上海民办华育中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库.doc

一、初中化学计算题1现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g计算：此过程产生CO2的质量是 g。样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是 （用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）2把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。3某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量_g。（2）写出滴加NaOH溶液过程中OA段所发生的化学反应方程式_。（3）计算100g废液中CuSO4的质量。二、中考化学流程题4我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_。（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入_（填“X”或“NH3”）。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是_。（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）。5用蛇纹石(主要含3MgO2SiO22H2O、FeO、Fe2O3、A12O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图：(1)已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀pH1.63.33.86.59.4沉淀完全pH3.25.26.89.712.4(2)元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化。(3)SiO2不和酸发生反应，Cr2O3和Fe2O3性质相似。回答下列问题：(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_(列举1条)；“酸浸”时发生反应的化学方程式为_(只写一个)。(2)“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。实现固液分离的操作是_，该操作中玻璃棒的作用_。硫酸镁粗品中含有的阳离子是_，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是_。“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是_，原因是_。(3)用2.76t该蛇纹石(3MgO2SiO22H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg无损耗，可以制得MgO的质量是_？(写出计算过程)6利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：（1）粉碎黄铁矿的目的是_。（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是_。（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有_。（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是_。三、中考化学实验题7同学们利用如图所示装置完成制取氧气并验证氧气性质的实验（夹持仪器略去，装置气密性良好）。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）试管口放一团棉花的目的是_。（3）加热高锰酸钾时发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中观察到木炭燃烧的现象是_。（5）刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化，其原因是_。8根据如图所示实验回答问题。 (1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_。A 处酒精灯的作用是_。(2)乙实验是探究铁生锈的条件。对比实验_(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。同 时若时间足够长，实验中还会观察到的现象是液面上升，原因是_。(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_， 一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_(填“上升”“下降”或“不变”)9利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。已知：红磷着火点240，白磷着火点40（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是_。一段时间后白磷熄灭的原因是_。（2）空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了_mL。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：（1）4.4设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x样品中 NaHCO3的质量分数为×100%=84.0%（2）设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为y样品中 NaHCO3的质量分数为：×100%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；见答案；（2）见答案。2（1）22g；（2）解设：60g石灰石中碳酸钙的质量为。【分析】盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量【详解】（1）反应生成的二氧化碳的质量为：；（2）见答案。3C解析：（1）3.92 （2） （3）解：设 100g 废水中含硫酸铜的质量为x =x=6.4g答：100g 废水中含硫酸铜的质量为 6.4g。【详解】（1）由图可知，充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量为3.92g，故填3.92。（2）废液中含有H2SO4和CuSO4，向废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，即OA段所发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学反应方程式写为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（3）见答案二、中考化学流程题4过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳解析：过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。（3）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。5提高温度 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（合理即可） 过滤 引流 Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+ Fe2+ 6.8解析：提高温度 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（合理即可） 过滤 引流 Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+ Fe2+ 6.8pH<9.4 杂质离子沉淀，镁离子不沉淀 设氧化镁质量为x，根据质量守恒镁元素质量不变；2.76t×80%×=x×，x=0.096t 【详解】（1）提高浸取率还可采取的措施是提高温度；“酸浸”时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：提高温度；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）实现固液分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用引流，故填：过滤；引流。金属氧化物与酸反应生成盐和水，酸浸后生成MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Cr2(SO4)3。硫酸镁粗品中含有的阳离子是Mg2+、H+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cr3+；根据“元素有可变化合价时，化合价升高的过程称为氧化”可知，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是Fe2+；沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是6.8pH<9.4，原因杂质离子沉淀，镁离子不沉淀，故填6.8pH<9.4：杂质离子沉淀，镁离子不沉淀。（3）见答案6增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 3CO+Fe2O33CO2+2Fe S、O SO3 + H2O=H2SO4 【详解】（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积解析：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 3CO+Fe2O33CO2+2Fe S、O SO3 + H2O=H2SO4 【详解】（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积越大，粉碎黄铁矿可以增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；（2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（3）反应釜2中，发生的化学反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4价，三氧化硫中硫元素是+6价，氧气属于单质，组成它的氧元素化合价为0，而三氧化硫中的氧元素是-2价，故发生化合价改变的元素是S、O；（4）反应釜3中发生的化合反应是水和三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为。三、中考化学实验题7酒精灯 防止高锰酸钾粉末进入导管 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可） 刚开始排出的气体是装置内的空气 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）高锰酸钾在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。（4）木炭燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（5）刚开始排出的气体是装置内的空气，因此刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化。8 进行尾气处理，防止污染空气 和 铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中 铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 下降 【详解】（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为。一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。（2）在实验中为氧气和水，实验中为氧气和植物油，所以可以通过实验和对比得出铁生锈需要和水接触。铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。反应方程式为，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。9温度要达到可燃物的着火点 装置内的氧气被消耗，含量不足以支持白磷燃烧 40【详解】（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。白磷的着火点在80以下，红磷的着火点在80以上，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；白磷燃烧会消耗空气中的氧气，一段时间后白磷熄灭的原因是装置内的氧气被消耗，含量不足以支持白磷燃烧；（2）空气中氧气含量的测定：装置内空气的体积等于W形玻璃管的容积=200mL，白磷燃烧会消耗空气中的氧气，氧气约占空气总体积的，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水会倒吸进入W形玻璃管，倒吸的水的体积等于消耗的氧气的体积，即等于200mL× =40mL，故观察到量筒中的水减少了40mL。