化学方程式及知识点总结.docx

化学方程式及知识点总结领世培优整理的第 101 份资料希望是附丽于存在的，有存在，便有希望，有希望，便是光明。鲁迅 化学方程式及知识点总结目录一、 高一化学方程式 总结.1二、 氯的化学方程式：.3三、 氯的离子方程式：.4四、 铝的化学反应方程式.5五、 铜的化学反应方程式.5六、 铁的化学方程式. 6七、 高中常用的离子方程式.7八、 化学知识点总结. 9c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl(7) Na 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应： 2Na + O2 Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(8) Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO41 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2Oh) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(10) Cl 及其化合物的反应方程式f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO(11) N 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3 + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCld) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 +2H2O2 i)(13) S 及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2Od) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N 及其化合物的反应方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(15) 硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）SiCl4 + 2H2 高温= Si（纯）+ 4HCl2)2HCl = H2+Cl22NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2 = SiCl4C+2Cl2 = CCl44)5)6)7)Cl2 +H2 = 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)Cl2 +PCl3 = PCl5Cl2 +2Na = 2NaCl3Cl2 +2Fe = 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3Cl2+Cu = CuCl210)11)12)13)14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI = 2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O15)16)= 2HIO3+10HCl17)Cl2 +Na2S =3 2NaCl+S+2HCl18)19)Cl2 +H2S = 2HCl+SCl2+SO2 +2H2O = H2SO420)21)Cl2 +H2O2 =2HCl+O2KClO3 与浓 HCl 发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1D1 个 Cl 由-1 到-1，未变。（HCl）5 个 Cl 有-1 到 0，被氧化。1 个 Cl 由+5 到 0，被还原。22)下列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2OCl2=A.氯元素 由 0 价变为-1 价，被还原。B. 氯元素 由-1 价变为 0 价，被氧化。三、 氯的离子方程式：1)Cl2 + H2OCl2 + 2OH-Cl2 + 2OH-=Cl- + H+ +HClO2)=Cl- + ClO- +Cl- + ClO- +H2O3)=H2O4)Cl2 + 2I-=2Cl- + I25)Cl2 + H2SO3 + H2O=2Cl- + SO42- + 4H+6)Cl2 + H2S=2Cl- + 2H+ +S7)Cl2 + 2Fe2+= 2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2 溶液中少量 Cl2）8)3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量 Cl24 9)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1 时）（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-11)12)Cl2 + 2I-Cl2 + 2I-=2Cl- + I2=I2 + 2Cl-（向FeI2 溶液中通入少量 Cl2）2I2 + 6Cl-（足量 Cl2）13)14)15)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ +4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ +2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +3I2 + 8Cl- （当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）Cl2+ 2H2O16)17)18)Cl- + Ag+ClO- + H+=AgClHClO=2H+ +四、 铝的化学反应方程式3) 铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的l6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8) 氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀+NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3 沉淀3(NH4)2SO414) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、 铜的化学反应方程式1) Cu5 2Cu+O2 加热 1373K 2CuO4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）4CuO=Cu2O+O2（>1273K）Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)22) 铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜3) 硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）（c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜>923K 时,分解成 CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加热）六、 铁的化学方程式1)2)3)4)5)6)7)8)2Fe +3Cl2 = 2FeCl33Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H2铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2铁和稀硝酸反应 1： Fe + 4HNO3(稀，过量) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O铁和稀硝酸反应 2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O铁与硫酸铜反应氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu9)Fe2O3+3H2SO4 稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10)11)12)13)14)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O6 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15)16)17)18)19)20)21)22)23)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl七、 高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2OHCO3+OH=CO32+H2O(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(8) 向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4ClA13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+ H2ONaOH+ NaHCO3=Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ NA2CO37 (14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3= 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O 一+CO2+H2O= HCO3+HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O 一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24) ¬¬Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25) CaCO3 溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3 溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2+ BaSO4(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH 一+ NH4+HCO3 一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2O(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O(33) Cl2 通入 NaOH 溶液： ： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶液中通入 Cl2： ： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(40) 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO24 H+¬¬+2 Cl Mn2Cl22H2O(41) 足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42) 少量的 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43) 足量的 CO2 通入澄清石灰水中：(44) 少量的 SO2 通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45) 足量的 SO2 通入澄清石灰水中： SO2+ OH=2HSO3CO2+ OH=2HCO3(46) AgNO3 溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3+ Fe =3Fe2+8 (48) 钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(50) FeSO4 酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH=SiO32+ H2O(52) Na 与 CuSO4 溶液反应 ：2Na2H2O+ Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53) Na 与 FeCl3 溶液反应：6Na6H2O+ 2Fe3+6Na+2Fe (OH)33H2(54) O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH(55) Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56) Al2O3 与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O(58) Al(OH)3 与 HCl 反应：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(60) Na2SiO3 溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+ H2SiO3(61) Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体：SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3+ CO32(62) Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(63) SO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42+2 Cl(64) SO2 通入溴水中溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+=NH4+H2O(73) 铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ Al3+ 3H2(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+ H2O(76) AlCl3 水解显酸性 ：Al3+3H2O = Al(OH)33H+(77) Na2CO3 水解显碱性 ：CO32H2O = HCO3OH(78) (NH4)2SO4 水解显酸性：NH4+H2O = NH3H2OH+(79) AlCl3 与 NaAlO2 溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O4Al(OH)3(80) Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3Al(OH)3+ 3CO2(81) Fe(NO3)3 与 NaHCO3 溶液反应 ：Fe3¬ + 3HCO3Fe(OH)3+ 3CO2(82) 氯气与水反应 ： Cl2 + H2O Cl + H+ + HclO(次氯酸)(83) NaHCO3 与盐酸反应 ：H+ + HCO3 CO2+ H2O(84) 氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O(85) 水与少量 CO2¬反应：CO2H2OHCO3+ H(86) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O2Cl2H2O = Cl2H22OH(87) Fe(OH)3 与 HI 溶液反应(88) 电解饱和食盐水(89) 电解 CuSO4 溶液2Cu2+2H2O = 2CuO2+4H9 (90) 明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O(91) 明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀 Al3+ 2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+ Al(OH)3(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+ NH+2OH = H2O+NH3H2O(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH)+(H+)=H2O八、 化学知识点总结【高考化学知识点“化学之最”】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是 Li13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe14、组成化合物种类最多的元素是 C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K17、地壳中含量最多的金属元素是 Al18、地壳中含量最多的非金属元素是 O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水【高考化学 50 个小知识点】1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。10 5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+<Fe2+。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有 10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