第三节第二课时影响化学反应速率的因素精选文档.ppt

第三节第二课时影响化学反应速率的因素本讲稿第一页，共十一页课程标准导航课程标准导航1.掌掌握握浓浓度度、温温度度和和催催化化剂剂对对化化学学反反应应速速率率的影响。的影响。2了了解解外外界界条条件件(温温度度、浓浓度度、压压强强和和催催化化剂剂)影响反影响反应应速率的原因。速率的原因。3了了解解化化学学反反应应速速率率、浓浓度度公公式式和和阿阿伦伦尼尼乌乌斯公式的含斯公式的含义义及及应应用。用。4理解化学反理解化学反应应速率速率图图像的意像的意义义。本讲稿第二页，共十一页一、有效碰撞理一、有效碰撞理论论1有效碰撞：能有效碰撞：能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞。的碰撞。2活化分子：能活化分子：能够发够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。3.活活化化能能：活活化化分分子子比比普普通通分分子子所所高高出出的的能能量量。活活化化能能越越小小，普普通通分分子子就就越越容容易易变变成成活活化化分分子子；如如图图所所示示：反反应应的活化能是的活化能是E1，反，反应热应热是是E1E2。本讲稿第三页，共十一页一、一、浓浓度度对对化学反化学反应应速率的影响速率的影响1基本基本规规律律：在其他条件不在其他条件不变时变时，增大反增大反应应物的物的浓浓度可以度可以加快加快化学化学反反应应速率；减小反速率；减小反应应物的物的浓浓度可度可以以减慢减慢化学反化学反应应速率。速率。2.原因：原因：增大反增大反应应物物浓浓度度单单位体位体积积内内活化分子数活化分子数增多增多有效碰撞有效碰撞几率增加几率增加化学反化学反应应速率速率加快加快本讲稿第四页，共十一页二.压强压强对对化学反化学反应应基本规律：基本规律：对对于有气体参加的化学反于有气体参加的化学反应应，若其他条件不若其他条件不变变，增大，增大压压强强，浓度增大，浓度增大，反反应应速率加快；减小速率加快；减小压压强强,浓度减小，浓度减小，反反应应速率减慢。速率减慢。可逆反应可逆反应:增大增大压压强强，浓度增大，正逆浓度增大，正逆反反应应速率速率均均加快加快，气体系数减小方向增大的快，气体系数减小方向增大的快；减小减小压压强强,浓度减小，正逆浓度减小，正逆反反应应速率速率均均减慢减慢，气体系数增大的方向减小的慢气体系数增大的方向减小的慢。本讲稿第五页，共十一页三温度对化学反应速率的影响1.基本规律：温度升高，化学反温度升高，化学反应应速率速率增大，增大，降低温度化学反应速率减小。降低温度化学反应速率减小。2.原因：原因：升高温度升高温度活化分子百分数活化分子百分数和和较较高高能量的分子能量的分子间间的碰撞的碰撞频频率提高率提高有效碰撞有效碰撞几率几率增加增加化学反化学反应应速率速率增大增大。3.可逆反应：升高温度，吸热反应、放热反可逆反应：升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，但吸热反应增大的应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热反应、放热反应，反多；降低温度，吸热反应、放热反应，反应速率均减小，但吸热反应减小的多。应速率均减小，但吸热反应减小的多。本讲稿第六页，共十一页四催化剂对化反应速率的影响1.基本规律：使用催化使用催化剂剂可可大大加快大大加快化学反化学反应应速率速率。2.原因：原因：催化催化剂剂降低反降低反应应的活化能，的活化能，增大活增大活化分子百分数，化分子百分数，提高化学反提高化学反应应速率。速率。催化剂特点：催化剂特点：改改变变反反应历应历程程，降低反降低反应应的的活化能活化能，同等程度的改同等程度的改变变正、逆反正、逆反应应速率速率，缩短到达平衡的时间，缩短到达平衡的时间，不能改不能改变变反反应应的平的平衡常数，不能改衡常数，不能改变变平衡平衡转转化率。催化化率。催化剂剂具具有有选择选择性性。本讲稿第七页，共十一页练习练习1决定化学反应速率的内因是决定化学反应速率的内因是()温度温度压强压强催化剂催化剂浓度浓度反应物本身的性质反应物本身的性质AB仅仅C仅仅 D仅仅本讲稿第八页，共十一页2在恒温恒容条件下，能使在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反应速率加快的是正反应速率加快的是()A减少减少C或或D的物质的量的物质的量 B增大增大D的物质的量的物质的量C减少减少B的物质的量的物质的量 D增大增大A或或B的物质的量的物质的量本讲稿第九页，共十一页3下列说法正确的是下列说法正确的是()A具有较高能量的反应物分子称为活化分子具有较高能量的反应物分子称为活化分子B升高温度反应速率一定加快升高温度反应速率一定加快C催化剂能够增大反应的活化能催化剂能够增大反应的活化能D任何化学反应都需要催化剂任何化学反应都需要催化剂本讲稿第十页，共十一页本讲稿第十一页，共十一页