化学键与化学反应精选PPT.ppt

关于化学键与化学反应第1页，讲稿共35张，创作于星期日第一节化学键与化学反应第一节化学键与化学反应第2页，讲稿共35张，创作于星期日观察观察电解水电解水的实验，思考的实验，思考问题问题1 1：水电解的条件：水电解的条件?实验现象？实验现象？问题问题2 2：水为什么在通电时或者：水为什么在通电时或者20002000以上以上的高温才能分解呢？的高温才能分解呢？一、化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与化学反应中的物质变化第3页，讲稿共35张，创作于星期日H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 电第4页，讲稿共35张，创作于星期日1 1、化学反应的实质、化学反应的实质相邻相邻原子间的原子间的强强相互作用叫相互作用叫化学键化学键化学反应的实质：化学反应的实质：(1).化学反应是原子的重新组合；化学反应是原子的重新组合；(2).从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。和新化学键的形成。第5页，讲稿共35张，创作于星期日氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氢氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氮氢键氮氢键第6页，讲稿共35张，创作于星期日(1)共价键共价键:原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的的相互作用所形成的化学键化学键通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件：共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子以及金刚石等物质中均含有共价键。等分子以及金刚石等物质中均含有共价键。成键微粒成键微粒:原子原子2.化学键的类型化学键的类型以氢气在氯气中燃烧为例以氢气在氯气中燃烧为例第7页，讲稿共35张，创作于星期日极性键极性键:共用电子对发生偏移的共价键称为极性共价键共用电子对发生偏移的共价键称为极性共价键,简称简称极性键极性键.共价键的类型共价键的类型非极性键非极性键:共用电子对不发生偏移的共价键称为非极性共价键共用电子对不发生偏移的共价键称为非极性共价键,简称非极性键简称非极性键.判断方法判断方法:不同种原子之间形成的共价键不同种原子之间形成的共价键.如如HCl、HO判断方法判断方法:同种原子之间形成的共价键同种原子之间形成的共价键.如如HH、ClCl电子对电子对不不不不偏移偏移电子对电子对偏向偏向ClCl第8页，讲稿共35张，创作于星期日 共价键的形成过程可用电子式表示共价键的形成过程可用电子式表示知识拓展 原子可用电子式表示：原子可用电子式表示：在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子的最来表示原子的最外层电子。这种式子叫做外层电子。这种式子叫做电子式电子式。氢原子氢原子 氯原子氯原子 氧原子氧原子 钠原子钠原子 镁原子镁原子HNaMg第9页，讲稿共35张，创作于星期日氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷电荷，氢原子带部份正电荷非极性共价键：非极性共价键：极性共价键：极性共价键：HH（结构式）（结构式）H Cl（结构式）（结构式）共价键的形成过程可用电子式表示共价键的形成过程可用电子式表示练一练：练一练：（1 1）用电子式表示出）用电子式表示出H2O、CCl4分子的形成过程。分子的形成过程。第10页，讲稿共35张，创作于星期日第11页，讲稿共35张，创作于星期日原子结构示意图原子结构示意图通过什么途径通过什么途径达到稳定结构达到稳定结构用离子结构示意用离子结构示意图表示图表示NaCl+118 12+178 72得到一个得到一个电子电子氯化钠的形成失去一个电失去一个电子子（2Na+Cl2=2NaCl）点燃点燃第12页，讲稿共35张，创作于星期日氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-(2)离子键离子键:阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键而形成的化学键成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第13页，讲稿共35张，创作于星期日 阴、阳离子间的阴、阳离子间的 电子电子电子电子 原子核原子核原子核原子核 静静电电作作用用达达到到平平衡衡静电引力静电引力静电斥力静电斥力第14页，讲稿共35张，创作于星期日离子键的成键微粒、成键的条件、成键本离子键的成键微粒、成键的条件、成键本质是什么？质是什么？成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键条件：成键条件：离离子子键键阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属(IA、A)与与 活泼非金属活泼非金属(VIA、VA)第15页，讲稿共35张，创作于星期日用电子式用电子式表示离子键的形成过程表示离子键的形成过程知识拓展离子及其化合物可以用电子式表示：离子及其化合物可以用电子式表示：氢离子氢离子 氯离子氯离子氧离子氧离子 钠离子钠离子 镁离子镁离子H+2Na+Mg2+NaClNaCl Na+NaNa2 2O O 2Na+Na+练一练：练一练：（2 2）用电子式表示出）用电子式表示出F F 、S S2 2 、钙离子和、钙离子和KBrKBr、NaNa2 2S S。第16页，讲稿共35张，创作于星期日练一练：练一练：（3）用电子式法表示）用电子式法表示CaCl2、Na2S的形成过程。的形成过程。Na Na+Na Na+Na+2 Na用电子式表示离子键的形成过程用电子式表示离子键的形成过程第17页，讲稿共35张，创作于星期日共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元）元素与活泼非金属素与活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得失微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用共用电子对相互作用后后变成稳定结构。变成稳定结构。第18页，讲稿共35张，创作于星期日复习提问复习提问什么是化学键什么是化学键?化学键的有哪些主要类型？化学键的有哪些主要类型？化学键定义：化学键定义：相邻相邻原子间原子间强强的相互作用的相互作用离子键离子键共价键共价键金属键金属键化学键分类化学键分类化学反应的实质化学反应的实质旧旧化学键化学键断裂断裂和和新新化学键化学键形成形成的过程的过程3 3、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物第19页，讲稿共35张，创作于星期日下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况的构成情况。