河北省定兴第三中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

定兴三中20152016学年第一学期第二次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 CU-64 一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（  ）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJ·mol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸  浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3                      BH2H3H1CH1H3H2                              DH3H2H14.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2×283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（ ）ANaCl     BCuC12     CNa2SO4     DAgNO36.肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）A负极的电极反应式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2B正极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC溶液中阴离子向正极移动 D溶液中COH保持不变7.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（ ）A正极反应为：O2+4H+4e=2H2O B负极反应为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OC放电时，外电路中电子从正极流向负极 D随着放电的进行，溶液的pH保持不变8.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb9.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：增大压强；升高温度；增大CO2的浓度；增加碳的量；降低压强（）A            B C          D10.下列对化学反应的认识正确的是（   ）A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快11.可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（  ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大13.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的14.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）H0，S0，对于上述反应，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B任何温度下均为自发进行C任何温度下均为非自发进行 D高温下自发进行，低温下非自发进行15.已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）A      B2401       C7      D16.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（  ）A混合气体的压强               B混合气体的密度CB的物质的量浓度             D气体总物质的量17.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加         B增加了活化分子的百分数C降低了反应所需的能量         D改变了反应物的本身性质18.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）19.在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）A单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B混合气体的密度不再改变C混合气体的颜色不再改变 DO2的浓度不再改变20.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ）A合成氨在高压下进行是有利的 B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨21.如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反应H0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）At1时，减小了A或B的物质的量的浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加了催化剂22.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L则该反应的反应式可以表示为（）AA2+2B2=2AB2   B2A2+B2=2A2B   C3A2+B2=2A3B   DA2+3B2=2AB323.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A  B C    D24.下列电离方程式错误的是（ ）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HFH+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HSH+S225.下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质二.主观题（共5小题，共50分）26. （6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）（2）负极反应式为                                  （3）电极表面镀铂粉的原因为                          27.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2H0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：              （2）用O2表示从08min内该反应的平均速率v=          （3）升高温度，K值将      ；容器中气体的平均相对分子质量将     （填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是    av（SO3）=2v（O2）    b容器内压强保持不变cv（SO2）=2v正（O2）   d容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是    a减少SO3气体的浓度        b适当升高温度c体积不变，增大压强        d选择高效催化剂（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为   Aa      Bb      Cc       Dd28.（14分）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是 热反应，且a+b p（填“”“”或“=”）（2）减压时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率 （3）若加入B（体积不变），B的转化率 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 29.（16分）I可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率         ；v正                 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量                    （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数                      （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气 体的密度             ，相对分子质量                已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为                                （2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响                                                                               定兴三中高二化学月考答案125 每题2分，共50分BCCAC ABCAC CBBDD BBABC BCABC26（6分）（1）由a到b；（2）2H2+4OH4e4H2O或 H2+2OH2e2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率；27. （14分，毎空2分） （1）K=；（2）0.0125mol/（Lmin）；（3）增大；减小；（4）b、c；（5）c；（6）c28. （14分，毎空2分）（1）放；（2）增大；减小；（3）减小；（4）减小；（5）不变；29. (16分)I （1）减小；减小；（2）不变（3）增大；（4）不变，减小（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-129kJmol-1；（2）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。- 7 -