山东省潍坊市寿光现代中学2015-2016学年高一化学10月月考试题.doc

2015级化学科十月份质量检测 第卷 选择题（共48分）注意事项:1、本试卷分为第卷、第卷两部分，第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分，满分100分；考试时间为60分钟。2、答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。3、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。可能用到的原子量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Mg-24选择题（题每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）1在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹b.镊子 c.小刀 d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A.abdi B. cefk C. fghl D. bcegj2下列实验操作中，正确的是 A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、配制1mol·L1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸3下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 A150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L氯化铵溶液 C150 mL 1mol/L氯化铁溶液 D75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液4下面对氯气的叙述，正确的是 A液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸。5. 下列因素与气体的体积关系不大的是 A. 温度 B. 压强 C. 分子大小 D. 分子间平均距离6. 下列物质中，能使紫色石蕊试液先变红后无色的是 A. Cl2 B. NaClO C. Na2O2 D. NaOH 7下列说法正确的是 A32g O2中含有32NA个电子 B224L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，224L水的质量约为18g D常温常压下22g的CO2与标准状况下112L HCl含有相同的分子数8将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为 Aab Bab Ca =b D无法确定9在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的 A. 氨气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气10金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 AMg（NO3）2 BHNO3CNa2SO4DNH4Cl11我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A33 g B32 g C33 g·mol1 D32 g·mol112NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是A2L溶液中有阴、阳离子总数为12NAB500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA13将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：1：1D. 1：1：1140.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是ANaBH2CFeDCu15. 1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为A14n mol-1 B28n mol-1 Cmol-1 Dmol-116、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为2D.阴阳离子的个数比均为1：22015级化学科十月份质量检测第卷 非选择题（共52分）注意事项：1、答卷前将密封线内的项目填写清楚。2、用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。17、（14分）填空：（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_；（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 _；（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）_。（4）在标准状况下，448L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。18、（10分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则A是_；B是_；C是_；D是_。B与H2O反应的化学方程式_，B与CO2反应的化学方程式为_A与H2O反应的化学方程式 _ _ 19、（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。请你解释其中的原因_ .某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1) 其反应原理为：(用化学方程式表示)_ _。(2)实验室配制好4.0 mol·L1的NaOH溶液，这种溶液_ L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。Z(3)配制500 mL 4.0 mol·L1 NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量。 b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_ 。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器有_ 。某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是_。A容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B溶解所用烧杯未洗涤CNaOH溶解后，未冷却即进行实验D定容后摇匀，发现液面低于刻度线20（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。2015级化学科十月份质量检测讲评学案选择题 （每小题3分）。12345678DACBCADC910111213141516BADBCDBD7、解析：A项中32克氧气是一摩尔含有16NA个电子，B项未说明是否为标准状况，错误。C项标准状况下水为非气态，错误。D项22g CO2与标准状况下112L HCl均为0.5 mol，故含有相同的分子数。9、解析：在标准状况下，100mL 该气体的物质的量为：n=V/Vm=0.1L/(22.4L·mol-1)=0.0045 mol，该气体的摩尔质量为：M=m/n=0.125g/0.0045 mol=28 g·mol-1，故B项符合14、参加反应的Cl2的 物质的量为0.1 mol，既金属与Cl2按1:1恰好反应，故应为+2价金属。15、1g N2的物质的量为：n=1g/28 g·mol-1,所以NA=N/n=28n mol-117、（每空2分，共14分）（1）0.6mol (2)106g·mol-1 (3)22.4bc/(aNA)(4) 34 3.612×1024 （或6NA ） 2 10解析：（2） A + B = C + D 16g 20g m 31.76g 根据质量守恒 m=4.24g M=m/n=4.24g÷0.0 4 moL=106 g·mol-1 （3）设c g气体分子数为x ，则a/b =c/x x=bc/a 根据n=N/NA V=n×22.4 L·mol-1 =22.4bc/(aNA) L18、（每空2分，共14分） A、Na； B、Na2O2； C、Na2CO3 D、NaOH； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na + 2H2O = 2NaOH + H219、（共21分，除仪器外每空2分，）溶液先变为红色，然后退色 Cl2溶于水生成少量HCI和HCIO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HCIO具有漂白性，可使石蕊退色。（1）Cl2 + 2NaOH = NaClO +NaCI+ H2O （2）0.05L （3）80.0g a、b、d、c、f、e 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 （5分）偏高 B20、（每问3分，共6分）解：（1）4g×10mL÷250mL=0.16g（2）250mL NaOH溶液的浓度为：C1=n/V=4g÷40 g·mol-1÷0.25L=0.4 mol/L稀释后溶液的浓度 C1V1= C2V2 即 0.4 mol/L×0.01L= C2×0.1LC2=0.04 mol/L巩固练习：在标准状况下，物质 4 gH2； 33.6L CH4； 1molH2O； 3.01×1023个O2。含分子数最多的是_ ，含原子数最少的是_ _ ，质量最大的是_ _ ，体积最小的是 。答案： ；解析：4g氢气物质的量为2moL其中分子数为2NA 原子数为4NA 体积为44.8L33.6L甲烷物质的量为1.5moL其中分子数为1.5NA 原子数为1.5NA x4=6NA 质量为24g1moL水其中分子数为NA 原子数为NA x3=3NA 质量为18g体积V=m/=18g÷1 g·ml-1 =18 mL 3.01×102 个氧气 物质的量为0.5moL其中分子数为0.5NA 原子数为NA 体积为11.2L- 6 -