山东省聊城市第四中学2015-2016学年高二化学上学期周练试题（5）.doc

高二化学周末测试（五） 2015.10一、选择题（每小题12个选项符合题意）1已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJ·mol-12下列说法中，正确的是 （） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3下列反应属于吸热反应的是 （ ） AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2OCA+BC+D；H 0D破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 （）ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与 白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放 出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）AN4分子是一种新型化合物 BN4和N2互为同素异形体CN4分子的沸点比白磷分子的高 D1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量7下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJ·mol1，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8KJmol8近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为 错误的选项是 （ ）A铝质轻，便于运输，且安全B铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源9将V1mL1.00molL的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右 图所示（实验中始终保持V1V2 50mL）。下列叙述正 确的是 （ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00molLD该实验表明有水生成的反应都是放热反应2008081210现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ，并生成18g液态水。已知2H2（g）O2（g）2H20（l）H-571.6KJ/mol；2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566KJmol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于（） A80 B60 C40 D2011下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素12已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJ·mol12Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJ·mol1则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJ·mol1 B379.3kJ·mol1C332.8kJ·mol1 D317.3kJ·mol113已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H20（l）HQ1；2H2（g）O2（g）2H20（g）HQ2；2H2（g）O2（g）2H20（l）HQ3；常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 （ ）A4Q10.5Q3 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q12Q214已知25、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） H-2834.9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） H-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 （ ） A等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应 CO3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L16、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明2B(g) +A(s) C(g)+D(g)已达平衡的是 （） A混合气体的总物质的量 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D 混合气体的压强17、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJ·mol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度18、在密闭容器中进行下述反应，a A (g)+b B (g) c(C)(g)+ dD (g)，当反应达平衡时C的浓度为（C1），然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C的浓度为（C2），则（C1）和（C2）的关系是A、（C1）<（C2） B、（C1）>(C2)C、（C1）=（C2） D、不一定，要视反应中的化学计量数而定19已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深20080812二、非选择题21已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式 。22煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a. C（s） +O2（g） CO2（g）；HE1 b.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HE2 H2（g） +O2（g） H2O（g）；HE3 CO（g） +O2（g） CO2（g）；HE4 ，试回答下列问题 （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即 。 （2）上述四个热化学方程式中H0的反应有 。 （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。 A.a比b多 B. a比b少 C. a与b在理论上相同 D. 两者无法比较 （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。 23已知：H2（g） +O2 （g） H2O（g），反应 过程中能量变化如右图所示，回答： （1）a、b、c分别代表的意义是：a ；b ；c 。 （2）该反应是放热反应还是吸热反应？ ，H 0（填“”或“”。24下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在U型管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。 （3）该实验的原理是 。 （4）实验中进行的化学方程式是 。 （5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系为 。25磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。 （1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。 （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X Z（填“”“”或“”） （4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 。26标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8单位： KJmol141120922220 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若气体是单一气体，它完全燃烧放出的热量是 。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中一种是烃，另一种气体的燃烧热为287KJmol，混合气体完全燃烧共放热94KJ，则该烃燃烧的热化学方程式为 。高二化学自助餐（五）参考答案1B 2C 3D 4B 5B 6B 7C 8D 9B（提示：环境温度应是V10时的温度，即20） 10C 2008081211B 12A 13A 14D 15. 16. B 17. C 18. A 19. B 20. AB21（1） （2）285KJmol、393.5KJmol （3）1425KJ （4）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol22（1）煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。 （2） （3）C （4）E1E2E3E423（1）a代表旧键断裂吸收的能量 、b代表生成新键放出的能量 、c代表反应热 （2）放热反应 、24（1）U型玻璃管里的红墨水左侧液面下降，而右侧开口端上升。 （2）检查装置的气密性 （3）CaO与水反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，压强变大，引起红墨水在U型管中的位置不再相平。 （4）CaOH2OCa（OH）2 （5）CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量25（1）P2O3 、P2O5 （2）（20XY）kJmol （3） （4）P2O5 26（1） （2）105.8KJ （3）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） H=2220KJ/mol6