物质物质形成化学键的微粒形成化学键的微粒 化学键的类型化学键的类型 水水 氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 氧化钙氧化钙 氯化钾氯化钾 氢气氢气 H、O共价键（极性）共价键（极性）N、H共价键（极性）共价键（极性）C、O共价键（极性）共价键（极性）Ca2+、O2-K+、Cl-离子键离子键离子键离子键 H共价键（非极性）共价键（非极性）第20页，讲稿共35张，创作于星期日含有含有离子键离子键的化合物叫做的化合物叫做离子化合物离子化合物如如NaCl、KOH、Na2 S、MgCl2、NH4Cl、CaO等等Na Cl 晶体结构模型晶体结构模型注意：注意：离子化合物的化学式不是分子式离子化合物的化学式不是分子式第21页，讲稿共35张，创作于星期日H2ONH3 只含有只含有共价键共价键的化合物叫做的化合物叫做共价化合共价化合物物。如如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3 等等注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等第22页，讲稿共35张，创作于星期日小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键第23页，讲稿共35张，创作于星期日1.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C.HCl D.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是1.NaCl和KF 2.H2O和NH3 3.CaF2和CsCl 4.CCl4和Na2Obuch第24页，讲稿共35张，创作于星期日3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子不可能形成离子化合物非金属原子不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键（AC）4.下列说法正确的是下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键（B）第25页，讲稿共35张，创作于星期日 5.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl第26页，讲稿共35张，创作于星期日物物质质的的构构成成离子离子阴阳离子阴阳离子离子键离子键离子化合物离子化合物得得失失电电子子原子原子金属原子金属原子形形成成共共用用电电子子对对分子分子同种非金属元素形成共价键同种非金属元素形成共价键不同种非金属元素形成共价键不同种非金属元素形成共价键非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物某些非金属原子某些非金属原子金属键金属键金属单质金属单质金刚石、金刚石、晶体硅等晶体硅等共价键共价键第27页，讲稿共35张，创作于星期日二、化学键与化学反应中的能量变化二、化学键与化学反应中的能量变化【复习提问复习提问】1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？有什么变化？为什么？2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？气是释放能量还是吸收能量？3.请你推测：氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时请你推测：氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时 是释放是释放能量还是吸收能量？能量还是吸收能量？本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。的角度来揭示这些秘密。第28页，讲稿共35张，创作于星期日活动活动探究探究实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1.aOH溶液溶液与盐与盐酸反应酸反应.n与盐酸反应与盐酸反应.a(OH)2H2O晶体晶体与与l反应反应混合溶液的温度比混合溶液的温度比aOH溶液，溶液，盐酸的温度高盐酸的温度高aOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应是放热反应，酸碱中和反是放热反应，酸碱中和反应是放热反应应是放热反应温度计的液柱明显地温度计的液柱明显地升高，有气泡产生升高，有气泡产生n与盐酸的反应是放与盐酸的反应是放热反应，活泼金属与酸热反应，活泼金属与酸的反应是放热反应的反应是放热反应玻璃片与烧杯玻璃片与烧杯黏结在一起黏结在一起a(OH)2H2O晶体与晶体与l反应是吸热反应反应是吸热反应第29页，讲稿共35张，创作于星期日信息：信息：问题：根据上述信息判断问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？吸收能量？吸收吸收436kJ能量能量破坏破坏1molH2共价键共价键形成形成1molH2O的共价键的共价键H22H0.5molO2共价键断裂共价键断裂需吸收需吸收249KJ能量能量要释放要释放930KJ能量能量0.5O2OH2O第30页，讲稿共35张，创作于星期日【结论】【结论】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。的对外释放能量，有的从外界吸收能量。v如果形成新的化学键所释放的能量大如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是是放热放热的；的；v如果形成新化学键所释放的能量小如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是应是吸热吸热的。的。第31页，讲稿共35张，创作于星期日共价键的键能是指两种原子间形成共价键的键能是指两种原子间形成1mol共共价键时释放出的能量（或断开价键时释放出的能量（或断开1mol共价键共价键时吸收的能量）。已知时吸收的能量）。已知HH键的键能为键的键能为436KJ/mol，Cl-Cl键的键能为键的键能为243KJ/mol，H-Cl键的键能为键的键能为431KJ/mol，则：，则：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热是多少？的反应热是多少？第32页，讲稿共35张，创作于星期日化学反应的过程中伴随着化学反应的过程中伴随着能量能量变化变化,通常表通常表现为现为热量热量的变化的变化概括概括整合整合常见放热反应：常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应（一般的化合反应（C与与CO2 反应等除外）反应等除外）铝热反应；氨的催化反应铝热反应；氨的催化反应常见吸热反应：常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应；铵盐与碱的反应；一般的分解反应；C与与CO2 及与水蒸气的反应及与水蒸气的反应第33页，讲稿共35张，创作于星期日 吸收能量吸收能量E1 旧化学键断裂旧化学键断裂 反应物反应物 生成物生成物 新的化学键形成新的化学键形成 释放能量释放能量E2 E1 E2 反应反应吸收吸收能量能量E1 E2 反应反应释放释放能量能量第34页，讲稿共35张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看30.09.2022第35页，讲稿共35张，创作于星期日