教学设计《生活中常见的盐》第二课时学案精编完整版.docx

生活中常见的盐第二课时学案【学习目标】1学会运用复分解反响发生的条件；2总结盐的化学性质；3进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的欲望。【学习过程】一、创设情境、导入新课请同学们回忆：写出上节课的三个化学方程式。I、碳酸钠与稀盐酸反响；2、碳酸氢钠与 稀盐酸反响；3、碳酸钠与石灰水反响。二、自主学习、合作探究知识:复分解反响一、观看PPT,完成学案。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T：NaHCO+HC仁NaCl+HzO+CChT：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH请同学们思考上面三个反响与我们前面所学的化合、分解、置换三种反响有什么不同这些 反响有什么共同特征1、定义：上述三个反响都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反 应叫做复分解反响。2、特征：都是化合物;各元素化合价都不变。3、实验113向两支分别盛有少最加氢氧化钠溶液和氯化钢溶液的试管中滴加硫酸铜溶液, 观察现象并填写下表。CuSCh溶液+NaOH溶液C11SO4溶液+BaCb溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4CuSO4+BaC12=BaSO4l，+CuC12讨论（1）上述两个反响是否属于血分解反响观察到的现象有什么共同之处属于：都有沉淀生成。（2）前面学过的酸碱中和反响是否也属复分解反响中和反响的生成物中，相同的生成物 是什么属于；水。（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反响时，可观察到的共同现象 是什么都有气体生成。4、条件酸碱盐之间并不是都能发生复分解反响的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中 有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反响才可以发生。5、实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离了相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。6、物质的溶解性（1）钾钠钱硝酸盐都溶。（2）硫酸钢不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都 溶。（4）硝酸钾钠镂盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠钱根钙溶，其他都不溶，酸全 溶。知以:盐的性质一化学性质1 .盐+金属=新盐+新金属如：Cu + 2AgNOa=CiUNO9+2Ag 1>2 .盐+酸=新盐+新酸如：AgNO3+HCl=AgCl，+ HNO3。条件：生成物中有沉淀或气体或水。3 .盐+碱=新盐+新碱如：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SCh。条件：生成物中有沉淀或气体或水。4 .盐+盐=新盐+新盐如：Na2cO3+CaCl2=CaCO31+2NaC1。条件：牛.成物中有沉淀或气体或水。二、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定加盐、酸都生成使澄清石灰水变浮浊的气体。碳酸盐+国>产生气体（二氧化碳）+石灰水一 变浑浊（CaCQJ °【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目1以下化学反响中，属于复分解反响的是（）A. 4AI+3O2=2A12O3B. Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOUC. H2CO3=H2O+CO2TD. H2+C11O C11+H2O【答案】B【解析】A、4A14-3O2=2A12O?,该反响符合“多变一”的特征，属于化合反响，应选项错误。B、Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新 的化合物的反响，属于复分解反响，应选项正确。C、H2CO3=H2O+CO2T该反响符合“一 变多”的特征，属于分解反响，应选项错误。D、Hz+CuO C11+H2O,该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错 误。应选B。2以下各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A. NH4 Na NO3 CO32' B. N03 Cu2 SO42 OHC. Mg2+、K SChH Cl D. Ca2 Na HCCK、Cl-【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO*-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共 存,错误；B、OH能与H+结合产生水，QP+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存, 错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产 生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误：应选C。3化学反响要符合定的原理和条件，以下认识正确的选项是（）A.化合反响和分解反响一定有单质参加或生成B.置换反响只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反响要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反响一定是中和反响【答案】C【解析】A、化合反响和分解反响不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反响生成氢氧 化钙，属于化合反响，没有单质参加.应选项错误；B、置换反响不一定发生在金属与金属 的化合物之间，例如氢气还原氧化铜.应选项错误；C、复分解反响要有沉淀或气体或水生 成.应选项正确；D、有盐和水生成的反响不一定是中和反响，例如二氧化碳和氢氧化钙反 应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反响.应选项错误.应选C.4-区别固体Na2cCh和NaHC03的方法有（）A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反响C.溶于水，比拟其溶解性D.两者分别加入石灰水或Ba（OH）2E.力口 BaCb或CaCb溶液【答案】ABCE均可以，其中AE为最正确选择【解析】好的方法的一般衡量标准，一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试 剂为常用廉价药品。