化学反应速率及活化能测定讲稿.ppt

关于化学反应速率及活化能测定第一页，讲稿共十五页哦一一.实验目的要求实验目的要求二二.实验原理实验原理三三.实验仪器与试药实验仪器与试药四四.实验步骤实验步骤五五.实验记录及数据处理实验记录及数据处理六六.注意事项注意事项七七.思考题思考题第二页，讲稿共十五页哦一.目的要求l验证实验浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理论l据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能l巩固吸量管的使用及恒温操作第三页，讲稿共十五页哦二.实验原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3-2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快反应）从方程式可知，反应消耗的 S2O82-：S2O32-=1：2，即 S2O82-=S2O32-/2=S2O32-/2tK S2O82-I-因为 S2O82-所以K=S2O82-t S2O82-I-S2O32-2t S2O82-I-=V=S2O82-t S2O32-2t=第四页，讲稿共十五页哦lgK=-Ea2.303RT+CEa为活化能R为气体常数（8.314JK-1 mol-1）以lgK对1T作图，可得一条直线，其斜率S=-Ea2.303R第五页，讲稿共十五页哦三三.实验仪器与试药实验仪器与试药l大、小试管；烧杯；吸量管（10ml）；温度计；量筒lK2S2O8（0.20molL-1）；KI（0.20molL-1)；Na2S2O3（0.010molL-1）l(NH4)2SO4（0.20molL-1);Cu(NO3)2(0.20molL-1)；0.2%淀粉溶液第六页，讲稿共十五页哦四四.实验步骤实验步骤浓度对化学反应速度的影响温度对化学反应速度的影响催化剂对化学反应速度的影响活化能的测定：以实验编号46号测定的lgK对1/T作图，求得斜率S用以计算活化能（查表得此反应活化能为51.58KJ/mol），并求相对误差。（理论值-实验值理论值100）第七页，讲稿共十五页哦 实验编号试剂用量（ml）12345670.2mol/L KI101010101010102g/L 淀粉44444440.01mol/L Na2S2O388888880.2mol/L (NH4)2SO4 057.50000*0.2mol/L K2S2O81052.510101010 五五.实验记录及数据处理实验记录及数据处理浓度、温度及催化剂对反应速度的影响第八页，讲稿共十五页哦1234567起始浓度（起始浓度（mol/L）K2S2O8KINa2S2O3反应温度（反应温度（）*1/T（K-1）反反应时间应时间t(s)反反应应速度速度vmol/(Lmol/(LS)反反应应速度常数速度常数KL/(mol L/(mol S)lgK实验编号*另加另加0.2mol/L Cu(NO3)2 2 2 3 3滴，做催化剂滴，做催化剂*1*1，2 2，3 3，6 6和和7 7号为室温；号为室温；4 4号为室温号为室温+20+20；5 5号为室温号为室温+10+10第九页，讲稿共十五页哦1 1 T(T(1010-3-3)lgK(3.16(3.16 1010-3-3,-1.7),-1.7)(3.27(3.27 1010-3-3,-1.97),-1.97)以实验编号46号测定的lgK对1/T作图第十页，讲稿共十五页哦六六.注意事项注意事项1.本实验要卡好反应时间即t（即刚混合至刚出现兰色）2.溶液取量要准确才能保证浓度准确，且配置好的试剂不宜放置过久3.K2S2O8液单独用小试管装且准备好后迅速倒入大试管（其他溶液装入大试管）一直搅拌4.每换一个编号大试管一定要洗净5.作图用两点法求斜率取单位很重要，否则误差较大第十一页，讲稿共十五页哦七.思考题l根据实验结果，说明各种因素（浓度、温度、催化剂）是如何影响化学反应速率的？答：浓度越大化学反应速率越大；温度越高化学反应速率越高，而加入的Cu(NO3)2催化剂改变了反应机理。l若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？答：理论上一样。l实验中，为什么要迅速把K2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？答：主要是使t尽量准确。第十二页，讲稿共十五页哦l实验中为什么可以由反应溶液出现兰色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现兰色后，反应是否就停止了？答：由实验原理知反应液出现兰色是由于S2O32-刚消耗完，反应产生的I3-与淀粉形成兰色；当溶液出现兰色后，反应(I)并没有停止。第十三页，讲稿共十五页哦第十四页，讲稿共十五页哦感谢大家观看9/27/20229/27/2022第十五页，讲稿共十五页哦