陕西省榆林市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题.doc

可能用到的相对原子质量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第I卷(选择题 共126 分)一、选择题:本题共13小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱C.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 D.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨8、下列说就正确的是A.甲苯的一氯代物有3种 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 LCH2Cl2 中所含C- Cl键的数目为0.2NAB.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是A.最简单氧化物的稳定性:Z>XB.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径:X>YD.化合物XWZ3中存在离子键和极性键11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A.X为电源正极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+>I-13、25时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数(X)随溶液pH 的变化如图所示(X)=c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)×100%。下列说法错误的是A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B.pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C.25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D.pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)第II卷 (非选择题 共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26、(14 分)PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_(任写一种)。(3)滤液A中含有的主要阳离子是_(填离子符号)。(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗條干净的方法是_。(6)PbO 溶解 在 NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:_。27、(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。(1)一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。(2)纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  H =-484kJ·mol-1则2NO(g)+ 2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJ·mol-1(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“>”“<”“=”下同)0。压强为p4时，在Y点:v(正)_v(逆)。图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为_。28、(15分)测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:【硫含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。【铁含量的测定】准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。(1)步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚(2)步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS2和N2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。(3)步骤中得到的固体的化学式为_。(4)步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)步骤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。35、化学一物质结构与性质(15分)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与佛点均比锌高，其原因是_。(3)OF2分子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除键外，还存在_；与O3-互为等电子体的分子为_(任写一种)。(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a=0.4058nm。晶胞中Zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。36、化学一有机化学基础(15分)双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯1,4苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。回答下列问题:(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称为_。(3)A 与B生成C的化学方程式为_。(4)由E生成G的反应类型为_。(5)G的分子式为_。(6)H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_。7-13：CBCADAB26、(1)+4(1分)；+2(1分)(2)将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案)(2分)(3)H+、Fe2+(2分)(4)PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O(2 分)(5)玻璃棒(1分)；漏斗(1分)；取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色(或取最后一次的洗涤液，滴入BeCl2 溶液，若不产生白色沉淀)，则说明已洗涤干净(2 分)(6)将粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO(2 分)27、(1)负极(1分) 阴极区(1分)(2)MgH2+ 2LiBH42LiH+MgB2+4H2(2 分)(3)-659(3分)(4)p4(2分)；>(2分) <(1分) K4>K3>K2>K1(2分)28、(1)a(2分)(2)防止产生的少量SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)(2分)；2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O(2分)(3)PbSO4 (1分) (4)偏大(2 分) (5)酸(1分)；玻璃棒(1分)；100mL容量瓶(1分)(6)37.632%(3分)35、化学一物质结构与性质(1)3d104s2(1分)；F>Zn>K(2分) (2)锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)(3)V形(1分)；sp3(1分)(4)离子键和键(2分)；ClO2(或其他合理答案)(1分)(5)6(1分) ×0.4058( 2 分) (39+65+19×3)/(0.4058×10-7)3×NA(2 分)36、化学一有机化学基础(1) (2 分)(2)对羟基苯甲酸(或4羟基苯甲酸)(2 分)(3) (3分)(4)取代反应(1分)(5)C28H28Cl2O6(2分)(6)12(2 分)； (写出一个得2分，两个全写对得3分) SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FE2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种 B.9种 C.8种 D.7种10.实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电池工作时OH-向负极迁移B正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05 molL-1Cc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大26(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：            。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJ·mol-1沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。35【化学选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I(1)基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。36【化学选修5: 有机化学基础】（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：(1)反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C的核磁共振氢谱图中有_个峰。(4)反应的化学方程式：_。(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：_。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑OO或结构）：_。a苯环上的一氯代物有两种b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。2018年福州市高三毕业班高考适应性练习理科综合化学参考答案 7C 8A 9B 10C 11D 12A 13D 26.(15分)：（1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流导气（1分） 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等（1分）（2） B（2分）（3） SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）（4） C（2分）（5） SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）（6） 75%（2分）（7）取产物在干燥的环境中加热至100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。（其它合理答案均给分）（2分）27.（14分）（1）Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S （2分）(2)SiO2（2分） 温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小（2分）（3）提升溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+水解（2分）（4）4NOx + (5-2x)O2 + 2H2O = 4HNO3（2分） b（2分）28（14分）（1）TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5kJ·mol-1（2分）>（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）（2）SiCl4（1分） 136181（2分）35【物质结构与性质选修3】（15分）.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）II.（4）B（1分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）（6）（2分）36【有机化学基础选修5】（15分）（1）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）2（1分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）（6）（每个结构简式1分，共2分）（7）（5分）SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FEAQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”>.ZSA#$%&A