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、课堂检测（独立完成，你一定行！）1以下各组离子在pH=l的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）+、N03 0H'+、NO3 CO32'+、MnOJ、SO42'+、Cl SO?'【答案】D【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、0H-在溶液中与H+结合生 成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故A选项不符合题意；B、CCV-在溶液中与 H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；C、Ba2 SO）-结合生 成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；D、三种离子在溶液中不 能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D选项符 合题意。故答案为：Do2现有4种试剂：紫色石蕊.试液；稀硫酸；碳酸钾溶液：氯化钢溶液。能用来一次 性鉴别稀盐酸、氢氧化钏溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A. B. ® C. D.【答案】B【解析】稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都 能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反响，能与氢氧化钢反响生 成了白色沉淀，能与碳酸钠反响生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质； 碳酸钾溶液能与稀盐酸反响生成了气体，能与氢氧化钢溶液反响生成白色沉淀，与碳酸 钠不反响，能用来一次性鉴别出三种物质；氯化钢溶液与稀盐酸、氢氧化钢溶液不反响, 能与碳酸钠反响生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液。由以 上分析可知，B正确。应选B。3不使用其它试剂，利用物质间两两混合反响将物质区别开（提供的物质可重复使用），也 是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A. H2so4、Na2so4、BaCh> FeChB. BaCh> HCK NaNO?、AgNO3C. Na2co3、HNO3、NaNCh、BaCl2D. H2so4、NaOH、MgCh、Ba （NO?） 2【答案】C【解析】A、FeCh溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的FeCh溶液;H2s0八Na2so4均能与 BaCL溶液反响生成硫酸钏白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无 法鉴别。B、AgNCh溶液与BaCL、HO反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明 显象，故不加其他试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与 其它三种溶液混合时出现次白色沉淀和次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠 溶液产生气体的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为BaCL;与碳酸钠溶液混合无任何明显现 象的为NaNCh溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH 与MgCL、H2sO4与Ba （NO3）2反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象, 故不加其他试剂无法鉴别。应选C。4使用以下试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液鉴别出来的是（）A.稀硫酸 B,氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反响，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反响生成 氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钢反响生成硫酸钢和盐酸，混合 后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液能产生三种不同的现 象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液都不反响， 氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别， 不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液都不反响，铁片分别加入氯化钠、 碳酸钠、氯化钢三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液 与氯化钠、碳酸钠、氯化钢三种溶液都不反响，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、 氯化钢三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。应选A。5多角度看物质，有助于加深对物质的认识.Na2CO3是种常见的盐，请回答：(1) Na2c03溶液显碱性,其pH 7 (填“V”、“> "或”)；(2) Na2c03可看成是碱和氧化物反响的产物，写出反响的化学方程式;(3) Na2c03作为反响物之一，写出一个符合A+B-C+D的化学方程 O【答案】(1)>： (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (3) Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3l+2NaOH【解析】(1) Na2co3溶液显碱性，其pH>70(2)二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B-C+D规律, 反响的化学方程式为：Na2CO3+Ca (OH) 2=C'aCO3l+2NaOHo结束语内容说明：该文档为word版本，可重复编辑，希望能够帮助您解决遇到的实 际问题。提示：您的所见即为文档全部内容，整理的工作计划、总结报告、筹划方案、 心得体会、演讲发言、党团资料、合同协议、规章制度、说课教案、其他范文 等等均可以根据实际需要进行调整和使用，谢谢！Download tips:This document is carefully compiled by thiseditor. 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