有机化学烯烃和炔烃.ppt
有机化学烯烃和炔烃现在学习的是第1页，共57页第三章 烯烃和炔烃现在学习的是第2页，共57页学习要点 1.烯烃、二烯烃和炔烃的定义、结构、命名、理化性质及同分异构现象2.马氏规则；诱导效应、共轭效应第三章 烯烃和炔烃现在学习的是第3页，共57页 第一节 烯烃 第二节 二烯烃 第三节 炔烃 分子中含有分子中含有碳碳双键碳碳双键或或碳碳叁键碳碳叁键的烃称为的烃称为不饱和不饱和烃，烃，不饱和烃包括不饱和烃包括烯烃烯烃和和炔烃炔烃 现在学习的是第4页，共57页第一节 烯烃烯烃分子中含有碳碳双键的不饱和链烃，称为烯烃烯烃的通式CnH2n（n2）官能团为：官能团为：C=CC=C现在学习的是第5页，共57页sp2杂化轨道（一）双键碳 的sp2杂化一、烯烃的结构（二）乙烯的结构 1.1.乙烯分子所有的碳和氢原子都分布在同一平面乙烯分子所有的碳和氢原子都分布在同一平面现在学习的是第6页，共57页2.双键上的碳采取 sp2杂化，形成处于同一平面上的三个sp2 杂化轨道乙烯分子的结构示意图乙烯分子的结构示意图现在学习的是第7页，共57页键没有轴对称,不能左右旋转l组成 键的电子称为 电子l组成 键的电子称为 电子乙烯的键形成示意图乙烯分子中的碳碳双键（乙烯分子中的碳碳双键（C=CC=C）是由）是由1 1个个 键键和和1 1个个 键键组组成的成的 现在学习的是第8页，共57页1.碳链异构 碳原子的连接顺序不同(1)CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯(2)CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯2.2.位置异构位置异构 双键所在的双键所在的位置位置不同不同二、烯烃的同分异构和命名 碳链异构、双键位置异构和顺反异构三种（一）烯烃的同分异构（一）烯烃的同分异构现在学习的是第9页，共57页3.顺反异构 顺反异构的条件：有碳碳双键(或碳环)；双键(或碳环上)的两个碳原子连有不同的原子或基团。如：2-丁烯 现在学习的是第10页，共57页当分子构造相同，由于当分子构造相同，由于碳碳双键（或碳环）碳碳双键（或碳环）不能旋转而不能旋转而导致的分子中原子或基团在空间的排列方式不同而引起的异构导致的分子中原子或基团在空间的排列方式不同而引起的异构现象，称为现象，称为顺反异构顺反异构 相同相同的原子或基团在双键的的原子或基团在双键的同侧，同侧，称为称为顺式构型顺式构型 相同相同的原子或基团在双键的的原子或基团在双键的异侧，异侧，称为称为反式构型反式构型 顺（或顺（或E E）-3-3-甲基甲基-2-2-戊烯戊烯 反（或反（或Z Z）-3-3-甲基甲基-2-2-戊烯戊烯现在学习的是第11页，共57页产生产生顺反异构顺反异构必须具备必须具备两个条件两个条件：分子中存在限制旋转的因素（如双键或脂环）分子中存在限制旋转的因素（如双键或脂环）每个不能自由旋转的碳原子必须连有两个不同的原子或每个不能自由旋转的碳原子必须连有两个不同的原子或基团基团 Z Z、E E来标记顺反异构体的构型来标记顺反异构体的构型 当两个较大的原子或基团在双键的同侧时为当两个较大的原子或基团在双键的同侧时为Z Z构型；构型；在异侧则为在异侧则为E E构型构型 Z Z构型构型 E E构型构型 a ab,db,de e 