化学反应速率的表精.ppt

化学反应速率的表第1页，本讲稿共20页课程目标课程目标:1、了解化学反速率的概念和表示方法。、了解化学反速率的概念和表示方法。2、通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化、通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的理学反应速率的方法，提高有关化学概念的理解能力。解能力。3、学会根据化学方程式来判断、比较和计算化、学会根据化学方程式来判断、比较和计算化学反应速率的方法，提高比较化学反应速率学反应速率的方法，提高比较化学反应速率及化学反应快慢的能力。及化学反应快慢的能力。4、初步学会测定化学反应速率两种基本方法。、初步学会测定化学反应速率两种基本方法。阅读与思考阅读与思考P32-33第2页，本讲稿共20页爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢第3页，本讲稿共20页一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量化学反应速率通常用单位时间内反应物化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度浓度的减少或生的减少或生成物成物浓度浓度的增加来表示。的增加来表示。V=Ct特别注意特别注意：气体的浓度用：气体的浓度用 来表示来表示气体的物质的量气体的物质的量 容器的容器的体积体积化学反应速率的单位通常为：化学反应速率的单位通常为：molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 等，是一个复合单位。等，是一个复合单位。|C后后-C前前|=t|n后后-n前前|=Vt n=Vt第4页，本讲稿共20页例：看课本第例：看课本第32页页H2O2分解的浓度变化表格，求分解的浓度变化表格，求020分钟分钟内过氧化氢分解的平均速率。内过氧化氢分解的平均速率。H2O2浓度变化量：浓度变化量：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1时间变化量：时间变化量：20min所以所以V（H2O2）=0.02molL-1min-10.40molL-1 20min练习：请计算练习：请计算2040分钟内该反应的平均速率分钟内该反应的平均速率0.01molL-1min-1第5页，本讲稿共20页0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来请同学们根据图像分别计算任意一个请同学们根据图像分别计算任意一个20min间间隔中隔中H2O2的分解速率，并思考这些数据给你的分解速率，并思考这些数据给你的启迪？的启迪？通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。另外，随着反应的进行，该反应速率越来越另外，随着反应的进行，该反应速率越来越慢。慢。我们通常计算的是某时间段内化学反应的我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率平均速率。当。当t非常小时，就是某时刻非常小时，就是某时刻的的即时速率即时速率，在该图像上就是某时刻对，在该图像上就是某时刻对应的应的斜率斜率。第6页，本讲稿共20页看书看书P33、请同学们分别用三种物质、请同学们分别用三种物质(N2O5、NO2、O2)来表示第来表示第34分钟内该反应的平均速率。分钟内该反应的平均速率。V(N2O5)=0.10molL-1min-1V(NO2)=0.20molL-1min-1V(O2)=0.05molL-1min-1这三个数字都可用于表示第这三个数字都可用于表示第34分钟内该反应的平均速分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快一样快的，的，但三者有什么关系？但三者有什么关系？结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。即对于即对于在一个容器中的一般反应在一个容器中的一般反应 aA+bB=cC+dD来说有：来说有：VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA：nB：nC：nD=a：b：c：d交流与讨论好比拖拉机的前后轮因直径好比拖拉机的前后轮因直径不同，它们的转速并不相同；不同，它们的转速并不相同；但它们代表的是拖拉机相同但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度的行驶速度第7页，本讲稿共20页1、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，减少，一般都取正值，反应速率都为正数反应速率都为正数。特别注意：特别注意：2、对于、对于固体或纯液体固体或纯液体的反应物，一般情况下其的反应物，一般情况下其 浓度是常数，通常浓度是常数，通常不用其表示反应速率不用其表示反应速率。能用浓度能用浓度表示的是表示的是溶液与气体溶液与气体。3、对于对于同一反应同一反应在相同的时间里用在相同的时间里用不同物质不同物质表示的表示的速率，数值速率，数值可能不同可能不同，但，但表示反应快慢是相同表示反应快慢是相同的。的。4、速率速率指的是指的是平均速率平均速率（某一段时间），当时间趋向于某（某一段时间），当时间趋向于某点时，也可表示点时，也可表示瞬时速率瞬时速率。第8页，本讲稿共20页例例1 1：反应：反应4A(g)+5B(s)4A(g)+5B(s)4C(g)4C(g)6D(l)6D(l)在在2 L2 L的密闭容器中的密闭容器中进行，进行，1 1分钟后，分钟后，A A的物质的量减少了的物质的量减少了0.12mol,0.12mol,判断下列说判断下列说法是否正确法是否正确,并说明理由。并说明理由。在该时间段内，在该时间段内，v v（A A）=0.12 mol/(Lmin)=0.12 mol/(Lmin)A A 在在1min1min末的反应速率为末的反应速率为0.06 mol/(Lmin)0.06 mol/(Lmin)此时间段内的平均反应速率此时间段内的平均反应速率V=0.06 mol/(Lmin)V=0.06 mol/(Lmin)在该时间段内，在该时间段内，v v（A A）=3.6 mol/(Ls)=3.6 mol/(Ls)在该时间段内，在该时间段内，v v（C C）=0.06 mol/(Lmin)=0.06 mol/(Lmin)，v v（D D）=0.09 mol/(Lmin)0.09 mol/(Lmin)错误，注意容器的体积为错误，注意容器的体积为2L2L错误，计算出来的应为平均速率错误，计算出来的应为平均速率错误，要指明具体的物质错误，要指明具体的物质错误，单位的换算。