高二上学期期中考试化学试卷.doc

期中质量检测高二年级化学试卷 考生注意:1考生必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Mn-55第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语书写不正确的是()A乙烯的结构简式CH2=CH2 B水分子的结构式H-O-HC甲烷分子的比例模型 D含8个中子的氧元素的核素符号O2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4 gB标准状况下，22.4 L氖气含有2NA个原子C7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NAD1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.2NA3配制0.200 molL1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为()A500 mL；11.7 g B500 mL；23.4 g C1 000 mL；23.4 g D1 000 mL；11.7 g4.实验室制备的反应为。下列说法错误的是A.该反应中HCl作还原剂，作氧化剂B.每生成，转移2mol电子C.每消耗，有被氧化D.该反应制备的粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体5下列反应的离子方程式不正确的是()A锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuB氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO46常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.、B.、C.、D.、7既能与酸反应又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是 ()AAl BNa2CO3 CAl(OH)3 D(NH4)2SO48下列化合物中既有共价键又有离子键的是()ACl2 B. NaOH CNaCl DNa2O9同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是()A非金属性：X<Y<Z BX、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C原子半径：X>Y>Z DX、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强10铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是()A锌电极上发生还原反应B铜电极上发生氧化反应C锌片和铜片上都有氧气产生D原电池工作一段时间后溶液的c(H)减小11金属冶炼的反应原理，不正确的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2 BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO212如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为()A加成反应 B取代反应 C加聚反应 D酯化反应13将10 mL 0.1mol L-的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )NH3.H2O的电离程度增大 C(NH3.H2O)增大 的数目增多 增大导电性增强 增大A.仅B.仅C.仅D.仅14燃烧1 g乙炔（ C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H50 kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol115下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是()A图1石墨转变为金刚石是吸热反应B图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C图3白磷比红磷稳定D图4中CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应16在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热17已知： 室温下取体积比为4:1的甲烷和氢气11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为( )A. B. C. D. 18依据图示关系，下列说法不正确的是()A. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多B石墨燃烧是放热反应CC(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关19体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是( )AX2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/LBY2为1.0 mol/LCX2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/LDZ为0.6 mol/L20某温度下，反应2A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50 ，在同一温度下，则反应2C(g) 2A(g)B(g)的平衡常数K2为( )A2 500 B50 C0.02D0.00221一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()。A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s22高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B.升高温度，减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的23在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）A. B.C. D.24一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D.反应的化学方程式为25已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是（ ）Av(C)0.2 molL1s1 Bz1CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL126下列叙述与图对应的是( )A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)，图表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动B.由图可知，、 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H<0C.图表示的反应方程式为D. 对于反应，2X(g)+3Y(g) 2Z(g) H<0图轴可以表示Y的百分含量27一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H=-QKJ.mol-，下列说法正确的是( ) A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJB.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.达到平衡时，28反应mX(s)+nY(g) pZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2，m+np，H0BT1T2，P1P2，np，H0CT1T2，P1P2，m+np，H0DT1T2，P1P2，np，H029已知1molSi中含2molSi-Si，反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应、在任何温度下都不能自发进行B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗D.用表示键能该反应30白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A( (6a5d4c12b) kJmol1B4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1第II卷（非选择题 共40分）二、解答题（本题包括4小题，每空1分，共40分）31（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期AAAAAA0123（1）的元素符号为_，的原子结构示意图为_，的单质的电子式为_。（2）对应元素中，非金属性最强的是_（填元素符号，下同），金属性最强的是_，单质的化学性质最不活泼的是_。（3）三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_（填化学式，下同），两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。（4）的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，写出实验室制备的简单氢化物的化学方程式_。32（12分）回答下列问题：（1）在1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g) =SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g) =S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g) =S(g)H2O(g)H3 2S(g) =S2(g)H4则用H1、H2、H3来表示H4的表达式为_。（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式_。（3）已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 =+180.5kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g) H2 =-393.5kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) H3 =-221.0kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_。(4)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H2O(g) =CO2(g)3H2(g) H，该反应过程中的能量变化如图： H_0(填“>”“=”或“”)。 途径()的活化能 E=_。 途径()变为途径()：改变的条件是_，反应热(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：如图装置中仪器A的名称_，碎泡沫塑料的作用是_，将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_。A实验装置保温、隔热效果差 B用量筒量取盐酸时仰视读数C分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度33（6分）反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 Bc(A)c(B)C生成a mol B的同时消耗a mol A D混合气体的平均摩尔质量不变34（12分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_ ；v(B)_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“>”“<”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由_；平衡时反应物的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。