现在学习的是第12页，共57页次序规则的要点：次序规则的要点：(1)(1)与双键碳直接相连的原子不同时，按原子序数大小排列，原子与双键碳直接相连的原子不同时，按原子序数大小排列，原子序数大者为大基团，序数大者为大基团，原子序数原子序数小者为小基团小者为小基团 (2)(2)如与双键碳直接相连的两个原子相同，则向外延伸，比较其次相如与双键碳直接相连的两个原子相同，则向外延伸，比较其次相连原子的连原子的原子序数，原子序数，依次类推，以确定基团的大小次序依次类推，以确定基团的大小次序 (3)(3)当与双键碳相连的为当与双键碳相连的为不饱和基团不饱和基团时，看作是连有多个相同时，看作是连有多个相同的原子的原子 现在学习的是第13页，共57页1.选择含碳碳双键的最长碳链为主链（母体），根据其碳原子数，称为“某烯”2.从靠近双键的一端开始，给主链上的碳原子编号，确定双键和取代基的位次，若双键正好在主链中央，编号则从靠近取代基的一端开始 3.以双键碳原子中编号较小的数字表示双键的位次，写在烯烃名称前面，在前面写出取代基的位次、数目和名称。若有多个取代基，命名方法与烷烃的相同（二）烯烃的命名（二）烯烃的命名现在学习的是第14页，共57页3.以双键碳原子中编号较小的数字表示双键的位次，写在烯烃名称前面，在前面写出取代基的位次、数目和名称。若有多个取代基，命名方法与烷烃的相同3-3-甲基甲基-2-2-乙基乙基-1-1-丁烯丁烯 2,4-2,4-二甲基二甲基-3-3-己烯己烯 现在学习的是第15页，共57页4.4.对于有对于有顺反异构顺反异构的烯烃，命名时应将其构型标在系统名的烯烃，命名时应将其构型标在系统名称之前称之前现在学习的是第16页，共57页 戊烯的五个构造异构体（1）CH3-CH2-CH2-CH=CH2 1-戊烯（2）CH3-CH2-CH=CH-CH3 2-戊烯（3）CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯 CH3（4）CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯 CH3（5）CH3-CH-CH=CH2 3-甲基-1-丁烯 CH3现在学习的是第17页，共57页三、诱导效应分子中某些原子或基团对电子的排斥或吸引作用，引起电子云沿着碳链向某一方向移动的现象 常见的吸电子基和斥电子基及其诱导效应的相对大小顺序：吸电子基：吸电子基：NONO2 2X XOCHOCH3 3NHCOCHNHCOCH3 3C C6 6HH5 5CHCHCHCH2 2 斥电子基：斥电子基：C C（CHCH3 3）3 3CHCH（CHCH3 3）2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3 现在学习的是第18页，共57页四、烯烃的物理性质1.1.含含2 24 4个碳原子的烯烃为个碳原子的烯烃为气体，气体，5 51818个碳原子的烯烃为个碳原子的烯烃为液体液体，含含1919个碳原子以上的烯烃是个碳原子以上的烯烃是固体固体 2.2.直链烯烃的直链烯烃的沸点沸点要高于带支链的异构体，但差别不大要高于带支链的异构体，但差别不大3.3.烯烃烯烃的相对的相对密度密度都都小于小于1 14.4.