广东省中山市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第一次段考试题.doc

中山市第一中学20152016学年度第一学期 高二级第一次段考 化学试题 一、 选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分。）1.已知OH-(aq)H+(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ2.已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5517.60kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(g) H= -5517.60kJ·mol -1 D、2C8H18(l)+2O2(g)=16CO2 (g)+ 18H2O(l) H= - 11035.20kJ·mol -13.下列变化属于吸热过程的是A 天然气燃烧B.浓硫酸溶于水C CaO与水反应D Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4.决定化学反应速率的最本质的因素是A温度 B反应物的性质C催化剂 D温度或压强5.在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是A 增大反应物浓度B 升高温度C 将固体反应物粉碎D 增大体系压强6.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·17.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A B C D8.反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ;H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义10、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成amolX，同时生成3amolYB X、Y、Z的分子数之比为1:3:2C Z的生成速率与Z的分解速率相等D 单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ11. 恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是A 体系压强不变 B 气体平均相对分子质量不变 v O t1 t C 气体密度不变D c(CO2):c(CO)=1:212.对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H>0 。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是AB CD13.在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大Bb中大Ca、b中一样大D无法判断14.恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g), H<0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度增大1×105Pa1×107PaTX%15.已知X(g)+2Y(g) nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度(T)，压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是A Z是气态，n=3，正反应H<0B Z是气态，n>3，正反应H<0C Z是气态，n=3，正反应H>0D Z不是气态，n<3，正反应H>016.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,H<0，下列图像不正确的是V逆V正AV逆V正压强A%17.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJ·mol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)18在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有 4molSO2和2molO2 1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO31molSO2、1molO2、1molSO32molSO3A B C D 19化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 根据图可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的H0B. 图表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ20关于过程自发性的说法正确的是A 凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应。B 凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的。C 一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行。D 一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的二、非选择题21（8分）在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。22（8分）已知2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g);H=-196.6kJ/mol，500时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得SO2的转化率为90%。求：（1）500该反应的平衡常数。（2）反应过程中放出的热量。23.（20分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。ac(2)反应AX3(g)X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。b列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_，c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。24.（14分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJ·mol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJ·mol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJ·mol1(1)反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g) C(s)SO2(g)的H_ kJ·mol1(2)反应的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的H，归纳lg KT曲线变化规律：a_； b_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900 达到平衡，c平衡(CO)8.0×105mol·L1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。25(10分)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度/H2O2溶液初始浓度/%MnO2颗粒大小1254无MnO2225121 g细颗粒MnO232541 g细颗粒MnO242541 g粗颗粒MnO2(1)上表中，反应速率最快的是实验_(填实验编号)。(2)实验3、4预期可得出的结论是_。(3)设计实验2、3的目的是_。(4)设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)：_。 班级 登分号 姓名 统考号 密 封 线 内 不 要 答 题中山市第一中学20152016学年度第一学期 高二级第一次段考 化学答题卷 成绩 一、 选择题：（请将选择题答案按题号顺序填涂在答题卡上。）二非选择题21（1）_；（2）_（填“正”或“逆”）；（3）_ _。（4）_（填“放热”或“吸热” ）。22（1）500该反应的平衡常数。（2）反应过程中放出的热量。23(1) _。(2)v(AX5) 。 _(填实验序号)；b_ _，c_ _。_ _；a为_ _，c为_ _。 24(1)H_ kJ·mol1(2)a_ _； b_ _。(3) 25(1)_(填实验编号)。(2) _ _。(3)_ _。(4) _。高二级 第一次段考 化学试题答案题号12345678910答案DB题号11121314151617181920答案D B D A D AD21.（1）x+y>z (2) 逆 （3）液态或固态 （4） 放热 （每空2分，共8分）22. （1）K=1620 L/mol （共5分：三段式2分，K表达式1分，答案2分） （2）放出热量为176.94 kJ （3分）23. AX3(l)X2(g) = AX5(s)   H=123.8KJ·mol1(3分)(3 分)bca (2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)2(1) (2分)    50%(3分)  40% (3分)24. （1）H=4H1+H2+2H3= -151.1kJ/mol（2）a: 当H0时，lgK随温度升高而增大，当H0时，lgK随温度升高而减小；b: 当温度同等变化时，H的数值越大lgK的变化越大；(或H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大)（3）CO的转化率为99%.25.(1) 2 (2)其他条件相同下，催化剂的表面积越大，化学反应速率越快（3）探究浓度对化学反应速率的影响。（4）取等体积、等浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，将试管置于不同温度的热水浴中，加入等量且表面积大小相同的催化剂，观察产生气体的快慢。（合理答案可给分）试题分析：据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热H=123.8KJ·mol1，综上便可写出完整的热化学方程式。解：开始时no =" 0.4" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则n为：AX3(g) X2(g)     AX5(g)起始时no/mol：  0.20        0.20           0平衡时n/mol:： 0.20 x    0.20 x         x(0.20-x)(0.20-x)x = 0.30x = 0.10 从图中观察平衡的时间(tbtcta)，判断反应速率的快慢为bca；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。用三段式分析：AX3(g)      X2(g)     AX5(g)起始时no/mol：  0.20             0.20          0变化量n/mol:：   0.20        0.20            0.20平衡时n/mol:： 0.20 0.20    0.20 0.20     0.20据题意有，化简得2(1)；将图中p0、p的数据代入上述计算式得a2(1)2(1)50%；c2(1)2(1)40%。- 9 -