江苏省无锡市青山高级中学2016届高三化学上学期10月月考试题含解析.doc

-1-2015-20162015-2016 学年江苏省无锡市青山高级中学高三（上）月考化学试卷学年江苏省无锡市青山高级中学高三（上）月考化学试卷（1010 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 2020 分）分）12014 年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是()A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为 20 的氯原子：ClB苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意图：DNa2S 的电子式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH=14 的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3-2-4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）()A用装置甲检验溶液中是否有 K+B用装置乙制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融 NaOH 固体5设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为 4NAB常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数目为 0.1NAC标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数目为 0.5NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA-3-6下列物质性质与应用对应关系正确的是()A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7下列指定反应的离子方程式正确的是()AFe2O3溶于 HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBOH 的溶液中加入盐酸：Ag+Cl=AgClCNa2S2O3溶液吸收 Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8ClD（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe（OH）2+NH3H2O8常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是()选项甲组乙组AAl（OH）3、稀盐酸NaOH 溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH 溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3AABBCCDD9X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍下列说法正确的是()AX 与 Y 形成的化合物只有一种BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强C原子半径：r（Z）r（R）DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强10已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1-4-C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H42CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()AH10BH20CH2H3DH5=2H4+H1二二、不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共计共计 2020 分分。每小题只有一个或两个选项每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得时，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0分。分。11下列说法正确的是()A常温下，反应 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，证明该反应的H0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）D等体积、等物质的量浓度的 NH3H2O 溶液与 NH4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离程度小于 NH的水解程度12下列说法正确的是()A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大-5-DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入 Na2S 溶液沉淀变为黑色Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）B向苯酚钠溶液中通入 CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液 X 中加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X 中一定含有 Fe3+AABBCCDD14向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是()A整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B当滴入 30mL NaOH 溶液时（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C当滴入 20mL NaOH 溶液时：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）15一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是()-6-A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v（PCl5）=mol/（Ls）D起始时向容器中充入 PCl50.30 mol、PCl30.45 mol 和 Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、解答题（共三、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 6868 分）分）16利用铝灰（主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：（1）气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在 90水解生成 A 的化学方程式为_“水解”采用 90而不在室温下进行的原因是_（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_（4）“废渣”成分为_（填化学式）（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_17高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含 Ca2+、Mg2+、S、Br等杂质）制备精制盐水时需用到 NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是_；除去盐水中的 Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_-7-（2）“电解”的目的是制备 NaClO3溶液，产生的尾气除 H2外，还含有_（填化学式）“电解”的化学方程式为_（3）“除杂”的目的是除去少量的 NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_“气流干燥”时，温度控制在 80100的原因是_18铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图 1 所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为n聚合硫酸铁可用于净水的原理是_有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：_；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_加入试剂 Y 的目的是调节 pH，所加试剂 Y 为_；溶液的 pH 对n中 x 的值有较大影响（如图 2 所示），试分析 pH 过小（pH3）导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因：_（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐为充分利用原料，试剂 X 应为_-8-请结合如图 3 所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精）：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，_，得到明矾晶体19实验室用 MnO2、KOH 及 KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如图 1：（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是_（2）熔融时，MnO2转化为 