烯烃几乎烯烃几乎不溶于水，不溶于水，但可溶于非极性溶剂（戊烷，四氯化碳，乙醚等）但可溶于非极性溶剂（戊烷，四氯化碳，乙醚等）现在学习的是第19页，共57页五、烯烃的化学性质(一)加成反应烯烃在起化学反应时随着烯烃在起化学反应时随着 键键的断裂生成两个新的的断裂生成两个新的 键，键，即即在双键碳上各加一个原子或基团在双键碳上各加一个原子或基团烯烃的化学性质比烷烃活泼，因烯烃的化学性质比烷烃活泼，因 键不稳定，键不稳定，易断裂，故反应主易断裂，故反应主要发生在要发生在 键键上上Pt铂，Pd钯，Ni镍催化剂 CH2=CH2 +H2 CH3-CH3 1.催化加氢现在学习的是第20页，共57页 烯烃和卤素发生加成反应能生成二卤代物 2.与卤素的加成注1:将乙烯通入溴的四氯化碳溶液或溴水中，溴的棕红色很快褪去。常用此反应来检验碳碳双键（C=C）的存在注注2:2:烯烃与卤素加成也是亲电加成烯烃与卤素加成也是亲电加成,得到得到反式加成反式加成产物产物现在学习的是第21页，共57页 烯烃的加成反应通常是亲电加成反应-反式加成 反应历程如下：环状溴鎓离子 烯烃的加成反应烯烃的加成反应首先是由试剂中带正电荷部分进攻负电性碳引起的，首先是由试剂中带正电荷部分进攻负电性碳引起的，所以称为亲电加成反应，此种试剂称为所以称为亲电加成反应，此种试剂称为亲电试剂亲电试剂 现在学习的是第22页，共57页3.与卤化氢的加成卤化氢的反应活性为：卤化氢的反应活性为：HI HI HBr HBr HCl HCl 当结构当结构不对称不对称的烯烃与卤化氢（不对称试剂）加成时，就有可能生的烯烃与卤化氢（不对称试剂）加成时，就有可能生成两种加成产物成两种加成产物 为主马尔科夫尼科夫规则现在学习的是第23页，共57页不对称烯烃与卤化氢（不对称试剂）加成时，卤化氢中的氢一般加到含氢较多的碳原子上。这一规律称为马尔科夫尼科夫规则，简称马氏规则 马尔科夫尼科夫规则l诱导效应-解释马氏规则 CH3 CH3 CH3CCH3 CH3-CH CH2由于诱导效应，也由于超共轭效应，三个甲基都将电子云推向正碳原子，减低了正碳原子的正电性。按照静电学，一个带电体系，电荷越分散，体系越稳定+稳定性比较现在学习的是第24页，共57页4.与硫酸的加成不对称烯烃与硫酸不对称烯烃与硫酸加成加成，遵守，遵守马氏规则马氏规则5.与水的加成在酸（硫酸或磷酸）的催化下，在酸（硫酸或磷酸）的催化下，烯烃烯烃与与水水加成生成加成生成醇醇 硫酸氢异丙酯硫酸氢异丙酯 异丙醇异丙醇 现在学习的是第25页，共57页烯烃和乙硼烷（B2H6）容易发生加成反应生成三烷基硼，该反应叫硼氢化反应 RCH2CH2 6RCH=CH2+B2H6 2 RCH2CH2-B RCH2CH2 乙硼烷为甲硼烷（BH3）的二聚体，在溶剂四氢呋喃或其它醚中，乙硼烷能溶解并成为甲硼烷与醚结合的络合物形式6.硼氢化反应现在学习的是第26页，共57页完成下列反应式：12 课堂练习课堂练习参考答案参考答案1.1.2.2.现在学习的是第27页，共57页（二）氧化反应 烯烃容易被氧化，氧化反应发生在烯烃容易被氧化，氧化反应发生在碳碳双键碳碳双键上上 烯烃被高锰酸钾氧化后，溶液的紫红色很快褪去，并生成烯烃被高锰酸钾氧化后，溶液的紫红色很快褪去，并生成二氧化锰沉淀，此反应可用于二氧化锰沉淀，此反应可用于烯烃的鉴别烯烃的鉴别 现在学习的是第28页，共57页不同结构的烯烃氧化产物不同。烯烃分子中，碳不同结构的烯烃氧化产物不同。