江西省上饶市上饶中学2015届高三化学上学期第三次月考试题（潜能班）.doc

上饶中学20142015学年高三上学期第三次月考化 学 试 题(潜能班)时间：100分钟 分值：100分 可用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（   ）研发安全、效药物，有利于抵御人类疾病新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本ABCD2、安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是     （   ）A尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好B把氢气和氯气混合光照制氯化氢C导管口点燃一氧化碳时也要验纯D重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可3、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（   ）A甲烷分子的球棍模型：BNH4 I的电子式CF的结构示意图D中子数为20的氯原子：C14、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(    )AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体5、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是 操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确（  ）         标准状况下，224L四氯化碳含碳原子数为01NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA标况下224LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NA2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAABCD7、下列反应的离子方程式正确的是(    )ANH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：B用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C用FeS除去工业废水中的D足量的通人Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2C1O+SO2=CaSO4+2C18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）A10mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-9、下列判断中一定正确的是（  ）A等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 03mol·L1NaCl与30mL01mol·L1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1310、下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是(    )A向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液B向AlCl3溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通人CO2气体D将过量的Cu粉加入FeCl3溶液11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是:    (      ) 氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。ABCD只有12、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。原子半径：A<C<B<E<D;原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;原子的层电子层数：B=C=2A; B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ） A因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定 B过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子C因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低 DA、D形成化合物的水溶液呈碱性13、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是AY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC1 molX最多能加成9 molH2DX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应14、FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：(  )AH2SBSCFeSDFeCl215、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为FeA      B      C     D16、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19. 6g，则过剩的锌粉的质量为（   ）A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g17、某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子、现每次取100.00mL溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ） A C（）=0.2 mol/L          BC(K+)一定0.6mol/L            C氯离子可能存在            D一定有和18、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (     ) A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中DOA段反应的离子方程式为：上饶中学20142015学年高三上学期第三次月考座位号 （ ）A2：3 B4：3 C2：1 D1：2座 位 号 化学答题卷（潜能班）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（每空2分，共46分）19、已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式              。 (2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式      。 (3)若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为     ； (4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为               。 (5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有           （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。20、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。 请回答： （1）写化学式：丙_，E_。 （2）X的电子式为_。     （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_      _  _ 。 （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_ _       _。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。 21、龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是          （填字母）。A能与氯化铁溶液显色B分子中含有羧基、羟基等官能团C能与溴水反应D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                   。已知：X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：回答以下问题：（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是    （填代号）。 加成反应  消去反应  还原反应  氧化反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式（两种）         、         。22、碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物 质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81. 2完全沉淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是               （写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为       。选择的试剂最合适的是    （填序号）。 a氨水        b稀硫酸    c氢氧化钠       d碳酸铜 （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。 （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： 沉淀只有CuCO3：                                ； 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：                           。 （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3bCu(OH)2cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：称量样品的质量；高温分解；测出CO2的质量；测出水蒸汽的质量；称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为         （填序号，写一组即可）。上饶中学20142015学年高三上学期第三次月考化学参考答案(潜能班)一、选择题（每题3分，18小题共54分）题号123456789答案ACDCDDBCC题号101112131415161718答案AADDCDCCC二、非选择题（没空2分，共46分）19、（1）       (2)      (3)  (4)        (5)20、(1) O2    SO3    (2)  (3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(4) HCO3 + OH = CO32 + H2O    (5) 21、（1）B、D （2）（3）（4）22、 （1）Fe(OH)3 ；  （2）3.24.2；  d；   （3）CuO（名称亦可）；（4）Cu2+CO32=CuCO3；Cu2+CO32+H2O= Cu(OH)2+ CO2；（5）（或、）- 7 -