安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题-含答案.doc

满分: 100分 时间: 90分钟可能用到的相对原子质量: H:1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40  Fe:S 6 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3NAB.常温时，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子总数小于2 NA C.1mol FeC13溶于水中，溶液中离子数为4 NA D.1molNH2-中含电子数为NA 4.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO25.已知X是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化。下列叙述正确的是X可能是铝或硅 X可能是原子晶体或金属晶体W一定是两性物质 W晶体的熔点很高A. B. C. D.6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOc(Cr)的值7.已知: 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC103，且与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是则A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolD.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围: amolnamol8.已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+9.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l) 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO 溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液: Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-l0.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2+20H-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-11.下列示意图与对应的反应情况正确的是A.含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小13.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓HSO4、焦性没食子酸溶液3.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.裝置Q (启普发生器) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气14.下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是A.实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C. 涉及的反应均为氧化还原反应D. 中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-l5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. Cu与Cu2O与硝酸反应后利余HNO3为0.2mol16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C 的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-二、非选择题(每空2分，共52分。)17.(8 分) 将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH 溶液。请回答:(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的休积V 变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_mol,V2=_mL。(2) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=_mL。(3) 若混合物仍为0.1mol,其中Mg 粉的物质的量分数为a,用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL lmol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a 的取值范围是:_。18.(10分) I.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。(1) 写出氨气和氯气反应的化学方程式_。(2) 在标准状况下，每生成2.24LB,转移电子的物质的量为_mol。.某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):请回答下列问题:(3) 混合物中存在的物质有_(填化学式)。(4)依照反应顺序写出步骤的离子方程式:_，_。19.(10分) 下图所示反应I、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B 为化合物，C 是温室气体之一，D 和K均可用做干燥剂，H 常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和E 与G反应的原理相同。(1)C 与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_。(2) E 与G 反应的离子方程式是_。(3) 工业上测定反应产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成小然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。生成I2的反应的离子方程式是_。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是_。(4) 已知: 2Fe2+ Br2=2Fe3+2Br-.若将E 通入FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是_。20.(12 分) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号) 重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_。a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。21.(12 分) 水泥是重要的建筑材料。水泥热料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:已知下列氢氧化物沉淀完全的PH:Fe(OH)3 3.0 Fe(OH)2 8.35 Al(OH)3  4.7 Mg(OH)2  10.87回答下列问题:(1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2) 沉淀A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3) 加氨水过程中加热的目的是_.沉淀B 的主要成分为_(写化学式)。答案1-10：BCAAB DCCDD 11-16：BDBAB D以下各题每空2分。17.（1）0.06mol，440mL；（2）400mL；（3）18.（1）4NH3+3F2=3NH4F+NF3；（2）0.6；（3）MgCl2、Al、(NH4)2SO4；（4）H+OH-=H2O；AlO2-+H+H2O=Al(OH)319.（1）；（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；淀粉溶液；（4）6Fe2+4Br-+5Cl2=6Fe3+2Br2+10Cl-。20.（1）dabfce；偏小；（2）c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。21. (1) 将样品中可能存在的Fe2+氧化成Fe3+ H2O2(2) SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O(3) 防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3、Al(OH)3 ASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”>.ZSA#$%&A