广东省中山市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题含解析.doc

-1-广东省中山市第一中学广东省中山市第一中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期第一次段考试学年高二化学上学期第一次段考试题（含解析）题（含解析）一、选择题（一、选择题（2020 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂【答案】C【解析】【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故 A 不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故 B 不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故 C 符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故 D 不符合题意；答案选 C。2.反应 4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)1.5 molL1min1B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1D.v(CO2)1.1 molL1min1【答案】C【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果该反应都用 CO 表示反应速率，则：A.v(CO)1.5 molL1min1；B.v(CO)2v(NO2)20.7 molL1min1=1.4 molL1min1；C.v(CO)4v(N2)40.4 molL1min1=1.6 molL1min1；-2-D.v(CO)v(CO2)=1.1 molL1min1；答案选 C。3.下列说法正确的是（）A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高B.在 10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量 Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是C.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同D.探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】D【解析】【详解】A若两种溶液混合之后就计时，温度没有加热到设定的温度，化学反应速率很慢，所以记录的时间变长，测得的化学反应速率偏低，故 A 错误；B加入碳酸钠溶液，与盐酸反应放出二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故 B错误；CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，不同的催化剂对同一个反应的催化效率不同，则同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变不同，故 C 错误；D只有催化剂一个变量，则由生成气体的速率可探究催化剂对 H2O2分解速率的影响，故 D 正确；故选 D。4.下列说法正确的是（）。A.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大B.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大C.活化分子的碰撞都是有效碰撞D.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量【答案】A【解析】-3-【详解】A增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变，所以增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故 A 正确；B增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，不能增大活化分子百分数，故 B 错误；C活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故 C 错误；D催化剂对反应的焓变无影响，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题的易错点为 C，要注意发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子之间符合一定取向的碰撞才能发生化学反应。5.在容积一定的密闭容器中，反应 2AB(g)C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应，且 A 不是气态B.正反应是放热反应，且 A 是气态C.其他条件不变，加入少量 A，该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响【答案】A【解析】试题分析：利用公式=m/V 可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则 A为非气态，A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果 A 为气态时，根据=m/V，m 不变，V 不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以 A 不是气体，故 A 正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果 A 为气态时，根据=m/V，m 不变，V 不变，所以密度不变，与题意矛盾，故 B错误；C、在平衡体系中加入少量 A，A 为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故 C 错误；D、A 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故 D 错误考点：考查了化学平衡影响因素的相关知识。6.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A.c(SO3)0.4 molL1B.c(SO2)c(SO3)0.15 molL1-4-C.c(SO2)0.25 molL1D.c(SO2)+c(SO3)0.5 molL1【答案】C【解析】【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2molL-1，0.2molL-1，0.2molL-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有 0.1mol/L 的转化，生成 0.2mol/L 三氧化硫，此时 c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则 c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在 0c(SO2)0.4mol/L、0.1mol/Lc(O2)0.3mol/L、0c(SO3)0.4mol/L。Ac(SO3)0.4 molL1，不满足 0c(SO3)0.4mol/L，故 A 错误；Bc(SO2)c(SO3)0.15 molL1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故 B 错误；Cc(SO2)0.25 molL1，满足 0c(SO2)0.4mol/L，故 C 正确；D根据方程式 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，c(SO2)+c(SO3)0.4 molL1，故 D 错误；故选 C。7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)B(g)C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化A 气体和 B 气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】反应是前后气体系数和相等的反应，所以容器中压强不随时间变化而变化的状态不一定是平衡状态，故错误；A 气体和 B 气体的生成速率相等，不能证明正逆反应速率是相等，不一定平衡，故错误；混合气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，混合气体的质量是变化的，反应是前后气体系数和相等的反应，物质的量是不变化的，所以混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化的状态是平衡状态，故正确；反应混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，混合气体的质量是变化的，体积是不变化的，所以混合气体的密度不随时间变化而变化的状态是平衡状态，故正确；-5-故答案为 A。【点睛】注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。8.一定条件下，体积不变容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.t1时刻增大 c(N2)或 c(H2)B.t2时刻加入催化剂C.t3时刻降低温度D.t4时刻往容器中充入 He，以增大体系压强【答案】D【解析】【分析】由图象可知，t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变；t2时正、逆反应速率同等程度增大，t3时正、逆反应速率突然减小，t4时正、逆反应速率突然增大，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解答。【详解】At1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，应为增大反应物浓度，故 A 正确；Bt2时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故 B 正确；Ct3时正、逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，该反应为放热反应，则为降低温度，故 C 正确；Dt4时正、逆反应速率突然增大，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，但往容器中充入 He，以增大体系压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D 错误；-6-故选 D。