烯烃分子中，碳碳双键（碳双键（C=CC=C）断裂）断裂 CHCH2 2=CO=CO2 2 R-CH=R-CH=（RCOOHRCOOH）从烯烃的氧化产物可推知烯烃原来的结构从烯烃的氧化产物可推知烯烃原来的结构氧化氧化氧化氧化氧化氧化现在学习的是第29页，共57页A:RCH=CH2 RCOOH+CO2B:R R”R O R-C=C-H R-C=O +HO-C-R”KMnO4 紫红色的酸性高锰酸钾溶液迅速褪色 是检验是否有双键的一个重要方法KMnO4聚合反应由低相对分子质量的有机化合物相互作用而生成高分子质量化合物的反应叫聚合反应（三）聚合反应现在学习的是第30页，共57页为什么使用主要成分为聚苯乙烯的一次性饭为什么使用主要成分为聚苯乙烯的一次性饭盒，会给环境造成盒，会给环境造成“白色污染白色污染”？课堂互动现在学习的是第31页，共57页（一）乙烯 乙烯（CH2CH2）为无色稍有甜味的气体。燃烧时火焰明亮但有烟。在医药上，乙烯与氧的混合物可作麻醉剂。农业上，乙烯可作为果实的催熟剂 （二）丙烯 丙烯（CH2=CHCH3）为无色气体，燃烧时产生明亮的火焰。丙烯是重要的化工原料，广泛用于有机合成及塑料、纤维工业 六、重要的烯烃现在学习的是第32页，共57页第二节 二烯烃 二烯烃-分子中有两个碳碳双键的不饱和烃，称为二烯烃二烯烃通式为：CnH2n-2,与炔烃通式相同现在学习的是第33页，共57页 1.聚集二烯烃 两个双键连接在同一碳上,不稳定 2.共轭二烯烃 两个双键之间有一单键相隔，共轭 H2C=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯 3.隔离二烯烃 两个双键间有两个或以上单键相隔 H2C=CH-CH2-CH=CH2 1,4-戊二烯 注意：中间C为sp杂化一、二烯烃的分类和命名一、二烯烃的分类和命名现在学习的是第34页，共57页共轭二烯烃-1,3-丁二烯结构:二、共轭二烯烃的结构 共轭二烯烃的结构现在学习的是第35页，共57页键所在平面与纸面垂直键所在平面在纸面上（1 1）每个碳原子均为）每个碳原子均为spsp2 2杂化的杂化的（2 2）四个碳原子与六个氢原子处于）四个碳原子与六个氢原子处于同一平面同一平面（3 3）每个碳原子均有一个未参加杂化的）每个碳原子均有一个未参加杂化的p p轨道轨道,垂直于丁二烯分子所在的平面垂直于丁二烯分子所在的平面（4 4）四个）四个p p轨道轨道相互侧面交盖所在平面与纸面垂直相互侧面交盖所在平面与纸面垂直 现在学习的是第36页，共57页 共轭体系一般有三个显著特点1.键长平均化2.体系能量降低，稳定性明显增加3.当进行反应时，外界试剂的作用不仅能使一个双键极化，而且会影响到整个共轭体系，使整个共轭体系电子云变形，产生交替极化现象在共轭体系中，分子中原子间相互影响，使整个分子的电子云的分布趋于平均化，键长也趋于平均化，体系能量降低而稳定性增加，这种效应称为共轭效应现在学习的是第37页，共57页三、共轭二烯烃的性质（一）亲电加成 加成有两种不同的方式：加成有两种不同的方式：1.1.发生在一个双键上的加成，称为发生在一个双键上的加成，称为1,2-1,2-加成加成2.2.试剂的两部分试剂的两部分分别分别加到加到C C1 1和和C C4 4两个碳原子上，称为两个碳原子上，称为1,4-1,4-加成加成现在学习的是第38页，共57页（二）双烯合成双烯合成又双烯合成又叫狄尔斯叫狄尔斯-阿尔德（阿尔德（Diels-AlderDiels-Alder）反应）反应，属于，属于协同反协同反应。