纯碱的生产习题(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上纯碱的生产(2)1“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说：NaHCO3不是纯碱C丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D丁同学说：从该反应可以获得氮肥2纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                    ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                                                 ；                                                                       ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？                  ；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=                                                        。3坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度4我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为 ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为 。（2）实验操作过程中，应先打开 （填“k1”或“k2”），当观察到 现象时，再打开另一个弹簧夹。（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 、 。（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为 。5联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ；（2）X是 ，Y是 （填化学式）；（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 ；（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中 （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ；（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 ；a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为 。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点 。6789答案:3联合制碱法或侯德榜制碱法 ，化肥或电解液或焊药等；NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3；CO2 ；I； A、C 4（1）饱和NaHCO3溶液，浓氨水（4分）（2）k2，E中漏斗有液面上升时(2分）) （3）吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用。（4）防止倒吸（2分）5（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4Cl（2分）； （2）CO2（1分），NH3（1分）； （3）Na2CO3、NH4Cl（1分）， CaCl2、NaCl（1分）（4）不需要（1分） CaCO3 +2NaCl Na2CO3 + CaCl2（2分）（5）b；（1分）（6）94.3% （1分） 不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等) （1分）6789专心-专注-专业