K2MnO4，KClO3转化为 KCl，其反应的化学方程式为_（3）几种物质的溶解度曲线如图 2 所示歧化时，通入 CO2至 pH 为 1011，K2MnO4绿色溶液转化为 KMnO4和 MnO2其反应的离子方程式为_歧化时不能通入过量 CO2的原因是_通入 CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到_，证明歧化反应已发生歧化后得到 KMnO4晶体的操作依次为过滤、_、_及干燥（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为_20（14 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁-9-（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平）当产生 448L（标准状况）SO2时，消耗 O2的物质的量为_（2）Fe2O3用 CO 还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图 1 所示（图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D 四个区域分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）；H1=a kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）；H2=b kJmol1FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；H3=c kJmol1反应 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的H=_kJmol1（用含 a、b、c的代数式表示）800时，混合气体中 CO2体积分数为 40%时，Fe2O3用 CO 还原焙烧反应的化学方程式为_据图分析，下列说法正确的是_（填字母）a温度低于 570时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含 FeOb温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中 Fe 元素的质量分数越高cFe2O3还原焙烧过程中及时除去 CO2有利于提高 Fe 的产率（3）FeS2是 Li/FeS2电池（示意图如右图）的正极活性物质FeSO4、Na2S2O3、S 及 H2O 在 200时以等物质的量连续反应 24h 后得到 FeS2写出该反应的离子方程式：_电池的负极是金属 Li，电解液是含锂盐的有机溶液电池放电反应为FeS2+4LiFe+4Li+2S2该反应可认为分两步进行：第 1 步，FeS2+2Li2Li+FeS，则第 2 步正极的电极反应式为_【物质结构与性质】【物质结构与性质】21高氯酸三碳酰肼合镍（ClO4）2是一种新型的起爆药（1）Ni2+基态核外电子排布式为_-10-（2）ClO4的空间构型是_；与 ClO4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）（3）化学式中 CHZ 为碳酰肼，组成为 CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_；1molCO（N2H3）2分子中含有键数目为_（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由 NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成NiO 的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的 Ni2+数目为 a，Ni2+的配位数为 b，NiO 晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为 c，则 a：b：c=_-11-2015-20162015-2016 学年江苏省无锡市青山高级中学高三（上）月考化学试卷（学年江苏省无锡市青山高级中学高三（上）月考化学试卷（1010 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 2020 分）分）12014 年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子下列有关叙述不正确是()A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】A、蛋白质含有 C、H、O、N、S、P 等元素；B、蛋白质属于天然高分子化合物；C、蛋白质完全水解生成氨基酸；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性【解答】解：A、蛋白质属于有机物，含有 C、H、O、N、S、P 等元素，故 A 正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在 10000 以上，故 B 正确；C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故 C 正确；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析，故 D 错误，故选 D【点评】本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性2下列有关化学用语表示正确的是()-12-A中子数为 20 的氯原子：ClB苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意图：DNa2S 的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、中子数为 20，则质量数为 37，元素符号左上角的数字为质量数；B、根据分子式和结构简式的特点来回答；C、根据原子核外电子排布规律知识结合原子结构示意图的画法来回答分析；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，根据离子化合物电子式的画法进行回答【解答】解：A、中子数为 20 的氯原子中，质子数是 17，但是质量数是 37，中子数为 20 的氯原子为Cl，故 A 错误；B、苯的结构简式是，故 B 错误；C、硅是 14 号元素，它的原子结构示意图为：，故 C 正确；D、硫化钠是钠离子和硫离子构成的离子化合物，Na2S 的电子式是，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了电子式、化学式、结构简式的书写知识，题目难度中等，明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则即可解答，注意离子键和共价键的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH=14 的溶液中：K+、NH4+、NO3、HCO3B能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2C0.1molL1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN、ClD0.1molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3-13-【考点】离子共存问题【分析】ApH=14 的溶液，显碱性；B能使甲基橙变红的溶液，显酸性；C离子之间结合生成络离子；D该组离子之间不反应【解答】解：ApH=14 的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 NH4+、HCO3，故 A 错误；B能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在 AlO2，故 B 错误；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故 C 错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）()A用装置甲检验溶液中是否有 K+B用装置乙制取并收集少量 NH3C-14-用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融 NaOH 固体【考点】化学实验方案的评价【分析】A观察 K 的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C氯气不易溶于食盐水；D瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应【解答】解：A观察 K 的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A 错误；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故 B 正确；C氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故 C 错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大5设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为 4NAB常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数目为 0.1NAC标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数目为 0.5NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据 1mol 丙烷中含 10mol 共价键来分析计算；-15-B、溶液的体积不明确；C、在 