江西省金溪县第一中学2015届高三化学第三次周考试题.doc

高三化学周练 一、单选题（3×20=60分）1、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+2、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B.不可能存在Ba2+、Cl-C.Na+一定存在，且c(Na+)0.2 mol/L D.Na+、Cl-可能存在3、下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合4、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子、Na+、Mg2+阴离子OH-、取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( )MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A. B. C. D.5、下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+ =CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+= BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为126、欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂Cl- OH-CO2 的正确顺序是( )A. B. C. D.7、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Na+、K+、Cl- B.Cu2+、K+、C.H+、K+、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、8、下列离子方程式书写正确的是( )A将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na+H2B将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3+4OH-=+2H2OC向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag+Br-=AgBrD碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH-= CaCO3+H2O9、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3转变为Ce(OH)4沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为Ce2 (SO4)3H2O2H2OCe(OH)4X(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()AX为H2SO4BH2O2为氧化剂C该反应属于非氧化还原反应D该反应中每生成52 g Ce(OH)4，转移电子的物质的量为0.25 mol10、向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)=3molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2)：n(I)：n(Br)=21311、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mol12、在水中加入等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为()A35.5108 B16137 C81 D10835.513、把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A电路中共转移0.9 mol电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 molC阴极质量增加3.2 g D铝元素以Al(OH)3的形式存在14、用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ ）A、27 mol· L-1 B、3 mol· L-1 C、4 mol· L-1 D、1 mol· L15、分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：苯环上带有两个取代基，有一个硝基直接连在苯环上，则符合此条件的同分异构体数目是（ ）A.3 B.5 C.6 D.1016、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H20的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ）A6：7和2 B6：7和3 C7：8和3 D7：8和417、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体 B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定 D.A与B形成的化合物X有3种18、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示 的元素是（ ） A.Si B.Al C. S D. F 19、右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）XYZW AX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与Y元素形成的化合物熔点很高CW单质分子间作用力较大，加压时易液化DZ的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中20、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL二、填空题21、卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下： （1）B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。（2）CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c能与FeCl3溶液发生显色反应（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式 。22、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=HHSO4-，HSO4-HSO42-。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_。(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 mol·L1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是_(填写编号)。Ac(Na)c(SO42-)c(HSO4-)c(H2SO4) Bc(OH)c(HSO4-)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4-)2c(SO42-) Dc(Na)2c(SO42-)2c(HSO4-)(4)若25时，0.10 mol·L1的NaHSO4溶液中c(SO42-)0.029 mol·L1，则0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42-)_0.029 mol·L1(填“<”、“>”或“”)，其理由是_。(5)或25时，0.10 mol·L1H2SO4溶液的pHlg 0.11，则0.10 mol·L1H2SO4溶液中c(SO42-)_ mol·L1。23、A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY )；D形成的分子为双原子分子。回答问题:(1)D元素的名称为 ， F形成的离子的结构示意图为 。(2)写出液态化合物Y的一种用途 。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 _ ，使用这种气球存在的隐患是 。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为 。高三化学周练班级 姓名 学号 一、单选题（3×20分）1234567891011121314151617181920二、 填空题（每空2分，共40分）21（2×6分）（1） （2） （3） （4） 22、（2×7分）（1） （2） （3） （4） （5） 23、（2×7分）（1） （2） （3） （4） （5） 24（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=566.0 kJ·mol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是_周练一、单项选择1、D 2、C 3、B 4、C 5、B 6、A 7、D 8、D 9、C 10、B 11、C 12、C 13、A 14、C 15、C 16、D 17、C 18、D 19、D 20、B二、填空题21、（1）；羧基、氯原子 取代反应（2）C5H9NO2（3）（4）22、(1)弱碱性 SO42-H2O=HSO4-OH(2)Ba2HSO4-=BaSO4H (3)BCD(4 ) < H2SO4= HSO4-H，电离出的H抑制HSO的电离 (5)0.0123、(1)氟 ，(2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂(3)2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 易燃、易爆(4)HHSO3=SO2H2O(5)NH3HCl=NH4Cl2464 +247.3 kJ·mol1 温度超过250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O3）ab （1分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（4）CO2 + 2e- = CO+O2- 7 -