化学分析检验技术酸碱标准滴定溶液的配制和标定讲稿.ppt

关于化学分析检验技术酸碱标准滴定溶液的配制和标定第一页，讲稿共十六页哦酸碱滴定中酸碱滴定中CO2的影响的影响氢氧化钠溶液的配制与标定氢氧化钠溶液的配制与标定盐酸标液的配制与标定盐酸标液的配制与标定第二页，讲稿共十六页哦 为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？因因NaOH易吸收空气中的水和易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不，其纯度、浓度均不定。定。如何配制氢氧化钠标准溶液？如何配制氢氧化钠标准溶液？先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。1 氢氧化钠标液的配制与标定1.1 实验原理第三页，讲稿共十六页哦有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？n标定标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾：的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。指示剂。n也可用草酸来标定也可用草酸来标定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O1 氢氧化钠标液的配制与标定1.1 实验原理第四页，讲稿共十六页哦 配制配制 1 氢氧化钠标液的配制与标定1.2 实验步骤KHC8H4O4怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？NaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称；进行，不能在称量纸上称；NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。第五页，讲稿共十六页哦 NaHO溶液的标定溶液的标定 用分析天平准确称用分析天平准确称0.40.6g邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾 四四份于锥形瓶中份于锥形瓶中 用所配制的用所配制的NaOH滴定滴定 指示剂由无变粉红指示剂由无变粉红 记录记录NaOH溶溶液体积液体积 按实验原理处公式求算按实验原理处公式求算NaOH溶液浓溶液浓度。度。蒸馏水溶解蒸馏水溶解蒸馏水溶解蒸馏水溶解 12 12滴酚酞指示剂滴酚酞指示剂滴酚酞指示剂滴酚酞指示剂1 氢氧化钠标液的配制与标定1.2 实验步骤KHC8H4O4第六页，讲稿共十六页哦注意：注意：左手手指左手手指所处位置所处位置!步骤步骤洗涤洗涤检漏检漏装液装液(用欲装液润湿用欲装液润湿)赶气泡赶气泡读初读数读初读数准备滴定准备滴定1 氢氧化钠标液的配制与标定1.3 基本操作回顾第七页，讲稿共十六页哦2 盐酸标液的配制与标定2.1 实验原理 HC HC HC HCl l l l标准溶液用间接法配制标定标准溶液用间接法配制标定标准溶液用间接法配制标定标准溶液用间接法配制标定HCHCHCHCl l l l标准溶液的基准物质有标准溶液的基准物质有标准溶液的基准物质有标准溶液的基准物质有无无无无水碳酸钠（水碳酸钠（水碳酸钠（水碳酸钠（NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3）和）和）和）和硼砂硼砂硼砂硼砂(NaNaNaNa2 2 2 2B B B B4 4 4 4O O O O7 7 7 710H10H10H10H2 2 2 2O)O)O)O)。无水碳酸钠（无水碳酸钠（Na2CO3）Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2 2m(Na2CO3)c(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)第八页，讲稿共十六页哦 2m(Na2B4O710H2O)c(HCl)=V(HCl)M(Na2B4O710H2O)硼砂硼砂(Na2 2B4 4OO710H2 2O):Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl +4H3B03 化学计量点化学计量点:pH 5.1;指示剂指示剂:甲基红甲基红2 盐酸标液的配制与标定2.1 实验原理第九页，讲稿共十六页哦 配制配制 市售盐酸均为非恒沸点盐酸，要用间接法（标定法）配市售盐酸均为非恒沸点盐酸，要用间接法（标定法）配制。即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。制。即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。2 盐酸标液的配制与标定2.2 实验步骤Na2CO3 例例例例1 1 配制配制配制配制0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl溶液溶液溶液溶液500 mL500 mL，应取浓盐酸多少毫升？市，应取浓盐酸多少毫升？市，应取浓盐酸多少毫升？市，应取浓盐酸多少毫升？市售分析纯盐酸密度售分析纯盐酸密度售分析纯盐酸密度售分析纯盐酸密度1.19g/mL1.19g/mL，（HClHCl）=37%=37%，c c（HClHCl）=12mol/L=12mol/L。第十页，讲稿共十六页哦 HCl溶液的标定溶液的标定蒸馏水溶解蒸馏水溶解蒸馏水溶解蒸馏水溶解1010滴溴甲酚绿甲基红滴溴甲酚绿甲基红滴溴甲酚绿甲基红滴溴甲酚绿甲基红 用分析天平准确称用分析天平准确称0.150.20g无水无水Na2CO3 四四份于锥形瓶中份于锥形瓶中 用所配制的用所配制的HCl滴定滴定 指示剂由黄变红指示剂由黄变红 记录记录HCl溶液体溶液体积积 按实验原理处公式求算按实验原理处公式求算HCl溶液浓度。溶液浓度。2 盐酸标液的配制与标定2.2 实验步骤Na2CO3第十一页，讲稿共十六页哦注意：注意：左手手指左手手指所处位置所处位置!步骤步骤洗涤洗涤涂油涂油检漏检漏装液装液(用欲装液润湿用欲装液润湿)赶气泡赶气泡读初读数读初读数准备滴定准备滴定2 盐酸标液的配制与标定2.3 基本操作回顾第十二页，讲稿共十六页哦注意：注意：中指和食指轻轻中指和食指轻轻里扣活塞且手心里扣活塞且手心勿顶活塞勿顶活塞!2 盐酸标液的配制与标定2.3 基本操作回顾第十三页，讲稿共十六页哦CO2的影响的来源：的影响的来源：o标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2。o配制溶液的蒸馏水吸收了配制溶液的蒸馏水吸收了CO2。o在滴定过程中吸收了在滴定过程中吸收了 CO2。酸碱滴定中酸碱滴定中酸碱滴定中酸碱滴定中COCO2 2 的影响的程度由滴定终点的的影响的程度由滴定终点的的影响的程度由滴定终点的的影响的程度由滴定终点的pH pH 决定。决定。决定。决定。3 酸碱滴定中CO2的影响3.1 CO2的影响的来源第十四页，讲稿共十六页哦例：待标定的例：待标定的例：待标定的例：待标定的NaOH NaOH 吸收了吸收了吸收了吸收了 COCO2 2 ，用已知准确浓度的，用已知准确浓度的，用已知准确浓度的，用已知准确浓度的HClHCl标定标定标定标定NaOH NaOH 的浓度：的浓度：的浓度：的浓度：HCl NaOH(CO2)标定标定H2CO3+2H+酚酚酞酞甲甲基基橙橙没有吸收没有吸收CO2 的滴定的滴定过程，过程，需需 2H+H+酚酞酚酞pH=9.0HCO3-需需 1 H+H2CO3需需 2H+2H+甲基橙甲基橙pH=4.0pKa1=6.38，pKa2=10.25,2H2O结果偏低结果偏低无影响无影响第十五页，讲稿共十六页哦感谢大家观看9/27/2022第十六页，讲稿共十六页哦