【点睛】本题的易错点为 AD，要注意 t1、t4时刻逆反应速率的变化不同，t1时刻逆反应速率逐渐增大、t4时刻逆反应速率突然增大。9.汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是A.温度 T 下，该反应的平衡常数201214()ccKc-=B.温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【解析】【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：201214 cKcc（），选项 A 正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项 B 错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项 C 错误；D、若曲线 b 对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H0，选项 D 错误。答案选 A。-7-10.下列说法正确的是（）A.对于 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入 N2，化学平衡常数变大B.对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D.改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大【答案】C【解析】【详解】A化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故 A 错误；B对某一可逆反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，化学平衡常数可能增大，也可能减小，故 B 错误；C化学平衡常数只与温度有关，平衡常数发生变化，说明温度一定发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡，故 C 正确；D改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，改变的条件可能是温度，也可能是压强，化学平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不一定变化，故 D 错误；故选 C。11.下列说法中正确的是()A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.非自发进行的反应一定不可能发生C.能自发进行的反应实际可能没有发生D.常温下发生反应 2H2O2H2+O2，说明常温下水的分解反应是自发反应【答案】C【解析】【详解】A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，如常温下 H2和 O2反应生成水，不点燃的条件下，几乎不反应，故 A 错误；B、非自发进行的反应在一定的条件下也可以自发进行，水分解生成 H2和 O2，是不自发的，但是在通电的条件下，该反应可以发生，故 B 错误；-8-C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故 C 正确；D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2+O2，在常温下反应非自发进行的反应，故 D 错误；故选 C。【点睛】要注意根据G=H-TS，只要满足G0，反应即可自发进行，反应能否自发进行与H、T、S 有关。12.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0【答案】B【解析】AH0，S0，要使H-TS0，T 值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故 A 错误；BH0，S0，要使H-TS0，T 值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故 B 正确；CH0，S0，H-TS0 一定成立，任何温度下都能自发进行，故 C 错误；DH0，S0，H-TS0，任何温度下都不能自发进行，故 D 错误；故选：B13.下列说法中正确的是()A.BaSO4难溶于水，其属于弱电解质B.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强C.弱电解质一定是共价化合物D.H2O 能发生微弱电离，是一种弱电解质【答案】D【解析】【详解】A弱电解质是在水溶液里不能完全电离成离子的电解质，与电解质的溶解度无关，-9-硫酸钡难溶于水，但是溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，故 A 错误；B导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故 B 错误；C弱电解质也不一定是共价化合物，如醋酸铅是弱电解质，但它是离子化合物，故 C 错误；D.H2O 能发生微弱电离，H2OH+OH-，是一种弱电解质，故 D 正确；故选 D。14.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl 固体；硫酸；NaOH 固体；水；加热；加入少量 MgSO4固体。A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意，错误；硫酸电离产生的 H与溶液中的 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；当向氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使 c(OH)减小，不合题意，错误；电离属于吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意，错误；加入 MgSO4固体，盐电离产生的 Mg2+与溶液中的 OH发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，使溶液中 c(OH)减小，不合题意，错误，故符合要求的只有；答案选 C。15.已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.【答案】B-10-【解析】加少量烧碱溶液，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故错误；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中 c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故正确；加少量冰醋酸，使醋酸的 电 离 平 衡 正 向 移 动，c（CH3COO-）增 大，值 减 小，故 错 误；，加水促进电离，溶液中 n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故正确；故选 C。16.已知 H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO32-；H2CO3HHCO；HCOHCO2；电离平衡常数分别为 K1、K1、K2、K2，已知K1K1K2K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A.SO32-、HCOB.HSO、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO、HCO【答案】B【解析】试题解析：电离平衡常数越大，说明电离程度越大，A、根据电离平衡常数大小关系，能够大量共存，故错误；B、HSO3的电离平衡常数大于 HCO3的电离平衡常数，HSO3和 HCO3反应生成 HCO3和 SO32，不能大量共存，故正确；C、两者能够大量共存，故错误；D、因为 HSO3的电离平衡常数和 H2CO3的电离平衡常数相当，因此 HSO3和 HCO3不发生反应，能够大量共存，故错误。考点：考查电离平衡常数等知识。17.向 2L 密闭容器中加入 1molNO 和 1mol 活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)-11-H=-213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A.上述信息可推知：T1”或“”)。【答案】(1).吸热(2).从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择 500左右合适(3).25%(4).A(5).【解析】（1）由表格数据可知，大气固氮温度越高，K 越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；由表格数据可知，合成氨反应温度越高，K 越小，说明合成氨反应为放热反应，温度高转化率会降低，所以从平衡的视角来看，工业固氮应该选择常温条件；但是常温下，合成氨反应速率小，效率低，而且在 500左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性、化学反应速率等综合因素考虑选择 500左右合适。故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择 500左右合适。恒温恒压下，气体体积之比等于物质的量之比。平衡之后，气体由 8 体积变为 7 体积，则体积变化量为 1。根据方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）v120.51所以，氮气反应了 0.5 体积，转化率为：0.5100%25%2-22-故答案为：25%（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图 A 正确，B 错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则 p2大，p2p1。故答案为：A；p2p1；