氧化还原反应专题.ppt

关于氧化还原反应专题现在学习的是第1页，共29页【考点搜索考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。性、氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。掌握氧化还原反应有关计算。现在学习的是第2页，共29页【链接高考链接高考】例例1(05广东广东)从海水中可以提取溴，从海水中可以提取溴，主要反应为：主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法，下列说法正确的是正确的是:A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 现在学习的是第3页，共29页例例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为为。G Y Q Z X现在学习的是第4页，共29页【课前练习课前练习】3.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有，下列有关该实验的说法错误的是关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水来源于水光照光照叶绿体叶绿体现在学习的是第5页，共29页【课前练习课前练习】3.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有，下列有关该实验的说法错误的是关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的反应后溶液的pH降低降低 B.每生成每生成1个个O2分子转移分子转移4个电子个电子 C.叶绿体被氧化叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水来源于水光照光照叶绿体叶绿体C现在学习的是第6页，共29页【小结小结】各概念之间的关系各概念之间的关系:现在学习的是第7页，共29页【小结小结】双线桥法表示双线桥法表示:现在学习的是第8页，共29页4.已知实验室制取氯气的化学方程式为：已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。【课前练习课前练习】现在学习的是第9页，共29页5、根据下列反应：、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。的排列顺序。答案：氧化性：答案：氧化性：O O2 2II2 2SS现在学习的是第10页，共29页6.已知在某温度时发生如下三个反应：已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，由此判断，在该温度下，C、CO、H2的的还原性强弱顺序是还原性强弱顺序是CCOH2现在学习的是第11页，共29页 7.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反能从左向右进行，则反应：应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断现在学习的是第12页，共29页7.已知反应已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反能从左向右进行，则反应：应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是进行的方向是:A.从左向右从左向右 B.从右向左从右向左 C.不能进行不能进行 D.无法判断无法判断B现在学习的是第13页，共29页8.某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_；现在学习的是第14页，共29页氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平升高的总价升高的总价 =降低的总价降低的总价依据依据 配平步骤：配平步骤：“一标、二找、三定、一标、二找、三定、四配、五查四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适配平技法：要注意以下方法的适用范围。用范围。【小结小结】现在学习的是第15页，共29页(2010全国全国，10)9.若若(NH4)2SO4在强热时分解的产物在强热时分解的产物是是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反，则该反应中化合价发生变化和未发生变化应中化合价发生变化和未发生变化的的N原子数之比为原子数之比为 ()A1 4 B1 2 C2 1 D4 1B现在学习的是第16页，共29页10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2现在学习的是第17页，共29页11.完成并配平化学方程式完成并配平化学方程式(在空格内填入化在空格内填入化学计量数或化合物的分子式学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O现在学习的是第18页，共29页12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？的物质的量是多少？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 2/3 mol2/3 mol现在学习的是第19页，共29页有关计算有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为应中转移的电子数为_。【小结小结】1mol现在学习的是第20页，共29页13.0.3molZn与足量的稀与足量的稀HNO3反应，还原产物是反应，还原产物是N2，则：，则：被还原被还原HNO3的物质的量是的物质的量是-mol。0.12现在学习的是第21页，共29页A14现在学习的是第22页，共29页课堂练习：课堂练习：15.Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是的质量是A63g B32g C94.5g D126g16.在在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是产物和氧化产物的质量比是A1 1 B2 1 C1 2 D2 3AC现在学习的是第23页，共29页17、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成生成NO和和NO2的混合气体，将此混合的混合气体，将此混合气体与标准状况下气体与标准状况下3.36LO2混合后，混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。剩余，计算铜的质量。答案：答案：19.2g现在学习的是第24页，共29页18.14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性0.6使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成化氮生成现在学习的是第25页，共29页19.下图所涉及的物质均为中学化学中的下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中常见物质，其中C、D、E为单质，其余为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。应中生成的水及次要产物均已略去。现在学习的是第26页，共29页 (1)写化学化式：写化学化式：B_、E_。(2)指出指出MnO2在相关反应中的作用：在相关反应中的作用：反应反应中是中是_剂，反应剂，反应中是中是_剂。剂。(3)完成完成F与与B发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式_.HCl Fe催化催化 氧化氧化Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 现在学习的是第27页，共29页 (4)若反应若反应是在加热条件下进行，是在加热条件下进行，A是是_；若反应；若反应是在常温条件下进是在常温条件下进行，行，A是是_。若在上述两种条件下。若在上述两种条件下得到等量的得到等量的C单质，反应中转移的电子单质，反应中转移的电子数之比为数之比为_。KClO3 H2O2 2:1现在学习的是第28页，共29页感谢大家观看现在学习的是第29页，共29页