NO2气体中存在平衡：2NO2 N2O4，导致气体体积偏小；D、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于 1mol 分析【解答】解：A、17.6g 丙烷的物质的量 n=0.4mol，而 1mol 丙烷中含 10mol 共价键，故 0.4mol 丙烷中含 4mol 共价键，故 A 正确；B、溶液的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故 B 错误；C、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由 2NO+O22NO2，分子数减少，即分子总数小于 0.5NA，故 C 错误；D、电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少 64g，转移的电子的物质的量大于 2mol，则阴极得到的电子数大于 2NA，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列物质性质与应用对应关系正确的是()A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；生活中常见合金的组成【分析】A根据铝合金的密度小，硬度大；B根据二氧化氯具有强氧化性而漂白；C根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D根据硫酸铜溶液做杀菌剂，主要是利用铜离子为种金属离子可以使蛋白质变性；【解答】解：A铝合金的密度小，硬度大，所以铝合金用来制造门窗，不是因为其熔点低，故 A 错误；B二氧化氯具有强氧化性，所以可用来漂白织物，故 B 正确；-16-C 过氧化钠具有强氧化性能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，不是因为过氧化钠固体呈淡黄色，故 C 错误；D硫酸铜溶液做杀菌剂，主要是利用铜离子为种金属离子可以使蛋白质变性，不是因为溶于水呈酸性，故 D 错误；故选 B【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意性质与应用对应关系的逻辑性7下列指定反应的离子方程式正确的是()AFe2O3溶于 HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBOH 的溶液中加入盐酸：Ag+Cl=AgClCNa2S2O3溶液吸收 Cl2：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8ClD（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe（OH）2+NH3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B发生 OH与酸的反应；C发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；D加入过量 NaOH 溶液，亚铁离子、铵根离子均完全反应，不符合离子的配比【解答】解：AFe2O3溶于 HI 溶液中的离子反应为 2I+Fe2O3+6H+=2Fe2+I2+3H2O，故 A 错误；BOH 的溶液中加入盐酸的离子反应为 H+OH=H2O，故 B 错误；C Na2S2O3溶液吸收 Cl2的离子反应为 4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl，遵循电子、电荷守恒，故 C 正确；D（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子反应为 2NH4+Fe2+4OH=Fe（OH）2+2NH3H2O，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，选项 B 为解答的难点8常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是()-17-选项甲组乙组AAl（OH）3、稀盐酸NaOH 溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH 溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3AABBCCDD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅【分析】A氢氧化铝只能与强碱反应；B氧气与氢气常温下不反应；氮气与氢气、镁常温下不反应；C铜与氯化铁常温下反应生成氯化铜、氯化亚铁；铜与稀硝酸常温下反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；常温下，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与硝酸发生酸碱中和反应生成硝酸钠和水；D二氧化硅与亚硫酸不反应，氯气与氢氟酸不反应【解答】解：A氨水中的一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝发生反应，故 A 不选；B氧气与氢气常温下不反应；氮气与氢气、镁常温下不反应，不符合题目要求，故 B 不选；C铜与氯化铁常温下反应生成氯化铜、氯化亚铁；铜与稀硝酸常温下反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；常温下，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与硝酸发生酸碱中和反应生成硝酸钠和水，满足常温下，甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应，故 C 选；D二氧化硅与亚硫酸不反应，氯气与氢氟酸不反应，不符合题目要求，故 D 不选；故选：C【点评】本题考查了物质之间发生的反应，熟悉物质的性质是解题关键，注意氢氧化铝只能与强碱反应，题目难度不大9X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍下列说法正确的是()AX 与 Y 形成的化合物只有一种BR 的氢化物的热稳定性比 W 的强-18-C原子半径：r（Z）r（R）DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则 Z 为 Mg；W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，最外层电子数为 6，结合原子序数可知，W 为 S，故 R 为 Cl；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，处于A 族，原子序数小于 Mg，故 Y 为 C 元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则 Z 为 Mg；W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，最外层电子数为 6，结合原子序数可知，W 为 S，故 R 为Cl；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，处于A 族，原子序数小于 Mg，故 Y 为 C 元素AH 与 C 元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故 A 错误；B非金属性 ClS，故氢化物稳定性 HClH2S，故 B 正确；CZ 为 Mg、R 为 Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故 C 错误；DY、W 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故 D 错误，故选 B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握10已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H42CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()AH10BH20CH2H3DH5=2H4+H1【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热的大小比较【分析】有 C 参加的氧化还原反应为吸热反应；由 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3可知两式相减得到 CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1，-19-由 CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1、CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H4可知第一个反应与第二个反应乘以 4 的加和得到 2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）H5，以此计算解答【解答】解：ACO2（g）+C（s）=2CO（g）为有碳参加的氧化还原反应，为吸热反应，则H10，故 A 正确；BC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）为有碳参加的氧化还原反应，为吸热反应，则H20，故 B 正确；C由 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H3，结合盖斯定律可知两是相减得到 CO2（g）+C（s）=2CO（g），则H1=H2H30，即H2H3，故 C 错误；D由CO2（g）+C（s）=2CO（g）H1、CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H4，结合盖斯定律可知+得到 2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g），则H5=2H4+H1，故 D正确；故选 C【点评】本题考查反应热的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中能量变化及盖斯定律计算反应热为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大二二、不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共计共计 2020 分分。