应。其反应特点是共轭二烯烃与某些具有碳碳双键的不饱和化合物其反应特点是共轭二烯烃与某些具有碳碳双键的不饱和化合物发生发生1,4-1,4-加成加成反应，生成反应，生成环状化合物环状化合物。它在合成六元环状化合物方面具。它在合成六元环状化合物方面具有重要意义有重要意义 现在学习的是第39页，共57页-胡萝卜素（又称为维生素A原）四、天然存在的共轭多烯烃现在学习的是第40页，共57页第三节 炔烃炔烃分子中含有碳碳叁键的不饱和烃，称为炔烃炔烃的通式CnH2n-2 官能团官能团为：为：-C C C-C-现在学习的是第41页，共57页（一）叁键碳的sp杂化一、炔烃的结构sp杂化轨道叁键碳采取 sp杂化,形成同一直线的sp杂化轨现在学习的是第42页，共57页 乙炔分子是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线烷烃碳：sp3杂化烯烃碳：sp2杂化炔烃碳：sp杂化 （二）乙炔的结构（二）乙炔的结构碳碳叁键碳碳叁键是由是由一个一个 键键和和两个两个 键键组成组成现在学习的是第43页，共57页1.同分异构体由碳链不同和叁键位置不同所引起的。由于在碳链分支的地方不可能有叁键的存在,所以炔烃的异构体比同碳原子数的烯烃要少由于叁键碳上只可能连有一个取代基,因此炔烃不存在顺反异构现象二、炔烃的同分异构体和命名CH3CH2CH2C CH CH3CHC CH 1-戊炔 CH3 CH3CH2C CCH3 2-戊炔3-甲基甲基-1-丁炔丁炔现在学习的是第44页，共57页.炔烃的命名炔烃的系统命名法与烯烃相似；以包含叁键在内的最长碳链为主链，按主链的碳原子数命名为某炔，代表叁键位置的阿拉伯数字以取最小的为原则而置于名词之前，侧链基团则作为主链上的取代基来命名含有双键的炔烃在命名时，一般含有双键的炔烃在命名时，一般先命名先命名烯烯再命名再命名炔。碳链编炔。碳链编号以表示双键与叁键位置的两个数字号以表示双键与叁键位置的两个数字之和最小之和最小为原则为原则现在学习的是第45页，共57页现在学习的是第46页，共57页命名下列化合物：.CHCH3 3CH=CHCHCH=CHCH2 2CCHCCH CHCH3 3CHCH=CHCH2 2 课堂练习课堂练习参考答案参考答案1.4-1.4-已烯已烯-1-1-炔炔 2.2.丙烯丙烯 现在学习的是第47页，共57页三、炔烃的物理性质1.炔烃的物理性质和烷烃、烯烃基本相似2.低级的炔烃在常温下是气体,但沸点比相同碳原子的烯烃略高3.随着碳原子数的增加,沸点升高4.叁键位于碳链末端的炔烃(又称末端炔烃)的沸点低于叁键位于碳链中间的异构体5.炔烃不溶于水,但易溶于极性小的有机溶剂,如石油醚,苯,乙醚,四氯化碳等现在学习的是第48页，共57页四、炔烃的化学性质（一）加成反应在铂或钯等在铂或钯等催化剂催化剂的存在下，炔烃发生加氢反应，的存在下，炔烃发生加氢反应，在在 HH2 2 过量过量时，时，可直接生成可直接生成烷烃烷烃 1.催化加氢若分子内同时存在若分子内同时存在CCCC和和C CC C时，催化加氢首先发生在时，催化加氢首先发生在CCCC上，上，这是与加卤素这是与加卤素不同不同的的现在学习的是第49页，共57页2.2.