应为错误，单位的换算。应为0.0660=0.001 mol/(Ls)0.0660=0.001 mol/(Ls)错误，固体与纯液体的浓度视为常数错误，固体与纯液体的浓度视为常数课程目标课程目标:3、学会根据化学方程式来比较和计算化学反应速率的方法，、学会根据化学方程式来比较和计算化学反应速率的方法，提高比较化学反应速率及化学反应快慢的能力。提高比较化学反应速率及化学反应快慢的能力。第9页，本讲稿共20页解：解：2SO2+O2 2SO3C(起始起始)2mol/L1mol/L 0 C(变化变化)C(2s后后)0.8mol/L例例1：向一个容积为向一个容积为1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2mol SO2和和1mol O2，在一定条件下，在一定条件下，2S末测得容器内有末测得容器内有0.8mol SO2，求，求2S内内SO2、O2、SO3的平均反应速率。的平均反应速率。1.2mol0.6mol1.2mol化学反应速率的有关计算化学反应速率的有关计算列表法列表法结论：结论：各物质的速率之比等于各物质的速率之比等于方程式计量数之比。方程式计量数之比。VSO2=0.6mol/(ls)VO2=0.3mol/(ls)VSO3=0.6mol/(ls)2 :1 :2第10页，本讲稿共20页 例例2、反应、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应在四种不同条件下的反应速率为：速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)，则该反应，则该反应速率的快慢顺序为速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)注意注意：应将反应速率换算为同一种物质时应将反应速率换算为同一种物质时才能进行比较。才能进行比较。第11页，本讲稿共20页在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的的反应中，各物质的化学反应速率为化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：_答案：答案：2A+B=2C课堂练习：课堂练习：第12页，本讲稿共20页2、某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中，x、y、z三种物质随时间的三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：程式是：_，反应开始至，反应开始至2min，z的平均速的平均速率是率是 。3x+y=2z0.05mol/(L.min)yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol 1 2 3 4 5第13页，本讲稿共20页3、（填空）把、（填空）把0.6molX气体和气体和0.4molY气体混合气体混合于于2L容器中，使它们发生如下反应：容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成末已生成0.2mol W，若，若V(z)=0.01mol/(Lmin)，则，则上述反应中上述反应中Z气体的计量数气体的计量数n的值是的值是 。上述反应在上述反应在5min末时，则已消耗的末时，则已消耗的Y占原来的占原来的百分比为百分比为 。第14页，本讲稿共20页 4：在：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应，之后反应又进行了又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为(2)前前2s与后与后4s比较，反应速比较，反应速 较快，其原因可能是较快，其原因可能是 (4)能否用能否用Fe表示化学反应速率？表示化学反应速率？0.25mol/（Ls）前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大否否第15页，本讲稿共20页 根据提供的仪器与药品，设计实验方案比较根据提供的仪器与药品，设计实验方案比较锌与一定浓锌与一定浓度硫酸反应度硫酸反应的的化学反应速率的快慢化学反应速率的快慢。锌粒、锌粒、6 mol/L硫酸、温度计、硫酸、温度计、PH试纸、量筒、天平、试管，试纸、量筒、天平、试管，烧杯、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、秒表、注射器等烧杯、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、秒表、注射器等说一说你的设计方案说一说你的设计方案溶液温度的变化等溶液温度的变化等气泡产生的快慢气泡产生的快慢锌粒消溶的快慢锌粒消溶的快慢溶液溶液PH值的变化值的变化体积变化量体积变化量质量变化量质量变化量浓度变化量浓度变化量能量变化量能量变化量活动与探究活动与探究第16页，本讲稿共20页V体积体积tmt因此反应的的化学反应速率我们还可以表示为：因此反应的的化学反应速率我们还可以表示为：等多种形式。等多种形式。第17页，本讲稿共20页、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应的速率是通过实验测定的。二、化学反应的速率是通过实验测定的。阅读教材阅读教材3434页页 化学反应速率的实验测定方法有哪些？化学反应速率的实验测定方法有哪些？每种方法，各有利弊，我们在实验应该根据反应每种方法，各有利弊，我们在实验应该根据反应的特点选择最合适的方法！的特点选择最合适的方法！第18页，本讲稿共20页锌粒、锌粒、6mol/L硫酸硫酸1、此实验目的与实验原理是什么？、此实验目的与实验原理是什么？结论结论浓度不一样，化学反应速率不一样浓度不一样，化学反应速率不一样反应物的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。反应物的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。(H2)Vt实验分析实验分析第19页，本讲稿共20页1、掌握化学反应速率的概念掌握化学反应速率的概念;2、表示反应速率的方法有多种，也可以通过多种实表示反应速率的方法有多种，也可以通过多种实验来测定化学反应的速率。验来测定化学反应的速率。3、理解化学反应速率是一段时间内的平均速率理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,、反应速率之比反应速率之比=计量数之比等计量数之比等小结与反思：小结与反思：通过这堂课，我学到了什么？通过这堂课，我学到了什么？第20页，本讲稿共20页