每小题只有一个或两个选项每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得时，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0分。分。11下列说法正确的是()A常温下，反应 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，证明该反应的H0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）D等体积、等物质的量浓度的 NH3H2O 溶液与 NH4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离程度小于 NH的水解程度-20-【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、HTS0 的反应能够自发进行；B、据 Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42）和 Ksp 只受温度影响分析；C、当 Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3）时，就会生成 BaCO3沉淀；D、NH3H2O 电离使溶液显碱性，NH4Cl 水解使溶液显酸性【解答】解：A、该反应的S0，常温下能够自发进行，说明HTS0，所以该反应的H0，故 A 正确；B、硫酸根离子浓度越大的溶液中，BaSO4在其中的溶解度越小，故 B 错误；C、常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，部分 BaSO4因饱和 Na2CO3溶液中高浓 CO32转化 BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，这不能证明 Ksp（BaCO3）与 Ksp（BaSO4）的大小，故 C 错误；D、体积、等物质的量浓度的 NH3H2O 溶液与 NH4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离程度大于 NH的水解程度，故 D 错误故选 A【点评】本题考查了反应自发进行的条件、沉淀的溶解平衡、盐类水解和弱电解质的电离，题目难度不大12下列说法正确的是()A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动-21-【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理【分析】A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极；B、HTS0 反应非自发进行，反应S0，H0；C、盐的水解平衡常数 Kh 只受温度的影响；D、升高温度，正、逆反应速率都增大；【解答】解：A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故 A 错误；B、HTS0，反应非自发进行，反应S0，满足HTS0，则H0，故 B 正确；C、铵根离子的水解平衡常数 Kh=只受温度的影响，与其他任何因素无关，故常温加水稀释，Kh 值不变，故 C 错误；D、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故 D错误；故选 B【点评】本题考查金属的腐蚀与防护、水解平衡常数的影响因素，题目难度不大，本题把握外界条件对平衡常数的影响13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入 Na2S 溶液沉淀变为黑色Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）B向苯酚钠溶液中通入 CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液 X 中加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X 中一定含有 Fe3+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物；-22-BCO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚；C重金属盐可使蛋白质变性；DNa2O2具有强氧化性【解答】解：A溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，Ag2CO3白色悬浊液中加入 Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明 Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3），故 A 错误；BCO2通入苯酚钠溶液中，溶液出现浑浊，说明生成苯酚，则可证明 H2CO3酸性比苯酚强，故B 正确；C向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性，故 C 错误；DNa2O2具有强氧化性，X 中可能含有 Fe2+，故 D 错误故选 B【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意相关知识的把握14向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是()A整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42）B当滴入 30mL NaOH 溶液时（pH7）：c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）C当滴入 20mL NaOH 溶液时：2c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+）D当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42）c（Na+）c（H+）=c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算；离子浓度大小的比较【分析】A、依据溶液中存在电荷守恒分析判断；B、当滴入 30mL NaOH 溶液时（pH7），溶液中为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，据此分析溶液中离子浓度大小；C、当滴入 20mL NaOH 溶液时，反应 H+OH=H2O，溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析；D、电荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢氧化钠，据此分析离子浓度大小；-23-【解答】解：A、向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，溶液中为一水合氨、硫酸钠溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），故 A 正确；B、当滴入 30mL NaOH 溶液时（pH7），溶液中为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠溶液，4NH4HSO4+6NaOH=3Na2SO4+4H2O+（NH4）2SO4+2NH3H2O，据此分析溶液中离子浓度大小，c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故 B 正确；C、当滴入 20mL NaOH 溶液时，反应 H+OH=H2O，溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析，c（SO42）=c（NH3H2O）+c（NH4+），故 C 错误；D、电荷守恒分析，c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH）+2c（SO42），c（H+）=c（OH），c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢氧化钠，据此分析离子浓度大小，c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故 D 错误；故选 AB【点评】本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断，主要是费用定量关系分析和产物的成分判断，咋给我基础是关键，题目难度中等15一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是()A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器 I 中的平均速率为 v（PCl5）=mol/（Ls）-24-D起始时向容器中充入 PCl50.30 mol、PCl30.45 mol 和 Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故容器中得到平衡常数与容器 I 中相同，计算然后比较即可；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移；C、依据生成氯气的物质的量计算氯气的反应速率，然后依据化学计量数之比等于反应速率之比计算 P