高一化学必修一第一章测试题汇总.pdf

第 1 页 共 7 页第一章从实验中化学第部分一、选择题（ 20 分）1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/ mol B气体摩尔体积L/ mol C溶解度g/ 100g D密度 g/ cm32摩尔是 ( )。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A 18 B18 g C18 g/ mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol / L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度 ( s)B物质的量浓度( c)C质量分数 ()D摩尔质量 ( M) 5NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为NAD 17 g 氨气所含电子数目为10 NA6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。A H2O BH2SO4CNaH DNH37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管第 2 页 共 7 页9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A 0.1 mol/ L B0.5 mol/ L C4 mol / L D1 mol/ L ABCD10已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第部分二、填空题（ 26 分，每空 2 分）11选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法( 1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。( 2) _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。( 3) _分离水和煤油的混合物。( 4) _分离水和酒精。( 5) _分离溴水中的溴和水。12某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol ；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。13(1)标准状况下， 112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。三、实验题（ 40 分）14（6 分） 为除去粗盐中的Ca2、 Mg2、24SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下( 用于沉淀的试剂稍过量) ：第 3 页 共 7 页( 1) 判断 BaCl2已过量的方法是。( 2) 若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。( 3) 为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl ( 精盐 ) 溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 _ 。15（6 分） 现用 18.4 mol/ L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：( 1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_( 填代号 ) ，还缺少的仪器是 _。( 2) 经计算，需浓H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL、 50 mL、 100 mL 三种规格 )的量筒。( 3) 将所配制的稀H2SO4进行测定， 发现浓度大于0.2 mol/ L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因( 答出两点 ) _、 _。16（28 分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰， 用水浸泡一段时间( 以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：( 1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是_( 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处) 。充入适量 Cl2海带灰悬浊液含 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘( I2)100 mL 20 第 4 页 共 7 页A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台 ( 带铁圈 )E酒精灯F干燥器( 2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_， _。( 3) 过程中充入适量Cl2的目的是 _ ，反应的离子方程式为_ 。( 4) 操 作 中 所 用的 有机 试 剂 可以 是 _( 只 填 一种 ) ， 简述 选择 其 理 由_ 。( 5) 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 ( 你所选的 ) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得 ( 填“漏斗上口”或“漏斗下口”) 。( 6) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _ 。( 7) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_ 。( 8) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在第 5 页 共 7 页_里聚集。四、计算题（ 14 分）17现有一种泉水， 取 0.5 L 这种泉水作为样品， 经测定该样品中含有48.00 mg 的 Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀， 应加入 1 mol/ L NaOH 溶液的体积是多少( 要求写出简单过程) ？第 6 页 共 7 页参考答案第部分一、选择题（2 分 10）1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2C 解析：考查对摩尔概念的理解。3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B 解析：可根据单位mmol / L 判断。5D 解析： A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g 氢气所含原子数目为2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/ mol。6B 解析： H2SO4中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D 解析： C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。9D 解析： c( NaOH) 40 g40 g/ mol1 L1 mol/ L。10A 解析：VVVV2121%20%80)()(21211%20%60VVV20%6021120%30%30211120%302121)(50%。第部分二、填空题（26 分）11(共 5 分)( 1) G ( 2) C ( 3) D ( 4) F ( 5) A 解析：考查物质分离的简单方法。12. (共 5 分) (1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA13. (共 6 分，每空2 分) (1)28 gmol128(2)39 g mol1 第 7 页 共 7 页三、实验题 (40 分) 14 （共 6 分，每空2 分） ( 1) 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 ( 2) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液( 3) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL 解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意 (2) 中 Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还有除去过量的Ba2。15 （共 6 分， ）( 1) 500 mL 容量瓶 (2) 5.4 mL -（每空 1 分）( 3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。-(2 分) 解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中( 2) 18.4 mol/LV(浓硫酸) 0.2 mol/ L0.5 L，计算得V( 浓硫酸 ) 0.005 4 L5.4 mL 。16(1) BDE- （2 分）( 2) 过滤萃取 - （2 分）( 3) 使 I转化为 I22ICl22ClI2- （4 分）( 4) CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水- （4 分）( 5) a平衡压力便于液体流出b漏斗下口- （4 分）( 6) 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余-（2 分）( 7) 没有用石棉网， 温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（6分）( 8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶- （4 分）解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题17（14 分） 0.004 mol/ L，4 mL 解析： c( Mg2) 48.00103 g24 g/ mol0.5 L0.004 mol / L n( OH) 2n( Mg2) 20.004 mol / L0.5 L 0.004 mol V( NaOH ) 0.004 mol1 mol/ L0.004 L4 mL