2021届甘肃省天水市一中高一下学期化学第一阶段考试理试题.docx

2021 届甘肃省天水市一中高一下学期化学第一阶段考试理试题届甘肃省天水市一中高一下学期化学第一阶段考试理试题（满分：100 分时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64第第卷卷选择题（每小题选择题（每小题 3 分，共分，共 42 分分）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）ACO2属于大气污染物B酸雨是 pH 小于 7 的雨水CCO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成D大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A过渡元素全部是金属元素B2X的核外电子数为 18，则 X 在第四周期第A 族C同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1D元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个第族，共 18 个纵列4卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强5常温下可以用铁制容器盛装的是（）A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D硫酸铜溶液6元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A核外电子数是 118B中子数是 295C质量数是 117D第六周期 0 族元素7下列离子方程式书写正确的是（）A金属 Na 加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2BNaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCSO2和过量的 NaOH 溶液反应：SO2+OH-=HSO3-D过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O8用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色9下列说法中正确的是（）A某溶液中加入新制氯水，再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，一定有 Fe2+B某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-D某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-10 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”生成C饱和硝酸钾溶液中有晶体析出DpH 试纸变红11盛满 NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（）A4:8:5B1:1:1C5:6:7D8:4:712如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（）A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪色13木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现14喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀 H2SO4DCO2饱和 NaHCO3溶液AABBCCDD第第卷卷非非选择题（共选择题（共 58 分分）15（12 分）非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：（1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是_；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式_。以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与 B 气体在高温下反应，产物可作建筑材料，其反应的化学方程式为_。（2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。A 转化为 B 的化学方程式是_。在 C 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。D 的稀溶液在常温下可与铜反应并生成 B 气体，请写出该反应的离子方程式_。16（14 分）下列 AI 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知 A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下 C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品。回答下列问题：(1)F 的分子式是_，组成单质 A 的元素在周期表中的位置是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A 与 B 反应的化学方程式是：_。(3)E 转变为 H 和 I 的离子方程式是_，体现了 E 的_性。(4)简述检验 H 溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。17（24 分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1）写出工业合成氨的化学方程式_。（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：实验室制备氨的化学方程式为_。用装置 B 收集氨时，氨的进气口是_（选填“a”或“b”）。打开装置 B 中的活塞 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_，_。向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+和_。为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是_（填序号）。18（8 分）将 9 g 铜和铁的混合物投入 200 mL 稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下2.24L NO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红。请计算：(1)铜和铁的物质的量分别为多少？(2)稀硝酸的物质的量浓度为多少？