与卤素的加成与卤素的加成 由于炔烃的由于炔烃的亲电加成活性亲电加成活性比烯烃小，当分子内同时存在比烯烃小，当分子内同时存在CCCC和和C CC C时，与卤素的加成首先发生在时，与卤素的加成首先发生在C CC C上上现在学习的是第50页，共57页3.与卤化氢的加成l比烯烃加成要难l不对称炔烃的加成反应符合马尔科夫尼科夫规律这是工业上生产氯乙烯的重要反应，氯乙烯是合成聚氯乙烯的这是工业上生产氯乙烯的重要反应，氯乙烯是合成聚氯乙烯的单单体体 现在学习的是第51页，共57页 HO H CHCH+H2O H2C=CH CH3-C=O OH O RCCH+H2O R-C=CH2 R-C-CH3 H2SO4HgSO4分子重排分子重排H2SO4HgSO4分子重排分子重排4.与水的加成烯醇式化合物 酮乙醛乙醛记住反应条件 乙炔加水最终产物是乙炔加水最终产物是乙醛，乙醛，这是工业上制备乙醛的方法之一；这是工业上制备乙醛的方法之一；其他炔烃的加水产物都是其他炔烃的加水产物都是酮酮 现在学习的是第52页，共57页（二）（二）氧化反应氧化反应根据生成产物的种类和结构也可推断炔烃的结构根据生成产物的种类和结构也可推断炔烃的结构 炔烃的氧化反应能使高锰酸钾溶液褪色，也可作为炔烃的鉴定炔烃的氧化反应能使高锰酸钾溶液褪色，也可作为炔烃的鉴定 炔烃的炔烃的碳碳叁键碳碳叁键（CCCC）在）在高锰酸钾高锰酸钾酸性溶液等氧化剂的作酸性溶液等氧化剂的作用下可发生断裂，生成用下可发生断裂，生成羧酸羧酸，二氧化碳二氧化碳等产物等产物现在学习的是第53页，共57页 CH CH+CH CH CH2=CH-C CH 乙烯基乙炔乙烯基乙炔 CH2=CH-C CH CH2=CH-C C-CH=CH2 二乙烯基乙炔二乙烯基乙炔 3 CH CH 4 CH CH Cu2Cl2+NH4ClH2O +CH CH催化剂催化剂Ni(CN)2,(C6H6)3P醚醚苯苯Ni(CN)2醚醚环辛四烯环辛四烯（三）聚合反应现在学习的是第54页，共57页与硝酸银的液氨溶液作用-炔化银CHCH+2Ag（NH3）2NO3AgCCAg+2NH4NO3+2NH3 乙炔银（白色沉淀）RCCH+Ag（NH3）2NO3 RCCAg+NH4NO3+NH3 与氯化亚铜的液氨溶液作用-炔化亚铜CHCH+2Cu（NH3）2Cl CuCCCu+2NH4Cl+2NH3 乙炔亚铜（红色沉淀）RCCH+Cu（NH3）2Cl RCCCu+NH4NO3+NH3（白色沉淀）（白色沉淀）（红色沉淀）（红色沉淀）（四）炔化物的生成（弱酸性）现在学习的是第55页，共57页注注1 1炔化物和无机酸作用可分解为原来的炔烃，在炔化物和无机酸作用可分解为原来的炔烃，在混合炔烃中分离混合炔烃中分离末端炔烃末端炔烃注注2 2重金属炔化物在干燥状态下受热或撞击易爆炸，重金属炔化物在干燥状态下受热或撞击易爆炸，对不再利用的重金属炔化物应加酸处理对不再利用的重金属炔化物应加酸处理 用化学方法鉴别乙烷、乙烯和乙炔 课堂互动现在学习的是第56页，共57页五、重要的炔烃 乙炔乙炔乙炔是最简单的炔烃，也是最重要的炔烃。乙炔在氧气中燃是最简单的炔烃，也是最重要的炔烃。乙炔在氧气中燃烧的火焰可达到烧的火焰可达到30003000以上，称为以上，称为氧炔焰氧炔焰，广泛用于焊接和切割金属，广泛用于焊接和切割金属，称为气焊和气割。乙炔是重要的称为气焊和气割。乙炔是重要的化工原料化工原料 现在学习的是第57页，共57页
