列说法中正确的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO35在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L1，当加入等体积的0.2 mol·L1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为( )A0.25 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.45 mol·L1 D0.225 mol·L16. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2 D用双氧水和二氧化锰制O2 7下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )A酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO、SO42、CNB无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl、S2CpH7的中性溶液中：Fe3+、K、Cl、SO42-D由水电离出的c(H+)l×1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3-8下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3+4NH3·H2OAlO2-+4N+ 2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O210根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物11关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O=9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是( )A该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NAC口中的物质是AgClD该反应消耗的水有2/5被氧化12. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有13.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项物质除杂试剂分离方法A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏DSO2(CO2)碳酸钠溶液洗气 14.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+ Cc(CO32)=0.01mol·L1，c(NH4+)c(SO42)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42)15将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol·L1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是( )A无法给出实验中产生H2的物质的量B欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C无法认定Mg、Al合金中的最大值D溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL16、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )A2.8mol·L B3.6mol·L C3.2mol·L D无法判断二非选择题（每空2分，共52分）17.(6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）L18（8分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒精熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 19. (8分)某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3OH、NO3。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量物质是 ，发生反应的化学方程式是 。还可能含有大量物质是 （写化学式）。（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是 。20（12分）(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。21（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择  。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 2016届高三年级第二次月考化学试卷答题卡 一、选择题（每小题3分，共48分） 题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17、（6分） 18、（8分）（1） （2） （3） （4） 19、（8分）（1） （2） 20、（12分）（1） （2） （3） 21、（18分）（1） （2） （3） （4） 2016届高三年级第二次月考化学试卷答案1-5DCDBA 6-10DDADB 11-15BDCDA 16C17.0.6mol；0.45NA；18. (1) (2) (3) (4) 19.（1）NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；NaCl、NaNO3（2）HCO3、OH、Ag+、NO320. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) 10、4、14、3、5、4、14；Bi2(SO4)3 21（18分）答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）- 7 -