化学平衡图像精.ppt

化学平衡图像第1页，本讲稿共11页 第一板块：基本图像分析第一板块：基本图像分析分类一（知识点）分类一（知识点）*有关化学反应速率图像有关化学反应速率图像*有关化学平衡图像有关化学平衡图像分类二（自变量分类二（自变量-应变量）应变量）*自变量为时间、温度、压强等自变量为时间、温度、压强等*应应变变量量为为速速率率、浓浓度度、转转化化率率、物物质质的的量量、体积分数等体积分数等第2页，本讲稿共11页 1、时间对反应物或生成物的某个量、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体如转化率、体积分数积分数)的曲线的曲线 例题例题1：反应反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)+Q，在，在P1、T1条件下画出条件下画出SO2的时间的时间-转化率变化图转化率变化图1（用横坐标代表时间，（用横坐标代表时间，纵坐标代表纵坐标代表SO2的转化率）的转化率）如果该反应是在如果该反应是在P1、T2(T2T1)条件下发生，则画出条件下发生，则画出SO2时间时间-转化率变化图转化率变化图2第3页，本讲稿共11页图图2-25代表了在温度为代表了在温度为T1而压强为而压强为P1的条件下的的条件下的SO2的转的转化率对时间的曲线图化率对时间的曲线图1。两个曲线画在图两个曲线画在图226上，以示区别。上，以示区别。第4页，本讲稿共11页例题例题2：温度一定，压强分别为：温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应时，反应体系体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与的转化率与时间的关系如图时间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故反应速率大，故P1p2；再看两；再看两横线，横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化的转化率小于压强为率小于压强为P2时的时的Y的转化率，的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是。故本题答案是A。第5页，本讲稿共11页2、压强、压强(或温度或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线数的曲线2.在温度为在温度为T1的条件下，该反应压强增大，的条件下，该反应压强增大，平衡正向移动，平衡正向移动，S02的体积分数降低。的体积分数降低。1.反应反应2S02(g)+02(g)2S03(g)，纵坐，纵坐标代表标代表S02的体积分数，横坐标代表压强，的体积分数，横坐标代表压强，例题例题3：看图看图2-28分析分析(T2T1)3.在升高温度在升高温度T2条件下，由于升温，平衡条件下，由于升温，平衡逆向移动，所以该正反应方向放热反应。逆向移动，所以该正反应方向放热反应。压强相同时压强相同时S02的体积分数相对变大。的体积分数相对变大。第6页，本讲稿共11页例题例题4：可逆反应可逆反应 aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件在一定条件下达平衡状态时，下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如的转化率与温度、压强的关系如图图2-29所示。在空格处填写所示。在空格处填写“”、“”或或“=”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一根曲线，可知温度升高，看任一根曲线，可知温度升高，A的的转化率变大，送说明升温使平衡正移，转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即故正反应为吸热反应，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可知：温度再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，相同时，压强越大，A的转化率越小。的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d)第7页，本讲稿共11页3、速率、速率-时间的曲线时间的曲线 例题例题5：反应反应A(g)+B(g)C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）分析这种曲线关键是注意分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率起点、终点和斜率。先把握大方向先把握大方向，即升温使正、，即升温使正、逆反应速率都变大，所以逆反应速率都变大，所以B不会是答案；不会是答案；再看起点和终点再看起点和终点，由于原反应是平衡的，由于原反应是平衡的(V逆逆=V正正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正正V逆逆)，因而终点相同，故，因而终点相同，故A不是答案；由于正反不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使应是放热反应，所以升温使V正和正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大逆更大，即，即V逆的曲线逆的曲线斜率大斜率大，故答案为，故答案为C。第8页，本讲稿共11页掌握其知识规律,综合运用平衡等原理（1 1）对对有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应应，T同同，P越越大大，t越越短短；P同，同，T越高，越高，t越短。越短。（2 2）使使用用催催化化剂剂，V正正、V逆逆同同等等程程度度改改变变、到到达达平平衡衡所所需需t改变，但不影响化学平衡移动。改变，但不影响化学平衡移动。（3 3）平平衡衡正正向向移移动动，n生生增增加加，但但生生成成物物的的浓浓度度、质质量量分分数数以及反应物的转化率以及反应物的转化率不一定增加不一定增加。（4 4）同同一一反反应应中中，末末达达平平衡衡前前，同同一一段段时时间间间间隔隔内内，高高温温时时（其其他他条条件件相相同同）生生成成物物含含量量总总比比低低温温时时生生成成物物含含量量大大；高高压压时时（其其他他条条件件相相同同）生生成成物物的的含含量量总总比比低低压压时时生生成物的含量大。成物的含量大。等等等等解题技巧一解题技巧一 第9页，本讲稿共11页解题技巧解题技巧 二*看看轴轴（横轴、纵轴表示的意义）（横轴、纵轴表示的意义）*看看点点（起点、拐点、交点、终点）（起点、拐点、交点、终点）*看看线线（走向，趋势，斜率），添辅助线（走向，趋势，斜率），添辅助线*看看量量（C、P、T、转化率、百分含量等量变、转化率、百分含量等量变化；渐变、突变）化；渐变、突变）学会图像分析学会图像分析 第10页，本讲稿共11页 第二板块：综合图像分析第二板块：综合图像分析见讲义上作业二见讲义上作业二第11页，本讲稿共11页