高中化学反应方程式大全(实用版)(共14页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2Cl2 + H2 = 2HClCl2 + 2FeCl2 = 2FeCl32Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SS + H2 = H2SN2 + 3H2 = 2NH3P2 + 6H2 = 4PH32.还原性S + O2 = SO2N2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = 2P2O5C + 2Cl2 = CCl42C + O2(少量) = 2COC + O2(足量) = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl)Si + C = SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + CO2 = 2MgO + CMg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3(钝化)2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2OCO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)CO2 + H2O = H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O六、含氧酸 1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 = H2SO4 + HClHClO + H2O2 = HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O2、还原性:H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O3、酸性:H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2(重钙)4，不稳定性：2HClO = 2HCl + O24HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 = H2O + SO2H2CO3 = H2O + CO2七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) = NaHSO32NaOH + SiO2 = NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:（条件：一般是加热）Mg(OH)2 = MgO + H2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 = CuO + H2O 八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + SFeCl2 + Mg = Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Na2SO3 + O2 = 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O = Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO25、不稳定性:NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO22KNO3 = 2KNO2 + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2学习札记第二部分 有机物一、烃CaO1.甲烷甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温（3）分解反应甲烷分解：CH4 C+2H2浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n 高温（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n图2 乙炔的制取3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烃的通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。 Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n学习札记CH=CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应FeBr苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应NO2浓H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应SO3H7080 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）+3H2 催化剂（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应+3H2 催化剂CH3|CH3 （甲基环己烷）二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷C2H5BrCX键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。酚OH苯酚OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受C=O影响，OH能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇学习札记6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。点燃（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）催化剂（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：-OOH +H2O +H3O+学习札记苯酚钠与CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂（1）加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH催化剂（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3·H2O=AgOH+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+O|（2）酯化反应浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成附加：烃的衍生物的转化专心-专注-专业